【正文】 (關(guān)鍵詞:相同條件下)②SO2為酸性氧化物,可與堿反應(yīng)生成鹽和水。(如火山口中的硫就以游離態(tài)存在)硫單質(zhì):①物質(zhì)性質(zhì):俗稱硫磺,淡黃色固體,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔點低。方法:先加硝酸酸化溶液(排除CO3SO32等干擾),再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,則說明有 Cl－存在。同樣,氯水也具有漂白性,因為氯水含HClO。(4)不穩(wěn)定性:次氯酸見光易分解,久臵氯水(淺黃綠色)會變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。③Cl2與水反應(yīng):離子方程式中,應(yīng)注意次氯酸是弱酸,要寫成化學式而不能拆開。點評:有關(guān)硅及化合物知識,在高考中主要以選擇題的形式出現(xiàn),考查硅及二氧化硅的用途,出現(xiàn)的頻率很高。(2)化學性質(zhì):H2SiO3是一種弱酸,酸性比碳酸還要弱,但SiO2不溶于水,故不能直接由SiO2溶于水制得,而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取:(強酸制弱酸原理)Na2SiO3＋H2O＋CO2==H2SiO3→＋Na2CO3(NaHCO3)(酸性:H2SiO3＜H2CO3)(3)用途:硅膠作干燥劑、催化劑的載體。②與氫氟酸反應(yīng)[SiO2的特性]:(利用此反應(yīng),氫氟酸能雕刻玻璃。二是與鐵等其他金屬一同出現(xiàn)在實驗題中。+水解:與Fe3+結(jié)合考查實驗除雜。二是用銅和濃硫酸的反應(yīng)。硫酸銅溶液濃度幾乎不變:它是考查電解原理及規(guī)律的重要載體,必須熟練書寫其電解方程式。重金屬還有Ba、Pb、Hg、Cd、Ag、Au等:重在考查精煉原理:考查角度為電極材料,電極反應(yīng)及溶液濃度變化等。銅及其化合物:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3, 為了避免青銅器生成銅綠,采用的方法是:(1)將青銅器保存在干燥的環(huán)境中。同時生成Fe(OH)3膠體,能吸附水中懸浮的雜質(zhì),+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除雜:這是近幾年高考實驗命題的熱點。:不能與Fe2+共存的離子:(H+、NO3)、(MnO4)、(ClO)。(四)、鐵鹽與亞鐵鹽 +、Fe3+的檢驗:(1)Fe2+:一是堿液法:先生成白色沉淀,又迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀二是先加入KSCN溶液,不變色,再加入氯水后,出現(xiàn)血紅色。(OH)3的受熱分解:2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,與此相以的還有Cu(OH)Al(OH)3。鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4。(二)、氧化物:廢鐵屑的主要成分Fe2O3。點評:鋁及其化合物具有一些獨特的性質(zhì),如鋁與堿的反應(yīng)、Al2OAl(OH)3分別是兩性氧化物、兩性氫氧化物。強調(diào)用氨水,而不能用強堿。堿溶液中不能含有Al3+、NH4+,但可含有AlO2。:實驗現(xiàn)象:劇烈反應(yīng),發(fā)出耀眼的光芒,放出大量的熱,有大量的熔化物濺落下來。:現(xiàn)象是鋁箔熔化,失去光澤,但不滴落。:因其是高中化學中的第一個定量實驗,其重要性不言而喻。KNO3(NaCl):降溫、結(jié)晶、過濾。(少量與過量)與石灰水的反應(yīng):命題角度為離子方程式的書寫正誤:用BaClCaCl2或加熱的方法,不能用石灰水。二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(以氧氣的量為依據(jù))。(Na+KClNaCl+K↑)(二)、氫氧化鈉:火堿、燒堿、苛性鈉:涉及到實驗室制取氨氣時,將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上,其反應(yīng)原理為:一是 NaOH溶解放出大量的熱,促進了氨水的分解,二是提供的大量的OH,使平衡朝著生成NH3的方向移動。、K失火的處理:不能用水滅火,必須用干燥的沙土滅火。(5)[Ag(NH3)2]＋與H＋不能大量共存,因為在酸性溶液中,NH3與H＋以配位鍵結(jié)合成NH4+的趨勢很強,導(dǎo)致[Ag(NH3)2]＋ + 2H＋ == Ag＋ + 2NH4+發(fā)生。一般條件是有難溶、難電離、揮發(fā)性物質(zhì)生成。 ,從左到右,隨著核電荷數(shù)的遞增,離子半徑分兩次遞減同主族,從上到下,隨著電子層數(shù)增多,離子半徑依次增大。,其氧化性越強,但HClOHClOHClOHClO的氧化性逐漸增強。(分子晶體),一般分子量越大,熔沸點越高,但也有例外,如HFHCl,H2OH2S,NH3PH3,因為液態(tài)及固態(tài)HF、H2O、＋CrO3==K2CrO4＋H2O。+1價,但在金屬氫化物中氫為1價,如NaH、CaH2等。,但NH4Cl、NH4NO3等卻是離子化合物。(據(jù)有些資料說,氫元素形成的化合物最多),元素的相對原子質(zhì)量不一定增大,如18Ar的相對原子質(zhì)量反而大于19K的相對原子質(zhì)量。,但氕原子(1H)中無中子。第七周期若排滿,最后0族元素的原子序數(shù)為118號。一般在周期表的右上部的元素用于合成新農(nóng)藥。過渡元素的價電子是指其最外層電子和次外層的部分電子。,越在左下部的元素,其金屬性越強。ⅦA族稱為鹵族元素。ⅢA族稱為鋁族元素。第10三個縱行為合稱為Ⅷ族。(12)鈉元素。＋形成的化合物為淡黃色不溶于稀硝酸的元素 、易溶解于有機溶劑為橙紅色的元素?！白匀肌?、必須用水封保存的元素。,而與鈣形成的化合物難溶于水的元素。(或pH試紙)變紅,長時間后又變白色。(6)氯元素 (HCl)的元素 。(NH3)能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的元素。、陽離子個數(shù)比均為1:1的兩種離子化合物的元素。電子數(shù)是電子層數(shù)4倍的原子 。十一、常見元素的性質(zhì)特征或結(jié)構(gòu)特征(1)氫元素?！苫ぎa(chǎn)品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體?！Ｋ粻I養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使海藻大量繁殖,水質(zhì)惡化?；钚蕴课阶饔脼槲锢碜兓渲心苎趸甘緞┒怪甘緞┩噬闹饕蠧l2(HClO)和濃HNO3及Na2O2十、環(huán)境污染—大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴的破壞而減少或消失,使地球生物遭 受紫外線的傷害。:①丁達爾現(xiàn)象(區(qū)別溶液與膠體)②聚沉(加熱、加電解質(zhì)、加帶相反電荷的膠體)③電泳(膠體微粒帶電)④布朗運動(一切分散系均有的):滲析(應(yīng)不斷更換清水).九、具有漂白作用的物質(zhì)ClNaClO、Ca(ClO)2 →HClO。裂化氣—C1~C4的烷烴、烯烴。永久硬水—溶有較多Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水,用藥劑或陽離子交換法可軟化?！獜V泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。制剛玉球磨機、高壓鈉燈的燈管 ——超硬物質(zhì),本身具有潤滑性,并且耐磨損。二、俗名總結(jié) (s)、蘇打 、火堿、苛性鈉、〃5H2O膽礬、藍礬 、天然氣的主要成分 (OH)2熟石灰、消石灰 、大理石 、泡花堿 (SO4)2〃12H2O明礬三、重要物質(zhì)的用途、AgI晶體—－人工降雨劑 —－照相感光劑、Na合金(l)——原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑——很強的還原劑,制高壓鈉燈——防腐劑、收斂劑、媒染劑——凈水劑——“鋇餐”——農(nóng)藥、消毒殺菌劑——漂白劑、防腐劑、制H2SO4 ——制高純度磷酸、燃燒彈——漂白(HClO)、消毒殺菌等 ——果實催熟劑、有機合成基礎(chǔ)原料——用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等 、E等——抗氧化劑——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等——漂白劑(脫色劑)、消毒殺菌劑、吸收紫外線(地球保護傘)——制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚(鹽析)。堿性時呈藍色,堿性越強,:紅色(用于檢驗堿性物質(zhì))藍色石蕊試紙:藍色(用于檢驗酸性物質(zhì))淀粉試紙:白色(用于檢驗碘單質(zhì))KI—淀粉試紙:白色(用于檢驗氧化性物質(zhì))其它(溶有NO2)呈黃色,工業(yè)鹽酸(含雜質(zhì)Fe3+)呈黃色。(2)pH試紙(黃色)遇酸變紅,遇堿變藍。附1 鹵素單質(zhì)及其溶液(由稀到濃)顏色鹵素 氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 水溶液 有機溶液氟 淡黃綠色氯 黃綠色 黃綠色 黃綠色溴 紅棕色 深紅棕色 黃→橙色 橙紅→紅棕色碘 紫紅色 紫黑色 棕黃→褐色 紫→紫紅色注:(1)常見有機溶劑為密度小于水的苯、酒精、汽油?！盎瘜W實驗”知識模塊、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱正確、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕錯誤,PH試紙不潤濕，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗正確，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存錯誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液，正確，可用50mL堿式滴定管錯誤,應(yīng)用酸式滴定管，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出正確，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。中和反應(yīng)（羧酸、酚）：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯誤,，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種正確，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的10^4倍錯誤,應(yīng)該是10^(4)錯誤,加上HCl一共5種，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸，最多可得到7種有機產(chǎn)物正確,6種醚一種烯，其可能結(jié)構(gòu)有5種正確，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種正確、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少正確,同質(zhì)量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和；四苯甲烷的一硝基取代物有3種錯誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機物分子中引入羥基正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入OH)(2甲基1,3丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法，可在加入適量溴水后分液除去錯誤,苯和1,2二溴乙烷可以互溶－丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯誤,會得到2溴丙烷正確,取代后分液錯誤,應(yīng)當是分餾、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物錯誤,丙烯酸與油酸為同系物、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl焦爐氣等都能使溴水褪色正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應(yīng)）、石炭酸（取代）、CCl4（萃取），也能與硝酸反應(yīng)正確，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯誤,苯酚常溫難溶于水，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維錯誤,，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù),2二氯乙烷、1,1二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯誤,沒有苯炔這種東西，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃錯誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。消去（醇）。使用溫度計時，溫度計一般應(yīng)插入液面以下，但蒸餾時，溫度計不插入液面下而應(yīng)在支管口附近，以便測量餾分溫度。如向飽和的 溶液中通入，其離子方程式應(yīng)為：若溫度改變時，溶解度一般隨溫度的升高而增大，但 的溶解度隨溫度的升高而減小。（3）密度反常堿金屬單質(zhì)從上至下密度有增大的趨勢，但鈉鉀反常；碳族元素單質(zhì)中，金剛石和晶體硅密度反常。如、等。原電池中，一般負極為相對活潑金屬。對于反應(yīng)體系中有氣體參與的可逆反應(yīng)，改變壓強，平衡移動應(yīng)符合勒夏特列原理。一般情況下，酸不與酸反應(yīng)，但氧化性酸與還原性酸能反應(yīng)。而非金屬硅卻與強堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。例如：OS分別與金屬反應(yīng)時，一般O2更容易些。如K和CuSO4溶液反應(yīng)不能置換出Cu，原因為：，其單質(zhì)不活潑 一般情況為原子越活潑，其單質(zhì)也越活潑。但金屬活動順序表中。又如鉀的還原性比鈉強，但工業(yè)上可用 制K：，原因是K的沸點比Na低，有利于K的分離使反應(yīng)向正方向進行。但向 溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸：，此反應(yīng)為弱酸制強酸的反常規(guī)情況。(SiH4)中的H是－1價,CH4中的H顯+“酸”的不一定是有機酸,如::: HCOOH+Cu(OH)2 ==(加熱):MgO SiO2非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應(yīng),生成非金屬的負價的元素化合物(OH)2, ，3種酚，1種醇，1種醚。37．有機物不一定能燃燒。34．Na3ALF6不是復(fù)鹽。如：Pb（AC）2,HgCL231．弱酸可以制備強酸。27．一般情況下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大；但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應(yīng)不如稀硝酸快。24．在相同的條件下，同一弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導(dǎo)電性未必增大。21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。17．氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。如：NH4CL。9．氟元素既有氧化性也有還原性。5．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學變化。2．不是所有的物質(zhì)都有化學鍵結(jié)合。(得電子，氧化性)順序。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。如果有不同的要求，根據(jù)題意定出反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，再研究離子之間的反應(yīng)實質(zhì)二．高中化學元素金屬性強弱總結(jié)金屬性——金屬原子在氣態(tài)時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質(zhì)金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質(zhì)☆注：“金屬性”與“