化學方程式的計算易錯(難)能力提升卷附答案-資料下載頁
2025-04-01 23:11本頁面
【正文】 ：書寫方程式正確，使用數據準確，計算過程完整。21．C【解析】【分析】根據質量守恒定律，參加反應的反應物的總質量等于生成的生成物的總質量，反應前后原子個數不變，元素種類不變?！驹斀狻緾、D的相對分子質量之比為9：22， 根據質量守恒定律，參加反應的B的質量為，則B與D的質量比為。【點睛】相對分子質量之比等于物質的質量比。22．C【解析】【分析】A、C、D選項根據碳酸氫該受熱分解后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質量減少分析；B選項根據質量守恒定律分析?！驹斀狻緼、加熱碳酸氫鈣反應后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質量減少，當碳酸氫鈣完全反應后，質量不再變化，故A正確；B、化學反應前后，元素的質量不變，故B正確；C、加熱碳酸氫鈣反應后生成碳酸鈣，碳酸鈣的質量分數增大，當碳酸氫鈣完全反應后，質量分數不在變化，故C錯誤；D、加熱碳酸氫鈣反應后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，當碳酸氫鈣完全反應后，二氧化碳氣體不再生成，故D正確。故選C.【點睛】掌握化學反應前后物質的質量變化是正確解決本題的關鍵。23．A【解析】【詳解】解：完全燃燒后，生成的CO2 和H2O的質量之比是44:9，即生成CO2 和H2O的分子個數之比為2:1，若只有一種氣體，則就是C2H2；根據元素守恒知，如果原來氣體中不含C2H2，則一定含有CO、H2且二者的分子個數之比為2:1，C2H2完全燃燒時生成的CO2和H2O的子個數之比為2:1，混合氣體完全燃燒時生成的CO2和H2O的子個數之比為2:1，有兩種情況：①如果不含甲烷，一定含有CO、H2且二者的分子個數之比為2:1；②如果含有C2H2和CO、氫氣，CO、H2的分子個數之比為2:1，與C2H2的多少無關；若是甲烷與一氧化碳的混合氣體時，則生成CO2和H2O的分子個數之比大于2:1。故選A。24．C【解析】【分析】根據C、D的相對分子質量之比及反應中C、D物質的分子個數關系，計算出參加反應中兩物質的質量關系；根據C、D物質的質量關系，由生成D的質量計算出生成C物質的質量；最后使用質量守恒定律，求得參加反應的B物質的質量，即可計算出B與D的質量比?！驹斀狻扛鶕﨏、D相對分子質量之比為9∶22，則假設C、D相對分子質量分別為22， +＝8g，則B與D的質量比為8g∶＝10∶11。故選C。25．B【解析】【分析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成的水和二氧化碳的質量。設碳酸氫鈉質量為x、反應生成的碳酸鈉y、二氧化碳的質量為z 【詳解】A、故A不正確；B、樣品中Na2CO3的質量分數為，故B正確；C、故C不正確；D、樣品中鈉元素的質量為，樣品中鈉元素的質量分數為，故D不正確。故選B?！军c睛】。26．B【解析】【詳解】氫氧化鉀、碳酸鉀均與稀鹽酸反應生成氯化鉀，根據氯元素守恒可知，最后得到的固體KCl的質量為：100g%=。故選B。27．B【解析】【分析】【詳解】+?=，設C的相對分子質量為x 故選B。28．D【解析】試題分析： ，生成物三種，符合分解反應的特點，選項說法正確；：反應前后元素種類和原子個數都不變，反應前氫氮氧的原子個數分別為12，已知反應后氫氮氧的原子個數為2，故X中含兩個氧原子，化學式為O2，選項說法正確；，選項說法正確；：++4，化合價改變，選項說法錯誤；故選D考點： 化學方程式；質量守恒定律29．D【解析】【詳解】混有雜質的碳酸鈉加水后溶液澄清，一定不存在硝酸鋇，，氯化鉀的存在不會與鹽酸反應生成二氧化碳，加入足量的鹽酸，說明碳酸鈉中的雜質也會生成二氧化碳，所以若是混有氯化鉀和碳酸氫鈉，故樣品中混有氯化鉀和碳酸氫鈉的混合物。故選D。30．C【解析】【分析】甲在反應前后質量減小，是反應物，丙在反應前后質量沒變，是催化劑或沒參加反應，丁反應前后質量增加，則丁是生成物，根據質量守恒定律，則?！驹斀狻緼、由表格數據可知：甲乙反應后質量減少為反應物，丁的質量增加為生成物，該化學反應為化合反應，故A不正確； B、丙的質量沒有變化，可能為催化劑，也可能沒參加反應，故B不正確； C、則a等于10，故C正確；D、則b等于7，故D不正確。故選C?！军c睛】根據質量守恒定律，反應前各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
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