化學方程式的計算易錯(難)測試卷-資料下載頁
2025-04-01 23:32本頁面
【正文】 物是Z和W?！驹斀狻緼、若W為水，則X或Y不一定為酸或堿，如甲烷等有機物燃燒也能生成水，故選項說法錯誤。B、若X為化合物，Y為單質，無法確定Z和W的類別，該反應不一定為置換反應，故選項說法錯誤。C、Y應是反應物，且參加反應的Y的質量為22g+18g﹣8g=32g，故m的數(shù)值為32g+3g=35g，故選項說法錯誤。D、參加反應的X與Y的質量比為8g：32g=1：4，故選項說法正確。故選D。22．C【解析】【分析】根據(jù)質量守恒定律，參加反應的反應物的總質量等于生成的生成物的總質量，反應前后原子個數(shù)不變，元素種類不變。【詳解】C、D的相對分子質量之比為9：22， 根據(jù)質量守恒定律，參加反應的B的質量為，則B與D的質量比為?！军c睛】相對分子質量之比等于物質的質量比。23．D【解析】【分析】復方冬青油軟膏是由碳元素、氫元素、氧元素三種元素組成，由分子模型圖可知，該物質的分子有8個碳原子，8個氫原子，3個氧原子構成。【詳解】A、該物質是含碳的化合物，屬于有機物，故A正確；B、該物質的分子由8個碳原子，8個氫原子，3個氧原子構成，物質的化學式為，故B正確；C、該物質是由碳元素、氫元素、氧元素三種元素組成，完全燃燒生成和，故C正確；D、該物質分子中氫、氧原子的質量比為，故D不正確。故選D。24．B【解析】【分析】【詳解】+?=，設C的相對分子質量為x 故選B。25．B【解析】【詳解】生成D的質量：+﹣＝設參加反應A物質的質量為x x＝答：。26．B【解析】【詳解】根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的數(shù)目不變，反應前氯原子的個數(shù)為14個，反應后氯原子的個數(shù)為2x+6個，則2x+6=14，得x=4。故選B。27．C【解析】【分析】此題是借助質量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質量關系進行求解，反應中反應物質量會減少，生成物質量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型，且反應物與生成物質量相等可求出Q的質量?！驹斀狻扛鶕?jù)質量守恒定律，反應后Q的質量為4g+10g+1g+21g0g12g15g=9g，Y、Z物質反應后質量增加，是生成物；X、Q物質反應后質量減少，是反應物。A、反應后Q的質量為9g，故錯誤；B、反應后生成Z的質量為：15g1g=14g，故錯誤；C、化學方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為：=2：3，故正確；D、反應中Y與Q發(fā)生改變的質量之比為：（12g10g）：（21g9g）=1：6，故錯誤；故選C?！军c睛】在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量等于反應后生成的物質的質量。28．D【解析】【詳解】混有雜質的碳酸鈉加水后溶液澄清，一定不存在硝酸鋇，，氯化鉀的存在不會與鹽酸反應生成二氧化碳，加入足量的鹽酸，說明碳酸鈉中的雜質也會生成二氧化碳，所以若是混有氯化鉀和碳酸氫鈉，故樣品中混有氯化鉀和碳酸氫鈉的混合物。故選D。29．A【解析】【詳解】解：數(shù)據(jù)處理得如下結果：甲的質量/g乙的質量/g丙的質量/g丁的質量/g反應前6410116t時刻32abc反應后042d48變化量（后﹣前）﹣64+320+32根據(jù)增加的一行（變化量，是反應后減去反應前，負值表示質量減少，為反應物，正值為質量增加，為生成物）可知甲為反應物，乙和丁為生成物，且質量比為2：1：1，由于64＝32+32，丙變化的質量為0，所以反應類型為分解反應。根據(jù)質量比為2：1：1，可得a＝26，b＝1，丙在過程中質量不變，所以可能為催化劑；甲的相對分子質量為丁的2倍，且甲為反應物，乙和丁為生成物，且質量比為2：1：1，則該反應方程式中甲與丁的化學計量數(shù)之比為＝＝1：1（計量系數(shù)之比等于各自的質量比上各自的相對原子質量或者相對分子質量）。故選A。30．C【解析】【分析】根據(jù)圖示可知，反應后甲、丁質量減小，說明兩者為反應物，丙質量不變，說明丙為催化劑或未參加反應，乙質量增大，說明乙為生成物?！驹斀狻緼、由圖可知，乙為純凈物，密閉容器中的氣體為混合物，故選項錯誤；B、甲、丁為反應物，乙為生成物，丙為催化劑或未參加反應，該反應可以表示為：甲+丁乙，或甲+丁乙，故選項錯誤；C、參加反應的甲和丁的質量比為（8g4g）：（12g2g）=2:5，故選項正確；D、由于不知化學方程式中甲、丁的相對分子質量，故無法確定乙、丁物質的化學計量數(shù)之比，即無法確定參加反應的甲和丁的分子個數(shù)比，故選項錯誤。故選C。
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