化學方程式的計算易錯(難)能力提升卷附答案-wenkub.com
2025-04-01 23:11 本頁面
【正文】 故選C。28．D【解析】試題分析： ，生成物三種，符合分解反應的特點，選項說法正確；：反應前后元素種類和原子個數(shù)都不變，反應前氫氮氧的原子個數(shù)分別為12，已知反應后氫氮氧的原子個數(shù)為2，故X中含兩個氧原子，化學式為O2，選項說法正確；，選項說法正確；：++4，化合價改變，選項說法錯誤；故選D考點： 化學方程式；質量守恒定律29．D【解析】【詳解】混有雜質的碳酸鈉加水后溶液澄清，一定不存在硝酸鋇，氯化鉀的存在不會與鹽酸反應生成二氧化碳，加入足量的鹽酸，說明碳酸鈉中的雜質也會生成二氧化碳，所以若是混有氯化鉀和碳酸氫鈉，故樣品中混有氯化鉀和碳酸氫鈉的混合物。【點睛】。故選C。23．A【解析】【詳解】解：完全燃燒后，生成的CO2 和H2O的質量之比是44:9，即生成CO2 和H2O的分子個數(shù)之比為2:1，若只有一種氣體，則就是C2H2；根據元素守恒知，如果原來氣體中不含C2H2，則一定含有CO、H2且二者的分子個數(shù)之比為2:1，C2H2完全燃燒時生成的CO2和H2O的子個數(shù)之比為2:1，混合氣體完全燃燒時生成的CO2和H2O的子個數(shù)之比為2:1，有兩種情況：①如果不含甲烷，一定含有CO、H2且二者的分子個數(shù)之比為2:1；②如果含有C2H2和CO、氫氣，CO、H2的分子個數(shù)之比為2:1，與C2H2的多少無關；若是甲烷與一氧化碳的混合氣體時，則生成CO2和H2O的分子個數(shù)之比大于2:1?！军c睛】相對分子質量之比等于物質的質量比?！驹斀狻吭O粉末中氧化銅的質量為x，氧化鐵的質量為y， 氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，根據元素守恒列關系式： 結合題干，列出方程： 解得x=8g，y=8g則粉末中氧化銅的質量分數(shù)為： ，故選C。A+3B＝2C+2D中9a 33a x解得：x＝由質量守恒定律可知，生成C的質量為：+﹣＝則反應物B和生成物C的質量比為：：＝2：1故選A。故選A?！驹斀狻緼、由反應前物質的微觀構成可知，反應前后分子的種類發(fā)生了改變，獲取的信息不正確；故不符合題意；B、由反應前物質的微觀構成可知，反應物和生成物中原子的種類和數(shù)量均沒有變化，獲取的信息不正確；故不符合題意；C、由反應的微觀模擬示意圖可知，該反應由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應，獲取的信息正確；故符合題意；D、由圖中可知，該反應前的兩種分子的個數(shù)比是1：3，獲取的信息不正確；故不符合題意；故選C【點睛】解答本題的關鍵是要充分理解圖中提供的信息，充分理解“一種小球代表一種原子”，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。故選C。8．C【解析】【詳解】解：設參加反應的銅的質量為x， x＝，固體減少的質量為：﹣＝，所以氧化銅的質量為：247。故選D。點評：已知化合物中某元素的質量，求化合物的總質量方法是：用該元素的質量除以該元素在化合物中的質量分數(shù)。點睛∶本題主要考查化學方程式的應用?？键c∶ 考查根據定組成定律和化學方程式的應用?！驹斀狻緼、由微粒的構成可知，X、Y都含有氮原子，不能確定Z是由Y分解生成的，故A不正確；B、由微粒的構成可知，Y和W分子分別是氨分子和水分子，一個Y和W分子中均有10個電子，故B不正確；C、參加反應的X與生成的Z的質量比為（306）（285）＝9：7，故C正確；D、化學反應前后，催化劑的質量和化學性質一定不變，故D不正確。則粉末中的氧化銅的質量分數(shù)為A．20% B．40% C．50% D．80%21．在反應2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9：22．，A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．13：4422．已知：Ca（HCO3 ）2CaCO3+CO2↑+H2O．下列圖象表示一定質量的 Ca（HCO3）2 受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢（該過程的 CaCO3 不分解），其中不正確的是（ ）A． B． C． D． 23．由C2HCO、H2中的一種或幾種組成的氣體，完全燃燒后，生成的CO2 和H2O的質量之比是44：9，該氣體的組成不可能是（ ?。〢．C2H2和CO B．只有C2H2C．C2HH2和CO D．CO和H224．在反應2A+5B═2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9∶22， A與B完全反應后， D．則在此反應中B與
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