【化學】-化學方程式的計算單元檢測題經(jīng)典-資料下載頁
2025-03-30 22:45本頁面
【正文】 算反應(yīng)物中溶質(zhì)質(zhì)量，進而求得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；同時硫酸銅作為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變。9．某超市賣的純堿(Na2CO3)產(chǎn)品往往含有少量的氯化鈉(NaCl)，化學興趣小組的同學通過實驗來測定該純堿樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)?0 g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗鹽酸100 g，燒杯中沒有殘留不溶物。計算：（相對原子質(zhì)量：Na:23 C:12 O:16）（1）生成二氧化碳____g。（2）樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是_______？(要求寫出計算過程)【答案】 % 【解析】【分析】稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?！驹斀狻浚?）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，減少的為生成的氣體的質(zhì)量，故生成二氧化碳的質(zhì)量為。（2）設(shè)樣品中純堿的質(zhì)量為x 樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是 答：，%。【點睛】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，減少的為生成的氣體的質(zhì)量。10．某同學向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/ g過氧化氫溶液二氧化錳固體與液體混合物質(zhì)量請計算:(1)該同學制得氧氣的質(zhì)量為______________________g。(2)求該同學所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量_____________?！敬鸢浮? 3. 4g 【解析】【詳解】（1）反應(yīng)前后質(zhì)量減少為生成氧氣的質(zhì)量，所以生成氧氣質(zhì)量=反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量=+=；（2）設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為m， m=。
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