【正文】 OH)2 氫氧化鈉 NaOH 、 氫氧化鈣 Ca (OH)2 氫氧化鎂 Mg(OH)2 氫氧化鋁 Al(OH)3 氫氧化銅 Cu(OH)2 氫氧化鐵 Fe (OH)3 氫氧化亞鐵 Fe (OH)2 氫氧化銨 NH4OH（一般寫(xiě)成氨水 NH3 離子： NaCl 等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（ Na+）氯離子（ Cl）構(gòu)成 混合物（多種物質(zhì)） 分類(lèi) 單質(zhì)（一種元素）： 金屬、非金屬、稀有氣體 純凈物 有機(jī)化合物 CH C2H5OH、 C6H12O蛋白質(zhì) （一種物質(zhì)） 化合物： 氧化物 H2O CuO CO2 （多種元素） 無(wú)機(jī)化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn) 一、質(zhì)量守恒定律 : 內(nèi)容： 參加 化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 ，等于反應(yīng)后 生成的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 。 化學(xué)方程式提供的信息包括 ①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。 觀察法 配平思路：第一步：入手點(diǎn) —— 從組成或原子數(shù)較復(fù)雜的化學(xué)式入手，令其系數(shù)為“ 1”； 第二步：推求其它化學(xué)式系數(shù)。 ②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。 常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑（ 因此古代用墨書(shū)寫(xiě)、繪畫(huà)的字畫(huà)保存時(shí)間很久 ,仍不變色 ），但在高溫或點(diǎn)燃 條件下，碳的活性大大增強(qiáng)。 碳 60 C60 分子由 60 個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。 反應(yīng)物是 固體與液體，不需要加熱 ，制氣體時(shí)則用 制 CO2 的發(fā)生裝置。證明已集滿(mǎn)二氧化碳?xì)怏w。 CO 和 O2 的燃燒火焰是：發(fā)出 藍(lán)色 的火焰。 Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。 CO2 能與 Ca(OH)2 反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，利用這一反應(yīng)檢驗(yàn) CO2或 Ca(OH)2 溶液（ 3）一氧化碳作為還原劑冶煉金屬，并注意尾氣處理。） 自然界中碳的循環(huán) （ 1）大氣中二氧化碳產(chǎn)生的主要途徑：化石燃料的燃燒、動(dòng)植物遺骸被生物分解、動(dòng)植物呼吸 （ 2）大氣中 二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用 C、 CO、 CO2 的轉(zhuǎn)化 應(yīng)用 （ 1）利用了 CO2 不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)，做滅火劑。 鑒別： H CO、 CH4 可燃性的氣體： 看燃燒產(chǎn)物 （不可根據(jù)火焰顏色）； （導(dǎo)出點(diǎn)燃，在火焰上方分別罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，看燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)水霧現(xiàn)象；把燒杯迅速倒過(guò)來(lái)，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁 （水煤氣： H2與 CO 的混合氣體 C + H2O 高溫 H2 + CO） 檢驗(yàn)?zāi)晨扇嘉锸欠窈?、氫元素的方法?點(diǎn)燃，在可燃物上方罩一個(gè)冷而干燥的 燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說(shuō)明生成了水， 證明含有氫元素 ；把燒杯迅速倒過(guò)來(lái)，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說(shuō)明生成了二氧化碳， 證明含有碳元素 。 五、一氧化碳 物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的 血紅蛋白 結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。 3）氣體收集方法： 向上排空氣法 4）驗(yàn)證方法： 將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 CO 和的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是： 分子的構(gòu)成不同 。 2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2↑ 用于裝飾品 鉆石 ，切割玻璃、 鉆探機(jī)的鉆頭 。 三、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型 四種基本反應(yīng)類(lèi)型 ①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) ②分解反應(yīng)： 由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) ③置換反應(yīng)： 一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物 的反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)： 兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 用 H2 還原金屬氧化物 (RmOn)：在左邊的 H2 前配上 n 右邊的 H2O前配上 n， R前配上 m. 用 CO 還原金屬氧化物 (RmOn)：在左邊的 CO 前配上 n 右邊的 CO2前配上 n， R前配上 m. 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。 奇偶配平法（適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊該元素原子總數(shù)有一奇一偶。 微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后， 原子的 種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量 均保持不變 （原子的“三不變”）。 物質(zhì) 構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 小結(jié)微粒個(gè)數(shù)的表示方法： ①原子個(gè)數(shù)的表示：在元素符號(hào)前面加系數(shù) ②離子個(gè)數(shù)的表示：在離子符號(hào)前面加系數(shù) ③ 分子個(gè)數(shù)的表示：在化學(xué)式前面加系數(shù) (2)、 元素化合價(jià)與離子的關(guān)系： ①元素（或原子團(tuán)）的 化合價(jià)的數(shù)值 ＝ 離子帶的電荷數(shù) ②元素化合價(jià)與離子帶的 電性一致 例： Mg2+ （ 鎂離子）與 Mg+2 (+2 價(jià)的鎂元素 ) (3)、 常見(jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià) 順口溜 ①元素： 一價(jià) 氫 氯 鉀 鈉 銀 ，二價(jià) 氧 鈣 鎂 鋇 鋅 ，三 鋁 四 硅 五價(jià) 磷 ， 二三 鐵 二四 碳 ， 二四六 硫 都齊 全 ， 銅汞二價(jià)最常見(jiàn)（還有一價(jià)）， 單質(zhì) 為 零 要記清 ． ② 原子團(tuán)：負(fù)一 氫氧 硝酸根 ，負(fù)二 價(jià) 碳酸 硫酸根 ， 負(fù)三記住 磷酸根 ， 另有正一是 銨根 ． （ 注意 ：原子團(tuán)的化合價(jià)＝原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的 代數(shù)和 ） 三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 以 Am Bn為例 相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 Mr(Am Bn)＝ Ar(A) m＋ Ar(B) n 各元素的質(zhì)量比 A 元素質(zhì)量與 B 元素質(zhì)量的比＝ [Ar(A) m] ： [Ar(B) n] 常見(jiàn)問(wèn)題 （ 1）核外有 10 個(gè)電子的微粒： ① 分子： Ne HF H2O NH3 CH4 ② 陽(yáng)離子： Mg2+ Na+ Al3+ NH4+ H3O+ ③ 陰離子： N3— O2— F— OH— NH2— （ 2）最外層和次外層電子數(shù)關(guān)系： ①最外層電子數(shù) 等于 次外層電子數(shù)的元素： Be 和 Ar ②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 兩倍 的元素： C ③ 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 三倍 的元素是： O ④ 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 四倍 關(guān)系的元素是： Ne ⑤ 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 一半 (1/2)的元素： Si （ 3）其他 ：① 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的 元素： H Be Al ； ② 內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù) 2倍的元素： Li 和 P ； ③ 原子核中沒(méi)有中子的原子： H 1常見(jiàn)化合物書(shū)寫(xiě)和讀法 :金屬前，非金屬后，氧放最后寫(xiě)。②元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)③元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。例如： MgCl2。符號(hào)在前，數(shù)字在后。例如：四氧化三鐵： Fe3O4；氯化鎂： Mg+2 Cl 12；硫酸鈉： Na+12SO4 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）的讀法： 由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù) 含有酸根（ NO SO CO PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某” 含有氫氧根（ OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某” 例如： Fe3O4：四氧化三鐵； MgCl2：氯化鎂； Al(NO3)3：硝酸鋁； Mg(OH)2：氫氧化鎂。 如 A：氫氣、氮?dú)?、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號(hào)右下角加 2 表示。例如： 3H2O： 3 表示 3 個(gè)水分子。 如 化學(xué)式 Fe 的意義（ 3 點(diǎn) ）：①表示鐵這種物質(zhì)；②表示鐵元素；③表示一個(gè)鐵原子 分子個(gè)數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)。（如 NaCl,MgCl2, Na2S） 當(dāng) 活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）化合時(shí)，活潑金屬失去電子形成陽(yáng)離子（如 Na+、 k+、 Ca2+、 Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成陰離子（如 F— 、 Cl— 、 O2— 、 S2— 等），陽(yáng)離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物 ,在離子化合物里陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，整個(gè)化合物呈 電中性 。 （ 3） 離子符號(hào)表示的意義：表示一個(gè)某種離子；表示帶 n 個(gè)單位某種電荷的離子。 d、 分類(lèi)： e、 元素周期表中每一方格提供的信息： 核外 電子分層排布 ①定義：在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，就好像分了層一樣，這樣的運(yùn)動(dòng)我們成為分層運(yùn)動(dòng)，或叫 分層排布 。例如： 6N： 6 表示 6 個(gè)氮原子。 原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。 ） ② 由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，不可能是化合物。它與相對(duì)原子質(zhì)量采用的是同一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，它是 一個(gè)比值，單位為“ 1”，符號(hào)為 Mr，一般不寫(xiě)。 原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì) 原子最外層的電子數(shù)＜ 4 為失電子，＞或＝ 4 為得電子，＝8（第一層為最外層時(shí)＝ 2）為穩(wěn)定 原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià) 原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯 負(fù)價(jià)， 化合價(jià)數(shù)值＝得失電子數(shù) 原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù) 原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子， 電荷數(shù)＝得失電子數(shù) 說(shuō)明 ：① 最外層電子數(shù)相同的元素其化學(xué)性質(zhì)一般相似，也有不相似的（如： Mg， He 最外層電子數(shù)為 2） ②最外層電子數(shù)不同的元素其化學(xué)性質(zhì)也有相似的（如： He， Ne 均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ） ③ 構(gòu)成原子不可缺少的粒子是 質(zhì)子 和 電子 （原子核中可能不含中子）且數(shù)量相等 。物質(zhì)微觀說(shuō)構(gòu)成，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 分子、原子和離子 。 ） 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。 ４、氫能源 三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣； 第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》知識(shí)點(diǎn) 一、物質(zhì)的組成與構(gòu)成： １、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是， 在化學(xué)變化中 ，分子可分而原子 不可分 。 ５、其他 水是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。 （ 2）水污染 A、水污染物： 工業(yè) “ 三廢 ” （廢渣、廢液、廢氣） ； 農(nóng)藥、化肥 的不合理施用 、生活污水的任意排放 B、防止水污染工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處 理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用 農(nóng)藥、化肥 ，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。 77% B．海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。 （ 2）結(jié)論： ① 水是由氫、氧元素組成的。（一變兩不變） 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起 的作用叫催化作用。 CO 和 O2 的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。 （ 3）空氣污染的危害、保護(hù)： 危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康 ,影響作物生長(zhǎng) ,破壞生態(tài)平衡 .全球氣候變暖 ,臭氧層破壞和酸雨等 保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等 （ 4）目前環(huán)境污染問(wèn)題 :（ 三大環(huán)境問(wèn)題 ：酸雨，溫室效應(yīng)，臭氧層空洞） 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)（ CO CH4 等） 酸雨（ NO SO2 等） 白色污染（塑料垃圾等） 3．氧氣 （ 1）物理性質(zhì)： 通常情況下，氧氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體。 長(zhǎng)頸漏斗：應(yīng)伸入液體中，防止制得氣體泄漏 用燒瓶、錐形瓶的好處是制得的氣體量較大，但以試管做反應(yīng)容器裝置簡(jiǎn)單，比較方便 固液（液液）加熱型 組裝右圖裝置應(yīng)按從下到上的順序連接； 液體跟液體反應(yīng)，容器中應(yīng)放幾塊碎瓷片以防止暴沸 化學(xué)原理 藥品 原理 實(shí)驗(yàn)裝置 發(fā)生裝置： 根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài) (固體或液體 )、 反應(yīng)條件 (是否加熱 )決定的 收集裝置： 根據(jù)氣體的溶解性和密度決定 驗(yàn)證 檢驗(yàn)方法 驗(yàn)滿(mǎn)方法 氣體收集裝置 排水法收集 不易溶于水或難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體 向上排空氣法 密度比空氣大且不與空氣反應(yīng)的氣體 向下排空氣法 密度比空氣小且不與空氣反應(yīng)的氣體 第二單元《我們周?chē)目諝狻分R(shí)點(diǎn) 第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家： 拉瓦錫 （第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。 碳酸鹽（ CO32）： 用鹽酸和石灰水。 PH 的范圍在 0—— 14 之間， pH＞ 7 溶液呈堿性， pH=7 溶液呈中性， pH＜ 7 溶