【正文】 過試管容積的 1/3； 4．鐵夾夾在距試管口 1/3 處。 (2)氧氣的化學性質：是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發(fā)生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑特有的性質：支持燃燒，供給呼吸 (3)氧氣與下列物質反應現(xiàn)象 物質 現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出 白光 ，放熱， 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 C + O2 點燃 CO2 磷 劇烈燃燒，黃色火焰，放熱，產生 大量白煙 4P + 5O2 點燃 2P2O5 硫 在空氣 中發(fā)出微弱的 淡藍色火焰 ，而在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的 藍紫色火焰 ，放熱，產生有刺激性氣味的氣體。 共同點： ①都是氧化反應 ②都放熱 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 第三單元《自然界的水》知識點 一、水 水的組成 ： 水的組成 ： （ 1）電解水的實驗 （右圖） ――― 水電解器 直流電 硫酸或氫氧化鈉 的目的 增強水的導電性 利用 H2O2制備 O2 利用 KMnO4或者 KClO3 制備 O2 ： 文字表達式：：水（ H2O） 氫氣（ H2） + 氧氣（ O2） 化學方程 式： 2H2O 通電 2H2↑ + O2↑ 產生位置 負極 正極 體積比 2 ： 1 質量比 1 ： 8 ： O2出氣口置一根帶火星的木條 木條復燃 H2出氣口置一根燃著的木條 氣體燃燒， 發(fā)出 淡藍色的火焰 （ 2）結論： ① 水是由氫、氧元素組成的。海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 5H2O 水的吸收： 常用 濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。 區(qū)別 化學變化中，分子可分，原子不可分。相對原子質量是一個比值，單位為“ 1”（不是 Kg，也不是沒有單位），一般不寫。 b、 表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。 ⑤ 常見元素名稱及符號 ： 氫（ H） 氦（ He） 鋰（ Li） 鈹 (Be) 硼 (B) 碳 (C) 氮 (N) 氧 (O) 氟 (F) 氖 (Ne) 1 4 7 9 11 12 14 16 19 20 鈉 (Na) 鎂 (Mg) 鋁 (Al) 硅 (Si) 磷 (P) 硫 (S) 氯 (Cl) 氬 (Ar) 鉀 (K) 鈣 (Ca) 23 24 27 28 31 32 40 錳 (Mn) 鐵 (Fe) 銅 (Cu) 鋅 (Zn) 鋇 (Ba) 銀 (Ag) 汞 (Hg) 碘 (I) 溴（ Br） 金（ Au） 55 56 64 65 137 108 127 80 197 ⑥ 元素分布 ：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種； ①地殼中含量前四位的元素： O、 Si、 Al、 Fe ②生物細胞中含量前四位的元素： O、 C、 H、 N ③空氣中前二位相對原子質量（ Ar）＝ 的元素： N、 O 最多金屬與最多非金屬元素組成的化合物是 Al2O3 c、 有關元素周期表 發(fā)現(xiàn)者：門捷列夫 規(guī)律： 原子序數(shù)＝質子數(shù)＝核電荷數(shù) =電子數(shù) *排列依據 *16 個族： 7 個主族（ A 表示）， 7 個副族（ B 表示），一個 0 族（稀有氣體），一個第Ⅷ族（ 8， 9， 10 縱行） 各族元素由于最外層電子數(shù)相同，所以化學性質相似 *7 個周期 ： 同一周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸遞增，最外層電子數(shù)也遞增。例如： Fe3+ ： 3 表示一個鐵離子帶 3 個單位的正電荷 （ 5） 離子與原子的示意圖的區(qū)別： 質子數(shù) =電子數(shù) 則為 原子結構示意圖 （呈電中性） 質子數(shù)≠電子數(shù) 為 離子結構示意圖 （顯正或負電性） Na 與 Na+ Cl 與 Cl_ （ 6） 離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結構 質子數(shù) =電子數(shù) 質子數(shù) 電子數(shù) 質子數(shù) 電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電 顯負電 符 號 用元素符號表示 用離子符號表示 用離子符號表示 相互轉化 陽離子 原 子 陰離子 金屬元素：如 Mg、 Al，最外層電子數(shù)＜ 4 易失電子 非金屬元素：如 N、 C，最外層電子數(shù)≥ 4 易得電子 （ 非金屬 H 最外層電子數(shù)小于 4） 稀有氣體元素：如 He、 Ne。例如：表示 3 個二氧化碳分子： 3CO2； 4H2O：表示 4 個水分子。例如：鐵： Fe；紅磷： P ?化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）： 正價元素（原子團）在前，負價元素（原子團 )在后（ NH3 和 CH4除外）； 根據名稱從右寫到左。例如：標出物質中鎂元素的化合價： MgCl2。⑤離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)。 離子： NaCl 等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（ Na+）氯離子（ Cl）構成 混合物（多種物質） 分類 單質（一種元素）： 金屬、非金屬、稀有氣體 純凈物 有機化合物 CH C2H5OH、 C6H12O蛋白質 （一種物質） 化合物： 氧化物 H2O CuO CO2 （多種元素） 無機化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 第五單元《化學方程式》知識點 一、質量守恒定律 : 內容： 參加 化學反應 的各物質的 質量總和 ，等于反應后 生成的各物質的 質量總和 。 觀察法 配平思路：第一步：入手點 —— 從組成或原子數(shù)較復雜的化學式入手，令其系數(shù)為“ 1”； 第二步：推求其它化學式系數(shù)。 常溫下，碳的化學性質不活潑（ 因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久 ,仍不變色 ），但在高溫或點燃 條件下，碳的活性大大增強。 反應物是 固體與液體，不需要加熱 ，制氣體時則用 制 CO2 的發(fā)生裝置。 CO 和 O2 的燃燒火焰是：發(fā)出 藍色 的火焰。 CO2 能與 Ca(OH)2 反應產生白色沉淀，利用這一反應檢驗 CO2或 Ca(OH)2 溶液（ 3）一氧化碳作為還原劑冶煉金屬，并注意尾氣處理。 鑒別： H CO、 CH4 可燃性的氣體： 看燃燒產物 （不可根據火焰顏色）； （導出點燃，在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯，看燒杯內壁是否出現(xiàn)水霧現(xiàn)象；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁 （水煤氣： H2與 CO 的混合氣體 C + H2O 高溫 H2 + CO） 檢驗某可燃物是否含碳、氫元素的方法： 點燃，在可燃物上方罩一個冷而干燥的 燒杯，燒杯內壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水， 證明含有氫元素 ；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳， 證明含有碳元素 。 3）氣體收集方法： 向上排空氣法 4）驗證方法： 將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2↑ 用于裝飾品 鉆石 ，切割玻璃、 鉆探機的鉆頭 。 用 H2 還原金屬氧化物 (RmOn)：在左邊的 H2 前配上 n 右邊的 H2O前配上 n， R前配上 m. 用 CO 還原金屬氧化物 (RmOn)：在左邊的 CO 前配上 n 右邊的 CO2前配上 n， R前配上 m. 利用化學方程式的簡單計算 一、依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。 微觀解釋：在化學反應前后， 原子的 種類、數(shù)目、質量 均保持不變 （原子的“三不變”）。 小結微粒個數(shù)的表示方法： ①原子個數(shù)的表示：在元素符號前面加系數(shù) ②離子個數(shù)的表示：在離子符號前面加系數(shù) ③ 分子個數(shù)的表示：在化學式前面加系數(shù) (2)、 元素化合價與離子的關系： ①元素（或原子團）的 化合價的數(shù)值 ＝ 離子帶的電荷數(shù) ②元素化合價與離子帶的 電性一致 例： Mg2+ （ 鎂離子）與 Mg+2 (+2 價的鎂元素 ) (3)、 常見元素、原子團的化合價 順口溜 ①元素： 一價 氫 氯 鉀 鈉 銀 ，二價 氧 鈣 鎂 鋇 鋅 ，三 鋁 四 硅 五價 磷 ， 二三 鐵 二四 碳 ， 二四六 硫 都齊 全 ， 銅汞二價最常見（還有一價）， 單質 為 零 要記清 ． ② 原子團：負一 氫氧 硝酸根 ，負二 價 碳酸 硫酸根 ， 負三記住 磷酸根 ， 另有正一是 銨根 ． （ 注意 ：原子團的化合價＝原子團中各元素的化合價的 代數(shù)和 ） 三、有關化學式的計算 以 Am Bn為例 相對分子質量的計算 Mr(Am Bn)＝ Ar(A) m＋ Ar(B) n 各元素的質量比 A 元素質量與 B 元素質量的比＝ [Ar(A) m] ： [Ar(B) n] 常見問題 （ 1）核外有 10 個電子的微粒： ① 分子： Ne HF H2O NH3 CH4 ② 陽離子： Mg2+ Na+ Al3+ NH4+ H3O+ ③ 陰離子： N3— O2— F— OH— NH2— （ 2）最外層和次外層電子數(shù)關系： ①最外層電子數(shù) 等于 次外層電子數(shù)的元素： Be 和 Ar ②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 兩倍 的元素： C ③ 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 三倍 的元素是： O ④ 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 四倍 關系的元素是： Ne ⑤ 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 一半 (1/2)的元素： Si （ 3）其他 ：① 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的 元素： H Be Al ； ② 內層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù) 2倍的元素： Li 和 P ； ③ 原子核中沒有中子的原子： H 1常見化合物書寫和讀法 :金屬前，非金屬后，氧放最后寫。例如： MgCl2。例如：四氧化三鐵： Fe3O4；氯化鎂： Mg+2 Cl 12；硫酸鈉： Na+12SO4 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）的讀法： 由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù) 含有酸根（ NO SO CO PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某” 含有氫氧根（ OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某” 例如： Fe3O4：四氧化三鐵； MgCl2：氯化鎂； Al(NO3)3：硝酸鋁； Mg(OH)2：氫氧化鎂。例如： 3H2O： 3 表示 3 個水分子。（如 NaCl,MgCl2, Na2S） 當 活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）化合時，活潑金屬失去電子形成陽離子（如 Na+、 k+、 Ca2+、 Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成陰離子（如 F— 、 Cl— 、 O2— 、 S2— 等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物 ,在離子化合物里陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，整個化合物呈 電中性 。 d、 分類： e、 元素周期表中每一方格提供的信息： 核外 電子分層排布 ①定義：在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠的區(qū)域運動，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，就好像分了層一樣，這樣的運動我們成為分層運動，或叫 分層排布 。 原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。它與相對原子質量采用的是同一個標準，它是 一個比值，單位為“ 1”，符號為 Mr，一般不寫。物質微觀說構成，構成物質的微粒有 分子、原子和離子 。 ４、氫能源 三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣； 第四單元《物質構成的奧秘》知識點 一、物質的組成與構成： １、分子與原子的本質區(qū)別是， 在化學變化中 ，分子可分而原子 不可分 。 （ 2）水污染 A、水污染物： 工業(yè) “ 三廢 ” （廢渣、廢液、廢氣） ； 農藥、化肥 的不合理施用 、生活污水的任意排放 B、防止水污染工業(yè)三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處 理達標排放、提倡零排放；合理施用 農藥、化肥 ，提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測。 （ 2）結論： ① 水是由氫、氧元素組成的。 CO 和 O2 的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。 長頸漏斗：應伸入液體中，防止制得氣體泄漏 用燒瓶、錐形瓶的好處是制得的氣體量較大，但以試管做反應容器裝置簡單，比較