【正文】 完全分解，固體的質量不再改變，與圖象對應；故符合題意；B．生成氧氣的質量不斷增加，直到反應結束為止，與圖像不對應；故不符合題意；C．二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變，與圖象不對應；故不符合題意；D．氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，由于需要加熱到一定的溫度氯酸鉀才能分解，隨著反應的進行，氯酸鉀的質量逐漸減少，至完全分解，氯酸鉀的質量為0，與圖象不對應。M：A=4：3，故選A。14．C【解析】試題分析：從分子構成看B中只有一種元素所以屬于單質，根據(jù)配平后的結果看生成物中C和D的分子個數(shù)比為1:1；參加反應的A和B的質量比為=342:323=17:24；；A的化學式為H2S其中氫元素與硫元素的質量比為1:16。故選C。故選A5．C【解析】A、根據(jù)質量守恒定律知，N中一定含有氫元素，故A正確；B、根據(jù)酸的性質，M可能是氧化鈣或氫氧化鈣，相對分子質量：M＞N，故B正確；C、M可能是CaO，故C正確；D、N不可能是HNO3，只可能是水，故D錯誤。該化學方程式中,x的值為A．2 B．4 C．8 D．1427．在一密閉容器中，有四種物質，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質的質量如下表：已知X的相對分子質量為n、 ( )物質XYZQ反應前質量/g410121反應后質量/g01215待測A．該反應后待測Q質量為12gB．反應后生成15gZC．該化學方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為2：3D．該反應中Y與Q質量之比為1：128．一包混有雜質的Na2CO3，其雜質可能是Ba(NO3)KCl、NaHCO3，溶于水得澄清溶液，加入足量的鹽酸，則下列判斷正確的是( )A．樣品中只含有NaHCO3B．樣品中一定混有NaHCO3，可能有KClC．樣品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2D．樣品中混有KCl，也有NaHCO329．密閉容器中甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下發(fā)生化學反應，不同時刻的質量如表所示?；瘜W方程式的計算易錯（難）測試卷一、初中化學利用化學方程式選擇題1．已知：過氧化鈣(CaO2)加熱分解生成氧化鈣和氧氣。下列說法中錯誤的是A．該物質屬于有機物B．該物質的化學式為C8H8O3C．該物質完全燃燒生成CO2和H2OD．該物質分子中氫、氧原子的質量比為8∶324．在2A+3B＝2C+4D中，已知D的相對分子質量為l8，則C的相對分子質量為（　?。〢．l6 B．28 C．44 D．6425．在化學反應A+2B＝C+D中， B恰好完全反應， C， D，需要A的質量為（　　）A． B． C． D．無法計算26．納米級TiO2有廣泛的應用,制備的一步反應為2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。3．D【解析】試題分析：A、化學方程式中化學式前面化學計量數(shù)實際就是物質的分子個數(shù)，而質量守恒定律告訴我們：分子個數(shù)在化學反應前后可能發(fā)變化，故化學計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，錯誤，B、若A和C都是鹽，則該反應不一定是復分解反應，還可能是置換反應，錯誤，C、反應物A和B的質量比不一定等于生成物C和D的質量比，錯誤，D、若取xgA和xgB反應，由于可能有反應物過量，故生成C和D的質量總和不一定是2xg，正確，故選D考點：質量守恒定律，基本反應類型4．A【解析】【詳解】A、不是溶液總質量，隨著稀鹽酸的加入，溶液總質量應一直增加，故A錯誤；B、消耗鋅粉的質量，隨著稀鹽酸的加入，消耗鋅粉的質量應逐漸增加，直至消耗完，故B正確；C、生成ZnCl2的質量，隨著稀鹽酸的加入，生成的ZnCl2質量應逐漸增加，直至達一定值，故C正確；D、生成H2的質量，隨著稀鹽酸的加入，生成的氫氣的質量應逐漸增加，直至達一定值，故D正確?！驹斀狻吭O生成氫氣的質量為x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑，得出如下關系： x=。故選：B。則M=A【點睛】在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和。D、參加反應的X與Y的質量比為8g：32g=1：4，故選項說法正確。24．B【解析】【分析】【詳解】+?=，設C的相對分子質量為x 故選B。28．D【解析】【詳解】混有雜質的碳酸鈉加水后溶液澄清，一定不存在硝酸鋇，氯化鉀的存在不會與鹽酸反應生成二氧化碳，加入足量的鹽酸，說明碳酸鈉中的雜質也會生成二氧化碳，所以若是混有氯化鉀和碳酸氫鈉，故樣品中混有氯化鉀和碳酸氫鈉的混合物。