化學方程式的計算易錯(難)復習提高測試題含答案解析-資料下載頁
2025-04-01 23:32本頁面
【正文】 此類題目重在從圖中提煉信息，根據信息進行題目的解答和分析。要注意排除干擾微粒以及補充缺少的微粒，讓圖恰好體現(xiàn)反應的本質關系。19．A【解析】根據鎂與酸反應時化合價為+2價、鋁與酸反應時的化合價為+3價，利用一定量金屬完全反應產生氫氣質量=金屬質量，可以較簡單地計算出產生相同質量氫氣時，消耗掉鎂和鋁的質量比。設消耗鎂的質量為M，消耗鋁的質量為A。則M=A，M：A=4：3，故選A。20．C【解析】【分析】甲在反應前后質量減小，是反應物，丙在反應前后質量沒變，是催化劑或沒參加反應，丁反應前后質量增加，則丁是生成物，根據質量守恒定律，則。【詳解】A、由表格數(shù)據可知：甲乙反應后質量減少為反應物，丁的質量增加為生成物，該化學反應為化合反應，故A不正確； B、丙的質量沒有變化，可能為催化劑，也可能沒參加反應，故B不正確； C、則a等于10，故C正確；D、則b等于7，故D不正確。故選C?！军c睛】根據質量守恒定律，反應前各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。21．C【解析】【詳解】解：=36%=；所以 ，又因為碳酸鈣中碳元素的質量分數(shù)=100%=12%，所以白色沉淀碳酸鈣的質量= =30g。故選C。【點睛】根據反應的化學方程式判斷出碳元素和碳酸鈣之間的對應關系，然后再根據提供的數(shù)據進行計算。22．A【解析】【詳解】由于A和B的相對分子質量之比9：11，則設A的相對分子質量為9a，則B的相對分子質量是11a。A+3B＝2C+2D中9a 33a x解得：x＝由質量守恒定律可知，生成C的質量為：+﹣＝則反應物B和生成物C的質量比為：：＝2：1故選A。23．A【解析】【分析】物質露置于空氣中，因發(fā)生化學反應質量增加，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學反應，生成了新的物質?！驹斀狻緼、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學反應導致質量增加，故A正確；B、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水分，使其質量增加，但發(fā)生的是物理變化，故B不正確；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使其質量減少，故C不正確；D、雙氧水常溫下能分解產生氧氣，露置于空氣中，會使其質量減少，故D不正確。故選A。24．D【解析】【詳解】A、加熱蔗糖的產物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水組成的，該選項說法不正確；B、蔗糖屬于純凈物，而炭黑和水組成的物質屬于混合物，該選項說法不正確； C、蔗糖分子是由碳原子、氫原子和氧原子構成的，不能說蔗糖分子由碳元素構成，該選項說法不正確； D、加熱蔗糖產生炭黑和水，說明蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的，該選項說法正確。 故選D。25．D【解析】試題分析：反應前后分子總數(shù)發(fā)生改變，開始是3個分子，反應后變?yōu)?2個；參加反應的甲和乙的質量比為15 : 8；該反應涉及兩種氧化物，乙物質屬于單質；消耗的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為1 : 1。故選D.考點：物質的構成 質量守恒定律26．A【解析】【分析】根據反應方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，分別設出CO和CO2的質量，利用生成的沉淀質量恰好等于原混合氣體的質量的關系，列出等式，進行解答?！驹斀狻拷猓涸O混合氣體中CO的質量為x，CO2的質量為y， x：y=14：11。故選A。27．B【解析】【詳解】氫氧化鉀、碳酸鉀均與稀鹽酸反應生成氯化鉀，根據氯元素守恒可知，最后得到的固體KCl的質量為：100g%=。故選B。28．B【解析】【詳解】， x=，則該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為：(﹣)：=7：2。故選B?！军c睛】化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。29．A【解析】【詳解】A、y=70+14+6+10424010=8，根據題意有：（7042）：（148）=（70x）：（1411），x=56，該選項說法正確；B、y=8，該選項說法不正確；C、根據題意有：（148）：（406）=（1411）：（m6），m=23，該選項說法不正確；D、丁反應前后質量不變，則=10，該選項說法不正確。故選：A。30．C【解析】【分析】、%的稀硫酸中，恰好完全反應，可根據硫酸的質量求出氫氣的質量?！驹斀狻吭O生成氫氣的質量為x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑，得出如下關系： x=。故選C。
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