化學方程式的計算易錯單元綜合檢測題-資料下載頁
2025-04-01 23:32本頁面
【正文】 息進行題目的解答和分析。要注意排除干擾微粒以及補充缺少的微粒，讓圖恰好體現(xiàn)反應(yīng)的本質(zhì)關(guān)系。22．B【解析】【分析】由表格信息可知反應(yīng)后，是生成物；，是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，可能是催化劑也可能是雜質(zhì)。，所以b為生成物，x=?！驹斀狻緼、是反應(yīng)物，選項A不正確；B、分析可知x=，選項B正確；C、d可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，選項C不正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后原子的種類不變，選項D不正確；故選B。23．A【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出“待測”的值，再根據(jù)化學反應(yīng)后，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物?！驹斀狻緼、物質(zhì)H的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故A不正確；B、W、P質(zhì)量都減少，是反應(yīng)物，G增加，是生成物，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，H的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，屬于化合反應(yīng)而不是分解反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)中G、P的質(zhì)量比為25g：20g＝5：4，故C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以18+1+2+32＝待測+26+2+12，因此待測＝13g，反應(yīng)后物質(zhì)待測值W的質(zhì)量為：18g﹣5g＝13g，故D正確。故選A?！军c睛】在化學反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。24．A【解析】【詳解】由于A和B的相對分子質(zhì)量之比9：11，則設(shè)A的相對分子質(zhì)量為9a，則B的相對分子質(zhì)量是11a。A+3B＝2C+2D中9a 33a x解得：x＝由質(zhì)量守恒定律可知，生成C的質(zhì)量為：+﹣＝則反應(yīng)物B和生成物C的質(zhì)量比為：：＝2：1故選A。25．C【解析】【分析】分別假設(shè)氧化銅和氧化鐵的質(zhì)量，進而結(jié)合化學方程式、關(guān)系式及對應(yīng)的數(shù)據(jù)求解，進而求出粉末中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻吭O(shè)粉末中氧化銅的質(zhì)量為x，氧化鐵的質(zhì)量為y， 氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，根據(jù)元素守恒列關(guān)系式： 結(jié)合題干，列出方程： 解得x=8g，y=8g則粉末中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為： ，故選C?！军c睛】本題難度不大，但是需要根據(jù)方程式、關(guān)系式進行大量計算，根據(jù)方程式計算時應(yīng)注意：書寫方程式正確，使用數(shù)據(jù)準確，計算過程完整。26．A【解析】【詳解】解：完全燃燒后，生成的CO2 和H2O的質(zhì)量之比是44:9，即生成CO2 和H2O的分子個數(shù)之比為2:1，若只有一種氣體，則就是C2H2；根據(jù)元素守恒知，如果原來氣體中不含C2H2，則一定含有CO、H2且二者的分子個數(shù)之比為2:1，C2H2完全燃燒時生成的CO2和H2O的子個數(shù)之比為2:1，混合氣體完全燃燒時生成的CO2和H2O的子個數(shù)之比為2:1，有兩種情況：①如果不含甲烷，一定含有CO、H2且二者的分子個數(shù)之比為2:1；②如果含有C2H2和CO、氫氣，CO、H2的分子個數(shù)之比為2:1，與C2H2的多少無關(guān)；若是甲烷與一氧化碳的混合氣體時，則生成CO2和H2O的分子個數(shù)之比大于2:1。故選A。27．B【解析】【詳解】生成D的質(zhì)量：+﹣＝設(shè)參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為x x＝答：。28．D【解析】【詳解】＝40+40+10+32﹣12﹣10＝100，該選項說法不正確；，是反應(yīng)物，b質(zhì)量增大，是生成物，因此b是化合物，該選項說法不正確；，可能是催化劑，也可能雜質(zhì)，該選項說法不正確；：（40﹣12）：32＝7：8，該選項說法正確。故選：D。29．D【解析】【詳解】混有雜質(zhì)的碳酸鈉加水后溶液澄清，一定不存在硝酸鋇，，氯化鉀的存在不會與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，加入足量的鹽酸，說明碳酸鈉中的雜質(zhì)也會生成二氧化碳，所以若是混有氯化鉀和碳酸氫鈉，故樣品中混有氯化鉀和碳酸氫鈉的混合物。故選D。30．A【解析】【分析】【詳解】化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和 , 由A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量比是1：1，將8gA和5gB2充分反應(yīng)時，A過量，參加反應(yīng)的A和B2都是5g，因此生成AB2的質(zhì)量是10g．故選A
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