化學方程式的計算易錯單元綜合檢測題-資料下載頁
2025-04-01 23:32本頁面
【正文】 息進行題目的解答和分析。要注意排除干擾微粒以及補充缺少的微粒，讓圖恰好體現(xiàn)反應的本質關系。22．B【解析】【分析】由表格信息可知反應后，是生成物；，是反應物；d質量不變，可能是催化劑也可能是雜質。，所以b為生成物，x=。【詳解】A、是反應物，選項A不正確；B、分析可知x=，選項B正確；C、d可能是催化劑，也可能是雜質，選項C不正確；D、根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類不變，選項D不正確；故選B。23．A【解析】【分析】根據(jù)質量守恒定律計算出“待測”的值，再根據(jù)化學反應后，質量增加的物質是生成物，質量減少的物質是反應物?！驹斀狻緼、物質H的質量在反應前后不變，可能是該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故A不正確；B、W、P質量都減少，是反應物，G增加，是生成物，反應物是兩種，生成物是一種，H的質量在反應前后不變，屬于化合反應而不是分解反應，故B正確；C、反應中G、P的質量比為25g：20g＝5：4，故C正確；D、根據(jù)質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，所以18+1+2+32＝待測+26+2+12，因此待測＝13g，反應后物質待測值W的質量為：18g﹣5g＝13g，故D正確。故選A。【點睛】在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和。24．A【解析】【詳解】由于A和B的相對分子質量之比9：11，則設A的相對分子質量為9a，則B的相對分子質量是11a。A+3B＝2C+2D中9a 33a x解得：x＝由質量守恒定律可知，生成C的質量為：+﹣＝則反應物B和生成物C的質量比為：：＝2：1故選A。25．C【解析】【分析】分別假設氧化銅和氧化鐵的質量，進而結合化學方程式、關系式及對應的數(shù)據(jù)求解，進而求出粉末中氧化銅的質量分數(shù)。【詳解】設粉末中氧化銅的質量為x，氧化鐵的質量為y， 氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，根據(jù)元素守恒列關系式： 結合題干，列出方程： 解得x=8g，y=8g則粉末中氧化銅的質量分數(shù)為： ，故選C。【點睛】本題難度不大，但是需要根據(jù)方程式、關系式進行大量計算，根據(jù)方程式計算時應注意：書寫方程式正確，使用數(shù)據(jù)準確，計算過程完整。26．A【解析】【詳解】解：完全燃燒后，生成的CO2 和H2O的質量之比是44:9，即生成CO2 和H2O的分子個數(shù)之比為2:1，若只有一種氣體，則就是C2H2；根據(jù)元素守恒知，如果原來氣體中不含C2H2，則一定含有CO、H2且二者的分子個數(shù)之比為2:1，C2H2完全燃燒時生成的CO2和H2O的子個數(shù)之比為2:1，混合氣體完全燃燒時生成的CO2和H2O的子個數(shù)之比為2:1，有兩種情況：①如果不含甲烷，一定含有CO、H2且二者的分子個數(shù)之比為2:1；②如果含有C2H2和CO、氫氣，CO、H2的分子個數(shù)之比為2:1，與C2H2的多少無關；若是甲烷與一氧化碳的混合氣體時，則生成CO2和H2O的分子個數(shù)之比大于2:1。故選A。27．B【解析】【詳解】生成D的質量：+﹣＝設參加反應A物質的質量為x x＝答：。28．D【解析】【詳解】＝40+40+10+32﹣12﹣10＝100，該選項說法不正確；，是反應物，b質量增大，是生成物，因此b是化合物，該選項說法不正確；，可能是催化劑，也可能雜質，該選項說法不正確；：（40﹣12）：32＝7：8，該選項說法正確。故選：D。29．D【解析】【詳解】混有雜質的碳酸鈉加水后溶液澄清，一定不存在硝酸鋇，，氯化鉀的存在不會與鹽酸反應生成二氧化碳，加入足量的鹽酸，說明碳酸鈉中的雜質也會生成二氧化碳，所以若是混有氯化鉀和碳酸氫鈉，故樣品中混有氯化鉀和碳酸氫鈉的混合物。故選D。30．A【解析】【分析】【詳解】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和 , 由A與B2反應的質量關系可知，A與B2反應的質量比是1：1，將8gA和5gB2充分反應時，A過量，參加反應的A和B2都是5g，因此生成AB2的質量是10g．故選A
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