【文章內(nèi)容簡介】 的漂白有何不同? 師：氯水漂白是因Cl2溶于水后產(chǎn)生的HClO有強氧化性，可將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)而漂白，實質(zhì)為氧化還原反應，這種漂白效果是永久性的。SO2漂白是因為它與有色物質(zhì)反應生成一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)見光遇熱易分解，從而使有色物質(zhì)恢復原色。實質(zhì)為非氧化還原反應，這種漂白結(jié)果是暫時的。[多媒體]氯水與二氧化硫漂白性的比較： 工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿，以致報紙放久會變黃) [板書](2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。 師：SO2可以漂白某些有色物質(zhì)，能否使紫色石蕊試液褪色呢? [演示5]把SO2通過紫色石蕊試液(石蕊變紅不褪色)。 師：由SO2中硫元素的價態(tài)，能否推測它可能具有的性質(zhì)? 小結(jié)]硫單質(zhì)及其化合物的化學性質(zhì) 生：SO2中硫元素為+4價，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。 師：(引導學生分析)舉例說明它的氧化性： [小結(jié)](3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O 師：SO2的氧化性較弱，只在少數(shù)反應中體現(xiàn)。 [演示6]把SO2氣體分別通過溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。 生：觀察溶液顏色的變化，思考可能的原因。 師：SO2的還原性應表現(xiàn)在它與氧化劑的反應上，可通過與OKMnO4(H+)、鹵素單質(zhì)等氧化劑的反應來證明。 [板書](4) SO2具較強的還原性，可被XOKMnOHNO3等許多氧化劑氧化： SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr 5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 師：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，這與SO2使品紅褪色，實質(zhì)相同嗎? 生：不同。前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應。 [小結(jié)]SO2的化學性質(zhì) 師：剛才我們學習了SO2的主要化學性質(zhì)，結(jié)合生活實際，您能否說出SO2有何重要用途呢 生：(閱讀教材P90，積極討論交流) [板書] (1)制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4 (2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等 (3)殺菌消毒 師：SO2在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為SO3，SO3也是一種典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化學性質(zhì)呢? 生：與水反應、與堿反應、與堿性氧化物反應 師：很好，請舉例寫出反應方程式 SO3+H2O====H2SO4 SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O SO3+Na2O====Na2SO4 師：請同學們注意， ℃， ℃，常溫常壓下，SO3不是氣體 例題剖析 (例1)檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是( ) ，再通過澄清石灰水 ，再通過澄清石灰水 師：要正確解答本題必須先做到以下兩點： (1)理解題意，本題要檢驗的是CO2，且CO2又是混在SO2氣體中。 (2)要掌握SO2與CO2性質(zhì)上的相似點與不同點，SO2與CO2性質(zhì)上有哪些相似點與不同點呢? 生:通過澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能發(fā)生反應，這便是它們性質(zhì)上的相似點。它們性質(zhì)上的不同點表現(xiàn)在：SO2具漂白性從而能使品紅褪色，而CO2不具備漂白性。又如在通過NaHCO3溶液時，由于H2SO3酸性H2CO3酸性，所以SO2與NaHCO3溶液反應能放出CO2，而CO2卻無法與NaHSO3反應。再如由于SO2的還原性，在通過KMnO4酸性溶液時會發(fā)生反應：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2卻不具備這種還原性。 師：總結(jié)得很好。若對本題選項稍加分析，A項驗的是SO2而不是CO2。B項中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成。C項中不管是否混有CO2，均無白色沉淀生成。唯有D項在通過KMnO4酸性溶液時混合氣體中僅SO2被吸收，再通過澄清石灰水若有白色沉淀，說明混有CO2，若無白色沉淀，說明不混有CO2。綜上述分析，正確選項是D。 點評：氣體的檢驗是中學化學氣體制備實驗中的重要內(nèi)容。檢驗時一定要排除相關(guān)氣體的干擾，排除時不能引進被檢氣體，否則結(jié)論不正確。 本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì)。了解可逆反應的概念。重點掌握二氧化硫的化學性質(zhì)。要注意前后的知識聯(lián)系和通過實驗獲取盡可能多的知識，通過國內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓，樹立防止環(huán)境污染、保護環(huán)境的觀念，意識到自己的義務(wù)和責任。 課后小結(jié) 本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì)。了解可逆反應的概念。重點掌握二氧化硫的化學性質(zhì)。要注意前后的知識聯(lián)系和通過實驗獲取盡可能多的知識，通過國內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓，樹立防止環(huán)境污染、保護環(huán)境的觀念，意識到自己的義務(wù)和責任。 板書 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫 ： (1)酸性氧化物 (2)二氧化硫漂白性： (3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O (4)SO2具較強的還原性 具有酸性氧化物的通性 初三化學第二單元教案4 1教學目標 知識與技能： 使學生了解二氧化碳的物理性質(zhì)。 讓學生知道二氧化碳一般情況下，不能燃燒、也不支持燃燒，并且可與水、石灰水反應等化學性質(zhì)。 使學生了解二氧化碳對我們生活與環(huán)境的影響，培養(yǎng)學生的環(huán)保思想。 過程與方法： 通過實驗探究讓學生認識二氧化碳的性質(zhì)。通過實驗、合作、交流。培養(yǎng)學生的觀察與概括總結(jié)能力。 通過師生互動，培養(yǎng)學生觀察能力和抽象概括能力，理解并掌握研究實際問題的方法。 情感、態(tài)度與價值觀： 通過二氧化碳性質(zhì)探究，讓學生切身感受到化學學科在世界的神奇奧妙，增強學生學習化學學科的熱情和自豪感。 通過課件的演示和實驗的探究激發(fā)學生學習化學的興趣。 2學情分析 學習內(nèi)容分析： 本節(jié)課主要介紹的是二氧化碳的性質(zhì)。它是在學習了實驗室制取二氧化碳的基礎(chǔ)上，利用編寫到的二氧化碳，去探究二氧化碳的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。同時根據(jù)總結(jié)出的二氧化碳的性質(zhì)去推斷二氧化碳的用途，以及讓學生了解二氧化碳對生活和環(huán)境的影響，做到理論聯(lián)系實際，使所學知識為生活服務(wù)。 學習者分析： 學生在第一單元里學習了空氣，對二氧化碳雖有了解，但二氧化碳具體有哪些性質(zhì)、以及對生活和環(huán)境的影響并不清楚。二氧化碳是我們生活中比較熟悉的物質(zhì)，看不見又摸不著的。學生對二氧化碳肯定感興趣。所以我們要抓住學生渴求對二氧化碳要進行全面了解的心理。在教學過程中恰當?shù)氖褂没脽羝?，教師并加以引導，通過探究使學生獲得知識。 3教學重點、難點 教學重點：二氧化碳的化學性質(zhì) 解決的