初三下冊(cè)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)資料-wenkub.com
2024-12-03 22:28 本頁(yè)面
【正文】 如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)?、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴) 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等 (3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 ①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉) ?、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣) (4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式： ?、倥袛嘣鼗蟽r(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。如：鉀K銅Cu銀Ag等。在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0) 化學(xué)式和化合價(jià)： (1)化學(xué)式的意義： ?、俸暧^意義：。③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少 的是溶質(zhì)?！ ?反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變?！ ?6)從A溶解度是80g。水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量 溶液的體積≠溶質(zhì)的體積溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液) 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑 溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑 液體溶于液體， 飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑 (1)概念： (2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 (3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ?、谧羁煽康姆椒ㄊ牵杭尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑 (4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 ?、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤骸 、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤?，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 (5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如NH4NO3溶解 溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如Na
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