化學方程式的計算易錯單元測試題(a卷)附答案-資料下載頁
2025-04-01 23:11本頁面
【正文】 析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。20．C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量，反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，元素種類不變?！驹斀狻緾、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22， 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為，則B與D的質(zhì)量比為?！军c睛】相對分子質(zhì)量之比等于物質(zhì)的質(zhì)量比。21．A【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，分別設(shè)出CO和CO2的質(zhì)量，利用生成的沉淀質(zhì)量恰好等于原混合氣體的質(zhì)量的關(guān)系，列出等式，進行解答?！驹斀狻拷猓涸O(shè)混合氣體中CO的質(zhì)量為x，CO2的質(zhì)量為y， x：y=14：11。故選A。22．A【解析】【詳解】解：完全燃燒后，生成的CO2 和H2O的質(zhì)量之比是44:9，即生成CO2 和H2O的分子個數(shù)之比為2:1，若只有一種氣體，則就是C2H2；根據(jù)元素守恒知，如果原來氣體中不含C2H2，則一定含有CO、H2且二者的分子個數(shù)之比為2:1，C2H2完全燃燒時生成的CO2和H2O的子個數(shù)之比為2:1，混合氣體完全燃燒時生成的CO2和H2O的子個數(shù)之比為2:1，有兩種情況：①如果不含甲烷，一定含有CO、H2且二者的分子個數(shù)之比為2:1；②如果含有C2H2和CO、氫氣，CO、H2的分子個數(shù)之比為2:1，與C2H2的多少無關(guān)；若是甲烷與一氧化碳的混合氣體時，則生成CO2和H2O的分子個數(shù)之比大于2:1。故選A。23．B【解析】【詳解】氫氧化鉀、碳酸鉀均與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀，根據(jù)氯元素守恒可知，最后得到的固體KCl的質(zhì)量為：100g%=。故選B。24．B【解析】【分析】【詳解】+?=，設(shè)C的相對分子質(zhì)量為x 故選B。25．B【解析】【詳解】生成D的質(zhì)量：+﹣＝設(shè)參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為x x＝答：。26．B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量為：+=，設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x， 則=，解得x=46，故選B。27．D【解析】【詳解】＝40+40+10+32﹣12﹣10＝100，該選項說法不正確；，是反應(yīng)物，b質(zhì)量增大，是生成物，因此b是化合物，該選項說法不正確；，可能是催化劑，也可能雜質(zhì)，該選項說法不正確；：（40﹣12）：32＝7：8，該選項說法正確。故選：D。28．D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)圖示，B中含有一個氮原子和3個氫原子，化學式為NH3，故正確；B、反應(yīng)前是氧氣和氨氣的混合物，故正確；C. 根據(jù)圖示，反應(yīng)物A、B中含有氫、氧、氮元素，生成物C中含有氫元素和氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若該反應(yīng)為置換反應(yīng)，則D為氮氣，反應(yīng)的化學方程式為：4NH3+3O26H2O+2N2，則生成的C和D的質(zhì)量比為（618）：（224）=27:14，故正確；D. 若D為氧化物，反應(yīng)掉的A和B的分子個數(shù)比為5:4，反應(yīng)的方程式為：5O2+4NH36H2O+xD，可知xD中含有4個N原子和4個O原子，故D的化學式為NO，故錯誤；故選D。29．A【解析】【詳解】解：數(shù)據(jù)處理得如下結(jié)果：甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116t時刻32abc反應(yīng)后042d48變化量（后﹣前）﹣64+320+32根據(jù)增加的一行（變化量，是反應(yīng)后減去反應(yīng)前，負值表示質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，正值為質(zhì)量增加，為生成物）可知甲為反應(yīng)物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為2：1：1，由于64＝32+32，丙變化的質(zhì)量為0，所以反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量比為2：1：1，可得a＝26，b＝1，丙在過程中質(zhì)量不變，所以可能為催化劑；甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍，且甲為反應(yīng)物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為2：1：1，則該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學計量數(shù)之比為＝＝1：1（計量系數(shù)之比等于各自的質(zhì)量比上各自的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量）。故選A。30．C【解析】【詳解】解：=36%=；所以 ，又因為碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=100%=12%，所以白色沉淀碳酸鈣的質(zhì)量= =30g。故選C?！军c睛】根據(jù)反應(yīng)的化學方程式判斷出碳元素和碳酸鈣之間的對應(yīng)關(guān)系，然后再根據(jù)提供的數(shù)據(jù)進行計算。
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