【導讀】比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。說明石蠟蒸氣燃燒。結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多。化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現(xiàn)象；量試劑的反應容器；超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。試管內的固體時，試管口略向下傾斜。壁，先預熱后加熱，加熱后不能驟冷；①加熱時，應擦干試管外壁并放在石棉網(wǎng)上，以使其均勻受熱；⑥萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。性的藥品必須放在玻璃器皿中稱量。不能①在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。體凹液面的最低點保持在同一水平面?？谛】?，上層液體從上口倒出；

　　

【正文】 O4 Na2CO3 第五單元《化學方程式》知識點 一、質量守恒定律 : 內容： 參加 化學反應 的各物質的 質量總和 ，等于反應后 生成的各物質的 質量總和 。 說明：①質量守恒定律只 適用于化學變化 ，不適用于物理變化； ② 不參加 反應的物質質量及 不是生成物的物質質量 不能計入“總和”中； ③ 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏 。 微觀解釋：在化學反應前后， 原子的 種類、數(shù)目、質量 均保持不變 （原子的“三不變”）。 化學反應前后 （ 1）一定不變 宏觀： 反應物生成物總質量不變；元素種類不變 微觀： 原子的種類、數(shù)目、質量不變 （ 2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （ 3）可能改變： 分子總數(shù)可能變 二、化學方程式 遵循原則：①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質量守恒定律 書寫： （注意： a、配平 b、條件 c、箭號 ） 表示的意義： ?表示反應物、生成物和反應條件 ?表示各物質間的質量比（質量比＝各物質的相對分子質量各化學式前面的系數(shù)的積的比） ?表示各物質的微粒個數(shù)比（即各化學式前面的系數(shù)比） 例如：以 2H2＋ O2 2H2O 為例 ①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水 ②表示氫氣、氧氣與 水的質量比為 4： 32： 36 ③表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為 2： 1： 2 化學方程式的 讀法 以 2H2＋ O2 2H2O 為例 ①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水 ②從各物質的質量比角度： 每 4 份質量的氫氣與 32 份質量的氧氣在點燃條件下生成 36份質量的水 ③從各物質的微粒個數(shù)比角度： 每 2 個氫分子與 1 個氧分子在點燃條件下生成 2個水分子。 化學方程式提供的信息包括 ①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應前后質量守恒，等等。 化學方程式配平方法 最小公倍數(shù)法 配平思路：第一步：入手點 —— 找左右兩邊各出現(xiàn) 1 次且原子數(shù)變化較大的元素； 第二步：求該元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)； 第三步：推求化學式系數(shù)。 奇偶配平法（適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊該元素原子總數(shù)有一奇一偶。） 配平思路：第一步：入手點 —— 找出現(xiàn)次數(shù)最多配起且原子總數(shù)總是一奇一偶的元素，從該元素原子數(shù) 點燃 點燃 為奇數(shù)個的化學式入手，配最小偶數(shù)“ 2”； 第 二步：逐一推求其它化學式系數(shù)。 觀察法 配平思路：第一步：入手點 —— 從組成或原子數(shù)較復雜的化學式入手，令其系數(shù)為“ 1”； 第二步：推求其它化學式系數(shù)。 分析法：主要運用于“氧化 — 還原反應”的配平。 用 H2 還原金屬氧化物 (RmOn)：在左邊的 H2 前配上 n 右邊的 H2O前配上 n， R前配上 m. 用 CO 還原金屬氧化物 (RmOn)：在左邊的 CO 前配上 n 右邊的 CO2前配上 n， R前配上 m. 利用化學方程式的簡單計算 一、依據(jù)：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。 二 、步驟： ①設未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答 注意： ①由于方程式只能反應物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。 ②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。 ③單位必須統(tǒng)一。 三、化學反應類型 四種基本反應類型 ①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應 ②分解反應： 由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應 ③置換反應： 一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物 的反應 ④復分解反應： 兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 氧化還原反應 氧化反應：物質得到氧的反應 還原反應：物質失去氧的反應 氧化劑：提供氧的物質 還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑： H C、 CO） 中和反應： 酸與堿作用 生成鹽和水的反應 第 6 單元 碳和碳的氧化物 一、 碳的幾種單質 金剛石 無色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質。 常溫下，碳的化學性質不活潑（ 因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久 ,仍不變色 ），但在高溫或點燃 條件下，碳的活性大大增強。 可燃性： 碳在氧氣中 充分燃燒 ： C + O2 點燃 CO2 碳在氧氣中 不充分燃燒 ： 2C + O2 點燃 2CO 還原性：木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2↑ 用于裝飾品 鉆石 ，切割玻璃、 鉆探機的鉆頭 。 石墨 深灰色，有金屬光澤，不透明細鱗片狀固體，質軟，有良好的導電性、 潤滑性 常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等 活性碳 無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成 .主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、木炭具有強烈的 吸附性 ，焦炭用于 冶鐵 ，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性 。 碳 60 C60 分子由 60 個碳原子構成的分子，形似足球，結構穩(wěn)定。 應用于材料科學與超導體等方面 金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是： 碳原子的排列不同 。 CO 和的化學性質有很大差異的原因是： 分子的構成不同 。 二、 CO2 的制法 實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗） （ 1）發(fā)生裝置：由 反應物狀態(tài)及反應條件決定 ： 反應物是 固體，需加熱 ，制氣體時則用高錳酸鉀 制 O2 的發(fā)生裝 置。 反應物是 固體與液體，不需要加熱 ，制氣體時則用 制 CO2 的發(fā)生裝置。 （ 2）收集方法： 氣體的密度及溶解性決定 ： 難溶 于水用 排水 法收集 CO 只能 用 排水法 密度比空氣 大 用向 上 排空氣法 CO2 只能 用向 上 排空氣法 密度比空氣 小 用向 下 排空氣法 二氧化碳的實驗室制法 1）原理： 用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應 ： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 不能用 濃 鹽酸（ 產(chǎn)生的氣體不純含有 HCl），不能用 稀硫酸 （ 生成的 CaSO4 微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的 進行 2)發(fā)生裝置（選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置） 裝置的注意事項： （ 1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下 （ 2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。 3）氣體收集方法： 向上排空氣法 4）驗證方法： 將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法： 用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。 二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： CaCO3高溫 CaO+CO2↑ 生石灰和水反應可得熟石灰（此反應放熱）： CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質 物理性質 ： 無色 ,無味的氣體 ,密度比空氣大 ,能溶于水 ,高壓低溫下可得固體 干冰 化學性質 : 1)一般情況下 不能燃燒 ,也不支持燃燒，不能供給呼吸 2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定 ,易分解 3)能使澄清的石灰水變渾濁 ： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓ +H2O 本反應可用于檢驗二氧化碳 ! 4） 與灼熱的碳反應： C+CO2高溫 2CO （ 吸熱反應 ，既是化合反應又是氧 化還原反應， CO2 是氧化劑， C 是還原劑） 用途：滅火（滅火器原理： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其 物理性質又 利用 化學性質； 干冰用于人工降雨、制冷劑；溫室肥料 二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。 五、一氧化碳 物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 有毒：吸進肺里與血液中的 血紅蛋白 結合，使人體缺少氧氣而中毒。 化學性質 : （ H CO、 C 具有相似的化學性質： ① 可燃性 ② 還原性） 1）可燃性： 2CO+O2點燃 2CO2 （ 可燃性氣體 點燃前一定要檢驗 純度 ） H2 和 O2 的燃燒火焰是：發(fā)出 淡藍色 的火焰。 CO 和 O2 的燃燒火焰是：發(fā)出 藍色 的火焰。 CH4 和 O2 的燃燒火焰是：發(fā)出 藍色 火焰。 鑒別： H CO、 CH4 可燃性的氣體： 看燃燒產(chǎn)物 （不可根據(jù)火焰顏色）； （導出點燃，在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯，看燒杯內壁是否出現(xiàn)水霧現(xiàn)象；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁 （水煤氣： H2與 CO 的混合氣體 C + H2O 高溫 H2 + CO） 檢驗某可燃物是否含碳、氫元素的方法： 點燃，在可燃物上方罩一個冷而干燥的 燒杯，燒杯內壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水， 證明含有氫元素 ；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳， 證明含有碳元素 。（如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素） 2）還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置換反應） 應用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象： 黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。） 除雜： CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫 CaO+CO2↑ 注意： 檢驗 CaO 是否含 CaCO3 加鹽酸 ： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （ CO32的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。） 自然界中碳的循環(huán) （ 1）大氣中二氧化碳產(chǎn)生的主要途徑：化石燃料的燃燒、動植物遺骸被生物分解、動植物呼吸 （ 2）大氣中 二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用 C、 CO、 CO2 的轉化 應用 （ 1）利用了 CO2 不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質，做滅火劑。（ 2） CO2 能與 NaOH 反應，解釋NaOH 溶液露置空氣中變質現(xiàn)象。 CO2 能與 Ca(OH)2 反應產(chǎn)生白色沉淀，利用這一反應檢驗 CO2或 Ca(OH)2 溶液（ 3）一氧化碳作為還原劑冶煉金屬，并注意尾氣處理。 （ 4） CO CO 的性質與功用、危害關系 物質 性質 功用或危害 CO2 大氣中二氧化碳含量增加，地表熱量不易散發(fā) 溫室效應加劇 干冰升華吸熱 人 工降雨 綠色植物在陽光照射下，把 CO2 和 H2O 轉化成糖 光合作用、大棚內氣體肥料 通常條件下不能燃燒，不支持燃燒 滅火 CO 可燃性，燃燒產(chǎn)生熱量 重要氣體燃料 跟血紅蛋白極易結合 缺氧中毒 碳酸和碳酸鹽 化學式 來源和性質 用途 CaCO3（大理石、石灰石） 難溶于水，在高溫下分解，能與酸反應 建筑材料 Na2CO3（碳酸鈉俗稱純堿、蘇打） 易溶于水，水溶液顯堿性，能與酸反應 食品、造紙、洗滌劑 NaHCO3（碳酸氫鈉俗稱小蘇打） 能溶于水，水溶液顯堿性，不穩(wěn)定，加熱易分解 洗滌 劑、滅火劑 本章知識間的聯(lián)系： ① C→ CO ： 2C＋ O2 點燃 2CO C＋ CO2 高溫 2CO ② C→ CO2 ： C＋ O2 點燃 CO2 C＋ 2CuO 高溫 2Cu＋ CO2↑ 3C＋ Fe2O3 高溫 3CO2↑＋ 2Fe ③ CO→ CO2 ： 2CO＋ O2 點燃 2CO2 CO＋ CuO △ Cu＋ CO2 3CO＋ Fe2O3 高溫 2Fe＋ 3CO2 ④ CO2→ H2CO3: CO2＋ H2O ===H2CO3 ⑤ H2CO3 → CO2 ： H2CO3 ===CO2↑ ＋ H2O ⑥ CO2 → CaCO3 ： CO2＋ Ca(OH)2 ===CaCO3↓ ＋ H2O ⑦ CaCO3 → CO2 ： CaCO3+2HCl==CaCl2+