初三化學(xué)滬教版知識(shí)點(diǎn)最新大全(編輯修改稿)
2025-04-05 13:51 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 l2+H2 ===點(diǎn)燃 2HCl(氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰) 將H2和Cl2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。 燃燒：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。 ③Cl2與水反應(yīng) Cl2+H2O=HCl+HClO 離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO 將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有H2O、ClHClO、Cl、H+、OH(極少量，水微弱電離出來(lái)的)。 氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒： (1)強(qiáng)氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeClSONa2SO3等物質(zhì)反應(yīng)。 (2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HClO，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，不可逆。 (3)酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應(yīng)。 (4)不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解。因此久置氯水(淺黃綠色)會(huì)變成稀鹽酸(無(wú)色)失去漂白性。 (5)沉淀反應(yīng)：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl)。自來(lái)水也用氯水殺菌消毒，所以用自來(lái)水配制以下溶液如KI、 KBr、FeClNa2SONa2CONaHCOAgNONaOH等溶液會(huì)變質(zhì)。 ④Cl2與堿液反應(yīng)： 與NaOH反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O) 與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 此反應(yīng)用來(lái)制漂白粉，漂白粉的
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