【化學(xué)】-化學(xué)方程式的計算單元檢測(附答案)-資料下載頁
2025-03-30 22:45本頁面
【正文】 _?！敬鸢浮? % 【解析】【詳解】（1）由圖中可知，；（2）設(shè)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑， 98 2 x = x=所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%=%答：⑴。⑵%。9．將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物20g加入試管加熱，待完全反應(yīng)后，將試管冷卻、稱量?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗中二氧化錳起_____作用。（2）計算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量_____?！敬鸢浮看呋? 【解析】【詳解】（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解出氯化鉀和氧氣。二氧化錳是催化劑，起到了催化作用。（2）設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x。生成氧氣的質(zhì)量為：=。解得x=。10．Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：加入稀硫酸的質(zhì)量（g）充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）第1次40m第2次40第3次40第4次40第5次40試回答下列問題：（1）從以上數(shù)據(jù)可知，；表格中，m=______。（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為______。（3）計算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少____？（4）配制100g該濃度的稀硫酸需要質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸的質(zhì)量是多少____？【答案】Cu 44% % 10g 【解析】【詳解】（1）由金屬活動性可知，合金中只有鋅可以與硫酸反應(yīng)；由表中的數(shù)據(jù)可知：第4次再加入40g稀硫酸時。第三次剩余固體還能在減少，說明前三次加入的硫酸完全參加了反應(yīng)；反應(yīng)掉的鋅的質(zhì)量為：=，據(jù)此分析，m=+=。由第四次反應(yīng)掉的鋅的質(zhì)量為：=1g＜，可判斷此時合金中金屬鋅已完全反應(yīng)，；（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)=100%=44%；（3）設(shè)40g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為X， ，X=，稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)= 100%=%；（4）設(shè)需要質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸的質(zhì)量為Y，則：100g%=Y98%，Y=10g。
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