【化學】初三化學化學方程式的計算測試卷(有答案)(word)-資料下載頁
2025-03-30 22:46本頁面
【正文】 原固體中Na2CO3的質量分數(shù)為x；消耗稀鹽酸的總質量為y。x=% y=200g答：（1）%。（2）消耗稀鹽酸的總質量200g。9．用質量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液中和10%的稀鹽酸，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖25所示。請回答:(1)用質量分數(shù)為30%的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸100g，需要水________________g ()。(2)當a為160g時，消耗鹽酸多少克?_______________【答案】 73g 【解析】【分析】【詳解】設需要水的質量為x。（100gx）30%=100g10%x≈答：。（2）設氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，消耗HCl的質量為y。 y=消耗稀鹽酸的質量為：247。10%=73g答：當a為160g時所消耗稀鹽酸73g。故答案為：（1）；（2）73g。10．將質量為7. 4g的氫氧化鈣放置在空氣中一段時間后，向此時的“氫氧化鈣”（水分沒有損失）中加入足量稀鹽酸， g。（1）根據化學方程式計算，此時的“氫氧化鈣”中碳酸鈣的質量_____。（2）計算此時的“氫氧化鈣”中鈣元素的質量分數(shù)_____（%）?！敬鸢浮?g % 【解析】【詳解】（1）設碳酸鈣的質量為x。 x=5g答：此時的“氫氧化鈣”中碳酸鈣的質量為5g。（2）此時的“氫氧化鈣”的質量：此時的“氫氧化鈣”中鈣元素的質量：此時的“氫氧化鈣”中鈣元素的質量分數(shù)：答：此時的“氫氧化鈣”%。
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