人教版初三化學化學方程式的計算單元復習測試題附答案-資料下載頁
2025-04-05 05:44本頁面
【正文】 【分析】物質露置于空氣中，因發(fā)生化學反應質量增加，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學反應，生成了新的物質。【詳解】A、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學反應導致質量增加，故A正確；B、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水分，使其質量增加，但發(fā)生的是物理變化，故B不正確；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使其質量減少，故C不正確；D、雙氧水常溫下能分解產生氧氣，露置于空氣中，會使其質量減少，故D不正確。故選A。21．D【解析】【詳解】稀硫酸和鎂反應生成硫酸鎂和氫氣，和氧化鎂反應生成硫酸鎂和水，所得溶液中溶質是硫酸鎂，52g硫酸鎂中鎂元素質量為：52g=，混合物中氧元素質量為：=，故選D。22．D【解析】【詳解】A、加熱蔗糖的產物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水組成的，該選項說法不正確；B、蔗糖屬于純凈物，而炭黑和水組成的物質屬于混合物，該選項說法不正確； C、蔗糖分子是由碳原子、氫原子和氧原子構成的，不能說蔗糖分子由碳元素構成，該選項說法不正確； D、加熱蔗糖產生炭黑和水，說明蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的，該選項說法正確。 故選D。23．C【解析】【分析】根據(jù)質量守恒定律，參加反應的反應物的總質量等于生成的生成物的總質量，反應前后原子個數(shù)不變，元素種類不變?！驹斀狻緾、D的相對分子質量之比為9：22， 根據(jù)質量守恒定律，參加反應的B的質量為，則B與D的質量比為。【點睛】相對分子質量之比等于物質的質量比。24．B【解析】A、Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，溶液增加的質量 56 2 562 ，不符合題意；B、Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 溶液減小的質量 160 152 160152 ，符合題意；C、 Fe2O3 + 6HCl== 2FeCl3 + 3H2O ，反應后無固體、氣體生成，溶液質量增多，不符合題意；D、NaOH + HCl == NaCl + H2O，反應后無固體、氣體生成，溶液質量增多，不符合題意。故選B。25．A【解析】【詳解】解：完全燃燒后，生成的CO2 和H2O的質量之比是44:9，即生成CO2 和H2O的分子個數(shù)之比為2:1，若只有一種氣體，則就是C2H2；根據(jù)元素守恒知，如果原來氣體中不含C2H2，則一定含有CO、H2且二者的分子個數(shù)之比為2:1，C2H2完全燃燒時生成的CO2和H2O的子個數(shù)之比為2:1，混合氣體完全燃燒時生成的CO2和H2O的子個數(shù)之比為2:1，有兩種情況：①如果不含甲烷，一定含有CO、H2且二者的分子個數(shù)之比為2:1；②如果含有C2H2和CO、氫氣，CO、H2的分子個數(shù)之比為2:1，與C2H2的多少無關；若是甲烷與一氧化碳的混合氣體時，則生成CO2和H2O的分子個數(shù)之比大于2:1。故選A。26．C【解析】【分析】根據(jù)C、D的相對分子質量之比及反應中C、D物質的分子個數(shù)關系，計算出參加反應中兩物質的質量關系；根據(jù)C、D物質的質量關系，由生成D的質量計算出生成C物質的質量；最后使用質量守恒定律，求得參加反應的B物質的質量，即可計算出B與D的質量比?！驹斀狻扛鶕?jù)C、D相對分子質量之比為9∶22，則假設C、D相對分子質量分別為22， +＝8g，則B與D的質量比為8g∶＝10∶11。故選C。27．B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質量守恒定律，生成D的質量為：+=，設A的相對分子質量為x， 則=，解得x=46，故選B。28．B【解析】【詳解】根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的數(shù)目不變，反應前氯原子的個數(shù)為14個，反應后氯原子的個數(shù)為2x+6個，則2x+6=14，得x=4。故選B。29．D【解析】試題分析： ，生成物三種，符合分解反應的特點，選項說法正確；：反應前后元素種類和原子個數(shù)都不變，反應前氫氮氧的原子個數(shù)分別為12，已知反應后氫氮氧的原子個數(shù)為2，故X中含兩個氧原子，化學式為O2，選項說法正確；，選項說法正確；：++4，化合價改變，選項說法錯誤；故選D考點： 化學方程式；質量守恒定律30．A【解析】根據(jù)鎂與酸反應時化合價為+2價、鋁與酸反應時的化合價為+3價，利用一定量金屬完全反應產生氫氣質量=金屬質量，可以較簡單地計算出產生相同質量氫氣時，消耗掉鎂和鋁的質量比。設消耗鎂的質量為M，消耗鋁的質量為A。則M=A，M：A=4：3，故選A
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