初三化學(xué)1-6單元小結(jié)(編輯修改稿)
2024-11-15 12:45 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：naoh、na2conahco3溶液都顯堿性，而na2conahco3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含oh的溶液）2堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如mn2o7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即hmno4）；記住：堿性氧化物中只k2o、na2o、bao、cao能溶于水與水反應(yīng)生成堿。2酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如mn2o7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如h2o、co、no）。★常見的酸性氧化物：cososop2osio2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅（sio2）不溶于水。2生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。2所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：①co與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒。2凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。2凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。3凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如k、ca、na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如na加入到cuso4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2na+2h2o =2naoh+h2 ↑；2naoh+cuso4 =cu(oh)2 ↓+na2so4。3凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。3制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。、書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如nhch4金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg ag pt au（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金①金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”注意：＊單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋?價(jià)的亞鐵金屬＋酸→鹽＋h2↑中：①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：al＞mg＞fe＞zn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。物質(zhì)的檢驗(yàn)(1)酸（h+）檢驗(yàn)。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明h+存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明h+的存在。方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，則證明h+的存在。(2)堿（oh）的檢驗(yàn)。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明oh的存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明oh的存在。方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明oh的存在。方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，則證明oh的存在。(3)co32或hco3的檢驗(yàn)。將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)物中co32或hco3的存在。（4）銨鹽（nh4+）：用濃naoh溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽：①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。⑦稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時(shí)，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩?，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。⑧分離混合物用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。⑨中和滴定在做中和滴定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，待測(cè)溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測(cè)溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。⑾檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。⑿金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是“先遠(yuǎn)”“后近”。1反應(yīng)中的一些規(guī)律：①跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是co32（也可能為hco3離子，但一般不予以考慮）◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生co2氣體②跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（nh3）的，一定為nh4+（即為銨鹽）?！袢苡谒@堿性的氣體只有nh3（nh3+h2o=nh3h2o）③可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。caco3=cao+co2↑酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2nahco3=na2co3+h2o+co2↑1實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置（固固加熱型）；
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