初三化學(xué)(下冊(cè))知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(編輯修改稿)
2024-12-03 01:21 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 計(jì)算：計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；⑷ 稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中；⑸ 量?。河昧客擦咳∷璧乃?，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；⑹ 溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。第10單元 酸和堿課題1 常見(jiàn)的酸和堿酸：由H＋和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO H2CO3 等。堿：由OH－和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH) Al(OH)3等。酸堿指示劑：紫色石蕊和無(wú)色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑?？捎糜跈z驗(yàn)酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。一、常見(jiàn)的酸鹽酸（HCl）：①物性：無(wú)色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開(kāi)瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。?；②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。硫酸（H2SO4）：①物性：無(wú)色無(wú)味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開(kāi)瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減?。?。②用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹③腐蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。二、酸的通性（酸的化學(xué)性質(zhì)）能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）和活潑金屬（H前金屬）反應(yīng)，生成鹽和H2。①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。①Fe2O3 ＋6HCl ==2FeCl3 +3H2O ②Al 2O3＋6HCl ==2AlCl3 +3H2O ③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O三、常見(jiàn)的堿氫氧化鈉（NaOH） ①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時(shí)放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。有強(qiáng)烈的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。 ②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。氫氧化鈣：Ca(OH)2①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。③制?。篊aO ＋ H2O＝ Ca(OH)2四、堿的通性（堿的化學(xué)性質(zhì)）能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍(lán)色，酚酞遇堿變紅色。與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。①2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O （NaOH 必須密封保存，否則將變質(zhì)生成Na2CO質(zhì)量增加）②2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O ③Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O （檢驗(yàn)CO2的方法）
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