【化學(xué)】-化學(xué)方程式的計(jì)算單元檢測題(word)-(2)-資料下載頁
2025-03-30 22:45本頁面
【正文】 22t。設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為m，m=50t石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。9．將10克的石灰石放入燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng)。）。試求（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是多少___？（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？____（%）【答案】 % 【解析】【詳解】（1）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y， 解得x=，y=答：。（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：%。10．一定質(zhì)量的碳酸鈣高溫煅燒一段時(shí)間后生成二氧化碳 22g，測得剩余固體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%。計(jì)算:(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量。____________(2)剩余固體的質(zhì)量。____________【答案】50g 56g 【解析】【詳解】（1）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氧化鈣的質(zhì)量為y ， x=50g，y=28g答：參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是50g。（2）解：設(shè)未反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為m根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，反應(yīng)前碳元素的質(zhì)量等于反應(yīng)后碳元素的質(zhì)量，即m=28g故剩余固體的質(zhì)量為：28g+28g=56g。
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