初三化學(xué)(下冊(cè))重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-展示頁
2025-04-05 21:15本頁面
【正文】 克。 ⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。（結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：①增加溶質(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度；①增加溶劑；②升高溫度；結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。（不屬于溶液）生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時(shí)，一般把水作為溶劑；）能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系（溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。②穩(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時(shí)，溶液不分層、不沉淀。保護(hù)措施：①防止金屬腐蝕； ②回收利用廢舊金屬；③合理有效地開采礦物；④尋找金屬代用品；第九單元 溶液課題1 溶液的形成一、溶液的形成溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。（純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)）三、金屬資源的保護(hù)鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時(shí)接觸。 常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）實(shí)驗(yàn)原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來。①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑金屬和鹽（可溶性鹽）的反應(yīng)①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu二、金屬活動(dòng)性順序與置換反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序表注意點(diǎn)：①金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)；反之越弱。它們的根本區(qū)別是含碳量不同。）（2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強(qiáng)度一般比純金屬更高，抗腐性也更強(qiáng)。合金（1）合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。本文格式為Word版，下載可任意編輯初三化學(xué)(下冊(cè))重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第8單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料一、金屬和合金金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體（汞除外），大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點(diǎn)較高。性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價(jià)格、資源、美觀、便利、回收以及對(duì)環(huán)境的影響。（合金屬于混合物。 （3）生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同） ① 2Mg + O2 == 2 MgO②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 （氧化鋁是致密的保護(hù)膜，能阻止鋁被進(jìn)一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）③2Cu + O2 == 2CuO活潑金屬與稀酸反應(yīng)（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)＋化合物＝單質(zhì)＋化合物（A + BC == B + AC）單元3 金屬資源的利用和保護(hù)一、金屬礦物：金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。 含雜計(jì)算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計(jì)算。防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、液體和固體）。知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。二、飽和溶液和不飽和溶液 在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。（結(jié)晶和溶解都屬于物理變化）。⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。課題2 溶解度一、溶解度 概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。如：KNONH4Cl、NH4NO3等； (OH)2；:NaCl。※氣體的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。即：（變式：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)）有關(guān)計(jì)算：①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計(jì)算所需溶液和溶劑的量； ③稀釋溶液的計(jì)算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變）；m（濃液）m（濃）% = m（稀液）m（?。?④把質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。第10單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿H2SO4 、HCl 、HNO H2CO3 等。如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH) Al(OH)3堿：由OH－和金屬離子構(gòu)成的化合物。酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。 硫酸（H2SO4）：①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能
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