初三化學(xué)(下冊(cè))重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-在線瀏覽
2025-04-05 21:15本頁(yè)面
【正文】 吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減?。?。④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。二、酸的通性（酸的化學(xué)性質(zhì)）能使酸堿指示劑顯不同的顏色。①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。有強(qiáng)烈的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。有較強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。③制取：CaO ＋ H2O＝ Ca(OH)2四、堿的通性（堿的化學(xué)性質(zhì)）能使指示劑顯色。與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。（屬于復(fù)分解反應(yīng)） 中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用①改良土壤； ②處理廢水；③用于醫(yī)療及日常生活當(dāng)中。用PH表示。③測(cè)定方法：用PH試紙。氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。粗鹽提純（1）方法與步驟：①溶解（用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌） ②過(guò)濾（注意一貼、二低、三緊靠）③蒸發(fā)、結(jié)晶（用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液，使晶體析出）④計(jì)算產(chǎn)率（將得到的精鹽和溶解的粗鹽比較，算出產(chǎn)率）（2）玻璃棒在提純過(guò)程中的作用：①溶解時(shí)：攪拌，加速食鹽溶解；②過(guò)濾時(shí)：引流，防止液體濺出；③蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺； ④計(jì)算產(chǎn)率時(shí)：把固體轉(zhuǎn)移到紙上。二、鹽的化學(xué)性質(zhì)（酸堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng)）鹽＋酸＝新鹽＋新酸①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(滅火的原理）鹽＋堿＝新鹽＋新堿①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3三、復(fù)分解反應(yīng)定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）氮肥：①種類：尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽。②作用：促使根系發(fā)達(dá)、增強(qiáng)抗寒、抗旱能力；③缺磷時(shí)，植株矮小、生長(zhǎng)遲緩、根系瘦弱鉀肥：①種類：硫酸鉀、氯化鉀；②作用：促進(jìn)莖稈粗壯、增強(qiáng)抗病抗蟲(chóng)害、抗倒伏能力；③若缺鉀，莖稈軟弱、易倒伏、葉片呈褐色、并逐漸焦枯。主要有硝酸鉀、磷酸銨、磷酸鉀等。六、有關(guān)計(jì)算：會(huì)計(jì)算化肥中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相對(duì)分子質(zhì)量、元素間的質(zhì)量比等。 ⑴K、Na、NHNO3鹽全溶；⑵鹽酸鹽：除AgCl不溶，其他全溶；⑶硫酸鹽：除BaSO4不溶，其他全溶；⑷碳酸鹽：除MgCO3微溶，其他不溶；⑸堿類：K、Na、NHCa、Ba溶，其他不溶。蛋白質(zhì)：①作用：促進(jìn)機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織。糖類：①由C、H、O三種元素組成；②主要存在植物種子或塊莖中（如稻、麥、薯類、甘蔗）；③作用：放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。維生素：①作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用。③缺乏會(huì)引起夜盲癥、壞血癥等。 C、H、O、N以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在，其他元素以無(wú)機(jī)鹽形式存在；鈣可使骨骼和牙齒堅(jiān)硬；缺鈣會(huì)得佝僂病、發(fā)育不良、骨質(zhì)疏松等病。三、有機(jī)合成材料有機(jī)化合物：含碳元素的化合物。（含CO、COH2CO碳酸鹽） 天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。白色污染：廢棄塑料對(duì)環(huán)境造成的污染。 第8單元 金屬和金屬材料 課題1 金屬材料一、金屬和合金金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體（汞除外），大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點(diǎn)較高。合金（1）合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。）（2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強(qiáng)度一般比純金屬更高，抗腐性也更強(qiáng)。它們的根本區(qū)別是含碳量不同。①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑金屬和鹽（可溶性鹽）的反應(yīng)①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu二、金屬活動(dòng)性順序與置換反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序表注意點(diǎn)：①金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)；反之越弱。③位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}(溶液)中置換出來(lái)。常見(jiàn)的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）實(shí)驗(yàn)原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。（純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)）三、金屬資源的保護(hù)鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時(shí)接觸。保護(hù)措施：①防止金屬腐蝕； ②回收利用廢舊金屬；③合理有效地開(kāi)采礦物；④尋找金屬代用品；第九單元 溶液課題1 溶液的形成一、溶液的形成溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。②穩(wěn)定：當(dāng)水分不
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