【化學(xué)】-化學(xué)方程式的計算單元檢測題-(2)-資料下載頁
2025-03-30 22:45本頁面
【正文】 2）參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為_____。（3）原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（寫出計算過程，%）。【答案】50g % 【解析】【分析】【詳解】（1）若把該50g10%該溶液，稀釋為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)加入的水的質(zhì)量為x，50g10%=（50g+x）5%解得：x=50g答：加入的水的質(zhì)量為50g；（2）設(shè)參與反應(yīng)的碳酸鉀的質(zhì)量為y，二氧化碳的質(zhì)量為z，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50g中碳酸氫鉀的質(zhì)量為10%50g=5g解得：y=，z=答：；（3）原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%≈%答：%。10．，得到如圖所示的曲線圖。試回答：（1）b~c段產(chǎn)生氧氣的速度明顯比O~b段加快，其原因是______。（2）反應(yīng)結(jié)束后所得固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？___（寫出計算過程，精確到小數(shù)點后一位）【答案】高錳酸鉀分解產(chǎn)生的二氧化錳作為催化劑，加速了氯酸鉀的分解 %（詳見解析） 【解析】【詳解】（1）b~c段產(chǎn)生氧氣的速度明顯比為O~b段加快，其原因是高錳酸鉀分解產(chǎn)生的二氧化錳作為催化劑，加速了氯酸鉀的分解；（2）c點時氧氣不再增加，設(shè)：氯酸鉀分解得到氯化鉀的質(zhì)量為x。 ，x=；生成氧氣的質(zhì)量==；設(shè)：高錳酸鉀分解得到氧氣的質(zhì)量為y。 ，y=；，故剩余固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的只能是KCl；+=；KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。答：固體混合物中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，%。
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