【文章內容簡介】 O+C2Cu+CO2↑。實驗現象：生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。 學變化)。CuSO4+5H2O↑。實驗現象：固體由藍色變?yōu)榘咨?注意該變化屬于化化學方程式：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑。實驗現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。(鹽酸)反應化學方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。CuO+2HCl=CuCl2+H2O。實驗現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液。(硫酸)鹽酸反應化學方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O。實驗現象：藍色固體溶解，生成藍色溶液。CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。實驗現象：生成了藍色絮狀沉淀。補充反應：銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2 CuCl2。銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O。銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。初三化學方程式總結：與鹽酸有關與鐵反應，化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。實驗現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體。與鋅反應，化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。實驗現象：生成無色氣體。與鎂反應，化學方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。實驗現象：生成無色氣體。與鋁反應，化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。實驗現象：有氣體生成。與氧化鐵反應，反應方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。實驗現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液。與氧化銅反應，反應方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。實驗現象：黑色固體溶解，生成藍色的溶液。與氫氧化鈉反應，化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O。實驗現象：無明顯實驗現象。與氫氧化鐵反應，化學方程式：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。實驗現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液。與氫氧化銅反應，化學方程式：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O。實驗現象：藍色沉淀溶解，形成藍色的溶液。與硝酸銀反應，化學方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。實驗現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子。與碳酸鈣反應，化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。實驗現象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。二氧化碳實驗室制法原理。與碳酸鈉反應，化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。實驗現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。與碳酸氫鈉反應，化學方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。實驗現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。比鹽酸與碳酸鈉反應更劇烈。初三化學方程式總結：與硫酸反應與鋅反應，化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。實驗現象：鋅粒溶解，有無色無味氣體生成。與鐵反應，化學方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。實驗現象：鐵片溶解，生成淺綠色溶液，有無色無味氣體生成。與鋁反應，化學方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。實驗現象：鋁片溶解，有無色無味氣體生成。與氫氧化鈉反應，化學方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。實驗現象：不明顯。與氫氧化銅反應，化學方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。實驗現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液。與氧化鐵反應，化學方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。實驗現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液。與氧化銅反應，化學方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。實驗現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液。與氯化鋇反應，化學方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。實驗現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子。與碳酸鈣反應，化學方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O。實驗現象：白色固體溶解逐漸，生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。不適合實驗室制備二氧化碳氣體。與碳酸鈉反應，化學方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。實驗現象：生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。與碳酸氫鈉反應，化學方程式：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑。實驗現象：反應比與碳酸鈉反應更快，生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。初三化學方程式總結：與氫氧化鈉有關與二氧化碳反應，化學方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。實驗現象：無明顯現象。此反應用于吸收二氧化碳。與二氧化硫反應，化學方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。實驗現象：無明顯現象。與硫酸反應，化學方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。實驗現象：酸堿中和反應，現象不明顯。與鹽酸反應，化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O。實驗現象：酸堿中和反應，現象不明顯。與硝酸反應，化學方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。實驗現象：酸堿中和反應，現象不明顯。與氯化銅反應，化學方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl。實驗現象：生成藍色絮狀沉淀。(硫酸銅，硝酸銅也可以發(fā)生類似反應)與氯化鐵反應，化學方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。實驗現象：生成紅棕色絮狀沉淀。(硫酸鐵，硝酸鐵也可以發(fā)生類似反應)與氯化亞鐵反應，化學方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl。實驗現象：生成白色絮狀沉淀。(硫酸亞鐵，硝酸亞鐵也可以發(fā)生類似反應)與氯化鎂反應，化學方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。實驗現象：生成白色沉淀。(硫酸鎂，硝酸鎂也可以發(fā)生類似反應)與碳酸氫鈉反應，化學方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。實驗現象：無明顯現象。與碳酸氫鈣反應，化學方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。實驗現象：生成白色沉淀。與硫酸氫鈉反應，化學方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。實驗現象：無明顯現象。補充反應：氫氧化鈉與氯化鋁反應：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl。當氫氧化鈉過量，會發(fā)生其他反應。氫氧化鈉與氯氣反應：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO。氫氧化鈉與氯化銨反應：NaOH+NH4Cl NH3↑+H2O+NaCl。初中?？蓟瘜W方程式計算題練習題精選一、選擇題1．電解水得到的氫氣和氧氣的質量比是（）A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:162．電解54克水，可得到氫氣（）A．6克 B．3克 C． D．8克3．化學反應：A+2B=C+D。，則所需A的質量為（）A． B． C． D．無法計算4．鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質量比（）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:175．用氫氣還原+2價金屬氧化物a克，得到金屬b克，則該金屬的原子量是（）A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b）6．質量相同的下列金屬分別與足量鹽酸反應時，產生氫氣最多的是（）A．Mg B．Al C．Zn D．Fe7．鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在這個反應中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：2048．4克氧氣可跟（）克氫氣完全反應。A．1 B． C．2 D．49．3克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（）克A．10 B．6 C．5 D．1210．在化學反應中，6克與足量的反應后，得34克，則化合物中，A、B兩元素質量比（）A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：1711．用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應，都得到2克氫氣，則消耗鋁和鐵的質量比為（）A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：212．、按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的質量比為（）A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：113．相同質量的鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量比是（）A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C．14．用氫氣還原氧化銅的實驗中，還原8克氧化銅，應該通入氫氣的質量是（）A． B． C．15．托盤天平調至平衡，在兩盤燒杯中各盛98克10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時分別加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質量分別是（）A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克鋅C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn16．8克在中充分燃燒，需要消耗 _______克（）A．56克 B．64克 C．72克 D．60克17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要燒氧氣_______克（）A．30克30克 B．30克40克 C．31克40克 D．40克31克二、填空題1．。則其中是_______，分解的質量為_______克，產生的質量為_______克。2．相同質量的Mg、Zn、Fe分別跟足量的稀硫酸反應，產生氫氣的速度最快的是_______產生氫氣的質量比為_______。3．電解10克水，能得到氫氣_______克，氧氣_______克。4．相同質量的鋅分別跟足量的稀鹽酸、稀硫酸反應，產生的氫氣質量比為_______。5．在高溫下用還原m克氧化鐵，得到n克鐵，氧的原子量為16，鐵的原子量是_______。6．某同學用氫氣還原氧化銅，實驗完畢后，，則被還原的氧化銅的質量是_______。三、計算題1．，至少需分解多少克高錳酸鉀？2．26克鋅跟足量的稀硫酸反應后，將產生的氫氣全部用來還原三氧化鎢（），求可還原出多少克鎢（W）？3．將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應。計算：①生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？②生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（）4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加熱至質量不再減輕為止，求原混合物中CuO的質量分數。四、實驗題密閉容器內裝入某混合氣體，用電火花點燃，恰好完全反應，此混合氣體可能是、CO、三種中的二種或三種混合而成。（1）此混合氣體組成可能有以下幾種情況：①若由、混合而成，則氫分子與氧分子個數之比為_______。②若由CO、混合而成，則一氧化碳分子與氧分子個數之比為_______。（2）若此混合氣體肯定有32g 和其它兩種氣體組成，在混合氣體總質量為62g這一特定情況下，、CO、三者質量之比為_______。五、創(chuàng)新題1．，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質為（）A．Mg B．Zn C．Cu D．Al2．鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有部分鎂與氮氣化合（生成物中N呈－3價），由此可以推知12g鎂在空氣中燃燒后所得產物的質量為（）A．等于20g B．小于20g C．大于20g D．以上情況都可能3．托盤天平調至平衡，在兩盤燒杯中各盛98g 10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時分別加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質量分別是（）A．3g Mg，3g Zn B．1g Mg，1g ZnC．7g Mg，7g Zn D．5g Mg，5g Zn4．為了制取氧氣，取一定質量的和一定質量的共熱，開始時在混合物中的質量分數為25%，當的質量分數提高到30%時，試計算分解的質量分數？5．和的混合物中，含a克，加熱分解完全后，的質量是2a克。則原混合物中和的質量比約為（）A．1：1 B．2：1 C．：1 D．：16．在加熱的條件下，用氫氣還原a克氧化銅至剩余固體為b克時，參加反應的氫氣的質量為（）A．克 B．克 C． D．常見化學式氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣（非金屬單質）H2 C N2 O2 P S Cl2鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞（金屬單質）Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅SO2 SO3 NO MgOCuOBaO Cu2O氧化亞鐵 三氧化二鐵四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化銀 氧化鉛 二氧化錳(常見氧化物)Ag2O PbO MnO2氯化鉀氯化鈉(食鹽)氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁KClNaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀（氯化物/鹽酸鹽）FeCl2 FeCl3 AgCl硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 亞硫酸（常見的酸）H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S H