【化學(xué)】初三化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算測(cè)試卷(有答案)(word)-資料下載頁(yè)
2025-03-30 22:46本頁(yè)面
【正文】 原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x；消耗稀鹽酸的總質(zhì)量為y。x=% y=200g答：（1）%。（2）消耗稀鹽酸的總質(zhì)量200g。9．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液中和10%的稀鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖25所示。請(qǐng)回答:(1)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸100g，需要水________________g ()。(2)當(dāng)a為160g時(shí)，消耗鹽酸多少克?_______________【答案】 73g 【解析】【分析】【詳解】設(shè)需要水的質(zhì)量為x。（100gx）30%=100g10%x≈答：。（2）設(shè)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗HCl的質(zhì)量為y。 y=消耗稀鹽酸的質(zhì)量為：247。10%=73g答：當(dāng)a為160g時(shí)所消耗稀鹽酸73g。故答案為：（1）；（2）73g。10．將質(zhì)量為7. 4g的氫氧化鈣放置在空氣中一段時(shí)間后，向此時(shí)的“氫氧化鈣”（水分沒(méi)有損失）中加入足量稀鹽酸， g。（1）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，此時(shí)的“氫氧化鈣”中碳酸鈣的質(zhì)量_____。（2）計(jì)算此時(shí)的“氫氧化鈣”中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（%）。【答案】5g % 【解析】【詳解】（1）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x。 x=5g答：此時(shí)的“氫氧化鈣”中碳酸鈣的質(zhì)量為5g。（2）此時(shí)的“氫氧化鈣”的質(zhì)量：此時(shí)的“氫氧化鈣”中鈣元素的質(zhì)量：此時(shí)的“氫氧化鈣”中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：此時(shí)的“氫氧化鈣”%。
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