化學(xué)方程式的計(jì)算易錯(cuò)同步測試(編輯修改稿)
2025-04-01 23:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 量分?jǐn)?shù)為80%，解出鐵元素質(zhì)量為：80%=；用鐵元素質(zhì)量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，算出硫酸亞鐵的質(zhì)量：=故選B?？键c(diǎn)：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；混合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。點(diǎn)評：已知化合物中某元素的質(zhì)量，求化合物的總質(zhì)量方法是：用該元素的質(zhì)量除以該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5．C【解析】【詳解】A、反應(yīng)物是兩種，生成物是三種，不屬于化合反應(yīng)，故不正確；B、由C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑可知，反應(yīng)前后氫原子都是8個(gè)，氮原子都是6個(gè)，反應(yīng)前碳原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2X中，反應(yīng)前氧原子是氧原子是8個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是8個(gè)，其中4個(gè)包含在2X中，因此X的化學(xué)式是CO2，故不正確；C、偏二甲肼中，碳原子相對原子質(zhì)量和是24，氫原子相對原子質(zhì)量和是8，氮原子相對原子質(zhì)量和是28，因此氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故正確；D、生成N2和H2O的質(zhì)量比為：84：72=7：6，故不正確。故選C。6．B【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量=57g+1g49g=9g 設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x2A+3B=C+3D2x 9839g 49g2x/9g =983/49gx=27 故選B。7．B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量為：+=。設(shè)C的相對分子質(zhì)量為x 得x=。8．A【解析】【詳解】混合物中碳元素質(zhì)量為：，反應(yīng)后碳元素完全轉(zhuǎn)化到二氧化碳中，則完全反應(yīng)后密閉容器中二氧化碳的質(zhì)量為：，故選：A?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是解題關(guān)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。9．A【解析】【詳解】由圖像分析可知，化學(xué)反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了3g，Y質(zhì)量減少了6g，故XY為反應(yīng)物,Z質(zhì)量增加了ng為生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，n=3g+6g=9g，A、不能根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系推斷反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)比，故A錯(cuò)誤；B、n的值為9，故B正確；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y，生成物為Z，符合化合反應(yīng)多變一的特點(diǎn)，故C正確；D、反應(yīng)后容器內(nèi)為剩余9gZ和1gX，含有兩種物質(zhì)屬于混合物，D正確。10．C【解析】【分析】、%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，可根據(jù)硫酸的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量。【詳解】設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑，得出如下關(guān)系： x=。故選C。11．B【解析】【詳解】A、參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為：+=，該選項(xiàng)說法不正確；B、設(shè)X相對分子質(zhì)量為x，根據(jù)題意有：x：96=：，x=76，該選項(xiàng)說法正確；C、R相對原子質(zhì)量：76+9612832=12，R元素和硫元素來自于X，X中氧元素質(zhì)量：+=0，即X中不含有氧元素，該選項(xiàng)說法不正確；D、R相對原子質(zhì)量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，該選項(xiàng)說法不正確。故選：B。12．B【解析】【分析】根據(jù)過氧化鈣加熱分解生成氧化鈣和氧氣，依據(jù)固體質(zhì)量的減少就是氧氣的質(zhì)量，依據(jù)鈣元素守恒進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻吭O(shè)該過程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x： x=故選：B。13．D【解析】【分析】根據(jù)題目信息和質(zhì)量守恒定律可寫出反應(yīng)的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水的化學(xué)方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O，據(jù)此分析物質(zhì)的類別、反應(yīng)的類型等?！驹斀狻緼、由上述反應(yīng)可知，丁的化學(xué)式為H2O，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，說法錯(cuò)誤；故不符合題意；B、由上述反應(yīng)可知,參加反應(yīng)的甲與乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為(23)：(12+162)=3：22，說法錯(cuò)誤；故不符合題意；C、由化學(xué)方程式可知，丙的化學(xué)式為CH3OH；說法錯(cuò)誤；故不符合題意；D、由上述反應(yīng)物質(zhì)的變化可知，該反應(yīng)體現(xiàn)了無機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，說法正確；故符合題意故選D【點(diǎn)睛】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，從組成上識別氧化物，有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別，反應(yīng)類型的判定14．A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2與CaCO3的物質(zhì)的量的關(guān)系，44g/ mol=，，28g/ mol=，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可列等式：a+=+，a=，故選A.15．D【解析】【分析】【詳解】CoCO3與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：：=119:83。A. CoCO3＋O2CoO3＋CO2中CoCO3與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：119:107，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 化學(xué)方程式?jīng)]有配平，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 化學(xué)方程式?jīng)]有配平，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 4CoCO3＋O22Co2O3＋4CO2中CoCO3與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：（4119）：（2166）=119:
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