【文章內(nèi)容簡介】 ）H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 H2SO3硫酸銅 硫酸鋇硫酸鈣硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵硫酸鐵CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀亞 硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀 硝酸銀Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 Na2SO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3碳酸鉀（常見的鹽）K2CO3氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氫氧化鐵氫氧化亞鐵（常見的堿）Fe(OH)3 Fe(OH)2甲烷 乙炔甲醇 乙醇 乙酸(常見有機物)CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH堿式碳酸銅 石膏 熟石膏 明 礬 綠礬Cu2(OH)2CO3 CaSO42H2O 2 CaSO4 H2O KAl(SO4)2 12H2O FeSO47H2O藍礬碳酸鈉晶體（常見結(jié)晶水合物）CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O尿素 硝酸銨 硫酸銨碳酸氫銨 磷酸二氫鉀（常見化肥）CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4氧氣O2 氫氣H2 氮氣N2 氯氣Cl2 氧化鎂MgO 氧化鐵 Fe2O3 氧化亞鐵 FeO 氧化鎂 MgO二氧化碳CO2 氯化氫HCl 氯化鈣 CaCl2 氫氧化鈉NaOH碳酸鈣CaCO3 硫酸銅CuSO4 硝酸銀AgNO3氯化鈉NaCl氯化鋁AlCl3 碳酸氫鈉NaHCO3 碳酸氫銨NH4HCO3 高錳酸鉀KMnO4 二氧化錳MnO2甲烷CH4 乙醇/酒精 C2H5OH 水H2O 鐵Fe 碳酸鈉Na2CO3 雙氧水（過氧化氫溶液）H2O2 銅Cu鎢W常見原子團正一價：銨（ǎn）根（NH?）。負一價 ：氫氧根（OH）、高錳酸根（MnO?）、硝酸根（NO?）。負二價：碳酸根（CO?）、硫酸根（SO?）、亞硫酸根（SO?)、錳酸根（MnO?)。負三價： 磷酸根（PO4）。第二篇：初三化學方程式+O2==點燃==2MgO+2O2==點燃==Fe3O4 + O2==△==2CuO ==通電==2H2↑+O2 ↑ ==MnO2== 2H2O+O2↑ ==△==K2MnO4+MnO2+ O2↑ 氯酸鉀=MnO2=△=2KCl氯化鉀 + 3O2↑ 碳酸鈣+ 2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O+CO2====H2CO3====H2O+CO2↑ + Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 碳酸氫銨==△==NH3↑氨氣+H2O+CO2↑ +2NaOH ====Cu(OH)2↓氫氧化銅+Na2SO4(OH)2CO3堿式碳酸銅==△==2CuO+ H2O+ CO2↑+3O2==點燃==2Al2O3第三篇：初三化學方程式及其相關(guān)知識點總結(jié)初三常見化學方程式及其相關(guān)知識點總結(jié)澄清石灰水中通入二氧化碳氣體：Ca(OH)2 + CO2 —→ CaCO3↓+ H2O現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。鎂帶在空氣中燃燒：2M+ O22MgO（化合）—→現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。相關(guān)知識點：（1）這個反應中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；（2）物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。通電水通電分解（或水的電解）： 2H2O—→ 2H2↑+ O2↑（分解）現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產(chǎn)生相關(guān)知識點：（1）陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8。生石灰和水反應：CaO + H2O —→ Ca(OH)2（化合）相關(guān)知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。銅粉在空氣中受熱： 2Cu + O2—→2CuO（化合）現(xiàn)象：紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末相關(guān)知識點：這是用來粗略測定空氣中氧氣體積百分含量的實驗。加熱 點燃—→實驗室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）： 2KClO3△2KCl + 3O2↑（分解）相關(guān)知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后沒有改變；（3）反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：溶解、過濾、蒸發(fā)。木炭在空氣（或氧氣）中燃燒：C + O2—→CO2（化合）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光；相關(guān)知識點：反應后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。硫在空氣（或氧氣）中燃燒： S + O2點燃SO2（化合）—→ 現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰。相關(guān)知識點：反應后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）點燃 MnO2鐵絲在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2Fe3O4（化合）—→現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵知識點：實驗時先在集氣瓶中放少量水或一層細砂，目的是防止高溫融熔的Fe3O4濺落瓶底引起炸裂。磷在空氣中燃燒：4P + 5O2—→2P2O5（化合）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。相關(guān)知識點：煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。1氫氣在空氣中燃燒： 2H2 + O2點燃2H 2O（化合）—→ 現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰。相關(guān)知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。點燃 點燃1木炭和氧化銅高溫反應：C + 2CuO—→2Cu + CO2↑（置換）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)相關(guān)知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅高溫1氫氣還原氧化銅： H2 + CuO—→Cu + H2O（置換）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成相關(guān)知識點：（1）實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣；（2）實驗結(jié)束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。1實驗室制取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應）CaCO3 + 2HCl → CaCl2+ H2O + CO2↑（復分解）現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識點：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣。1煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解）： CaCO3—→CaO + CO2↑（分解）生成物都是氧化物，其中一種堿性氧化物生石灰，一種酸性氧化物溫室氣體1一氧化碳在空氣中燃燒： 2CO + O2點燃2CO2（化合）—→ 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰相關(guān)知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度?！?一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO→Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)相關(guān)知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅1甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O —→現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色相關(guān)知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。1氧化銅與硫酸反應： CuO + H2SO4→ CuSO4+ H2O現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成藍色鐵絲插入到硫酸銅溶液中： Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu（置換）現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。2工業(yè)煉鐵： 3CO + Fe2O3—→2Fe + 3CO2相關(guān)知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵2硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：CuSO4 + 2NaOH →Cu（OH）2↓+Na2SO4（復分解）現(xiàn)象：有藍色絮狀沉淀生成。2氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液：FeCl3+ 3NaOH →Fe（OH）3↓+ 3NaCl（復分解）現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成。(注：FeCl3溶液是棕黃色的)2用鹽酸來清除鐵銹： Fe2O3 + 6HCl →2FeCl3 + 3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成棕黃色。2硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合： AgNO3 + HCl → AgCl↓+ HNO3（復分解）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。2氯化鋇溶液與硫酸溶液混合： BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓+ 2HCl（復分解）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成?！?膽礬受熱分解： CuSO45H2O→CuSO4+ 5H2O↑（分解）現(xiàn)象：藍色晶體逐漸變成白色粉末，同時試管口有水滴生成。2碳酸氫銨受熱分解： NH4HCO3△NH3↑+ H2O + CO2↑（分解）→ 高溫 高溫 加熱第四篇：初三化學方程式總結(jié)初三化學方程式與氧有關(guān)的化學方程式：2Mg+O2點燃====2MgO 現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光S+O2 點燃====SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。C+O2點燃====CO2現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體2C+O2點燃====2CO 現(xiàn)象：除燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯4P+5O2點燃====2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙3Fe+2O2點燃====Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2H2+O2點燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍色的火焰2H2O2 MnO2====2H2O+O2↑ 現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡2HgO△====2Hg+O2↑ 現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬2KClO3 MnO2====2KCl+3O2↑ 現(xiàn)象：生成體變成紅色的，同時有水珠生成2Fe2O3+3H2 高溫