【文章內容簡介】 aCl::CO2+H2O===H2CO3僅供參考第三篇：初三化學方程式按元素歸類總結初三化學方程式按元素歸類總結編者語：這個總結的主要目的是幫助你應對初三化學的推斷題，也就是所謂的框圖題的。當你在做框圖題的時候應該看到某一物質時能立刻聯(lián)想到跟它相關的所有反應，以及反應現(xiàn)象來，從中挑選出符合題目的反應，進而一步步解題。希望這個小總結能夠為你的化學學習帶來一點幫助，那編者也就滿足了。因為是按元素來分類，一些反應有重復，望見諒。與氧有關的化學方程式：2Mg+O2點燃====2MgO 現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光S+O2 點燃====SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。C+O2點燃====CO2現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體2C+O2點燃====2CO 現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯4P+5O2點燃====2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙3Fe+2O2點燃====Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2H2+O2點燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡2HgO△====2Hg+O2↑ 現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 現(xiàn)象：同上，—————————————————分割線————————————————第四篇：初三化學方程式總結初三化學方程式總結一、物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：：2Mg + O點燃2MgO：3Fe + 2O點燃Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu + O加熱22CuO鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O點燃2Al2O3氫氣中空氣中燃燒：2H點燃+ O22H2O紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O點燃22P2O5硫粉在空氣中燃燒： S + O點燃2SO2碳在氧氣中充分燃燒：C + O點燃CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O點燃22CO（2）化合物與氧氣的反應：一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O點燃2CO21甲烷在空氣中燃燒：CH點燃+ 2O2CO2 + 2H2O1酒精在空氣中燃燒：C點燃2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應：1水在直流電的作用下分解：2H通電2O 2H2↑+ O2 ↑1加熱堿式碳酸銅：Cu加熱2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑1加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClOMnO22KCl + 3O2 ↑1加熱高錳酸鉀：2KMnO加熱4K2MnO4 + MnO2 + O2↑1碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑1高溫煅燒石灰石：CaCO高溫3CaO + CO2↑1過氧化氫溶液和二氧化錳混合:2HMnO22O22H2O+O2↑三．幾個氧化還原反應：氫氣還原氧化銅：H加熱+ CuO Cu + H2O2木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2↑2焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe高溫2O34Fe + 3CO2↑2焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe高溫3O43Fe + 2CO2↑2一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO22一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe高溫2O32Fe + 3CO22一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe 高溫3O43Fe + 4CO2 四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質 +酸鹽+氫氣（置換反應）2鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑2鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑3鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑3鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑3鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑3鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質 + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽3鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu3鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu3銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸鹽 +水3氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O3氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O4氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O4氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O4氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿鹽 + 水44．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 45．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 46．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 47．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O4消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿鹽 + 水49．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 50、鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O5鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O5鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O5鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O5氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O5硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O5硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O5硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O5硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O5硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽另一種酸 +另一種鹽60．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑61．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 62．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 63．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO36硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑6硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽另一種堿 + 另一種鹽6氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 6氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 6氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 6氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 70、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽兩種新鹽71．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 72．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反應：73．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 74．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 75．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 7三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO47硫酸銅晶體受熱分解：CuSO加熱45H2OCuSO4 + 5H2O 7無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2O79．二氧化碳通過熾熱的炭層：CO高2 + C溫2CO第五篇：初三化學方程式總結初三