初三化學(xué)下冊知識點總結(jié)(編輯修改稿)
2024-12-03 22:28 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 00g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：單位：克 (2)溶解度的含義： 20℃時NaCl的溶液度為36g含義： 在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃時，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克 (3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高。如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 (4)溶解度曲線 例：(1)t3℃時A的溶解度為80g (2)P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同 (3)N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡汀 ?4)t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA (5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體?！ ?6)從A溶解度是80g。 (7)t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃ 會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A (8)除去A中的泥沙用過濾法。分離A與B(含量少)的混合物，用結(jié)晶法 氣體的溶解度 (1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 (2)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小) ?、蹓簭?qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大) 混合物的分離 (1)過濾法：分離可溶物難溶物 (2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如
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