化學(xué)方程式的計(jì)算易錯(cuò)檢測題附答案-資料下載頁
2025-04-01 23:21本頁面
【正文】 鉀的質(zhì)量為0，與圖象不對應(yīng)。故不符合題意；故選A【點(diǎn)睛】本題是一道圖象坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢，進(jìn)而確定正確的圖象。21．A【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，分別設(shè)出CO和CO2的質(zhì)量，利用生成的沉淀質(zhì)量恰好等于原混合氣體的質(zhì)量的關(guān)系，列出等式，進(jìn)行解答。【詳解】解：設(shè)混合氣體中CO的質(zhì)量為x，CO2的質(zhì)量為y， x：y=14：11。故選A。22．B【解析】A、Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，溶液增加的質(zhì)量 56 2 562 ，不符合題意；B、Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 溶液減小的質(zhì)量 160 152 160152 ，符合題意；C、 Fe2O3 + 6HCl== 2FeCl3 + 3H2O ，反應(yīng)后無固體、氣體生成，溶液質(zhì)量增多，不符合題意；D、NaOH + HCl == NaCl + H2O，反應(yīng)后無固體、氣體生成，溶液質(zhì)量增多，不符合題意。故選B。23．B【解析】【詳解】氫氧化鉀、碳酸鉀均與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀，根據(jù)氯元素守恒可知，最后得到的固體KCl的質(zhì)量為：100g%=。故選B。24．B【解析】【詳解】生成D的質(zhì)量：+﹣＝設(shè)參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為x x＝答：。25．B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量為：+=，設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x， 則=，解得x=46，故選B。26．B【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，反應(yīng)前氯原子的個(gè)數(shù)為14個(gè)，反應(yīng)后氯原子的個(gè)數(shù)為2x+6個(gè)，則2x+6=14，得x=4。故選B。27．D【解析】試題分析： ，生成物三種，符合分解反應(yīng)的特點(diǎn)，選項(xiàng)說法正確；：反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)都不變，反應(yīng)前氫氮氧的原子個(gè)數(shù)分別為12，已知反應(yīng)后氫氮氧的原子個(gè)數(shù)為2，故X中含兩個(gè)氧原子，化學(xué)式為O2，選項(xiàng)說法正確；，選項(xiàng)說法正確；：++4，化合價(jià)改變，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故選D考點(diǎn)： 化學(xué)方程式；質(zhì)量守恒定律28．A【解析】【詳解】A、y=70+14+6+10424010=8，根據(jù)題意有：（7042）：（148）=（70x）：（1411），x=56，該選項(xiàng)說法正確；B、y=8，該選項(xiàng)說法不正確；C、根據(jù)題意有：（148）：（406）=（1411）：（m6），m=23，該選項(xiàng)說法不正確；D、丁反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則=10，該選項(xiàng)說法不正確。故選：A。29．A【解析】【詳解】解：數(shù)據(jù)處理得如下結(jié)果：甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116t時(shí)刻32abc反應(yīng)后042d48變化量（后﹣前）﹣64+320+32根據(jù)增加的一行（變化量，是反應(yīng)后減去反應(yīng)前，負(fù)值表示質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，正值為質(zhì)量增加，為生成物）可知甲為反應(yīng)物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為2：1：1，由于64＝32+32，丙變化的質(zhì)量為0，所以反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量比為2：1：1，可得a＝26，b＝1，丙在過程中質(zhì)量不變，所以可能為催化劑；甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍，且甲為反應(yīng)物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為2：1：1，則該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為＝＝1：1（計(jì)量系數(shù)之比等于各自的質(zhì)量比上各自的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量）。故選A。30．B【解析】試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可知參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為：+=，A錯(cuò)誤；設(shè)R的相對分子質(zhì)量為X，則根據(jù)方程式計(jì)算R+3O2=XO2+2SO2X 96 x=96*，B正確；在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比即為相對分子質(zhì)量之比，那么XO2的相對分子質(zhì)量為44，可能是二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，生成物中氧元素的質(zhì)量=+=，等于反應(yīng)物中氧氣的質(zhì)量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C錯(cuò)誤；二氧化碳主要是造成溫室效應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選B?？键c(diǎn)：質(zhì)量守恒定
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