高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)-wenkub.com
2024-12-13 02:40 本頁(yè)面
【正文】 多數(shù)物質(zhì)的分離提純采用物理 化學(xué)綜合法。如： MgCl2中的 FeCl3，可用加 MgO、 Mg(OH) MgCO3等，降低H+濃度，促進(jìn) Fe3+水解為 Fe(OH)3↓ ，而不 能加 NaOH和 NH3 (7)轉(zhuǎn)化法：利用某些化學(xué)反應(yīng)原理，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)，如 NaHCO3溶液中含 Na2CO3可通足量CO2轉(zhuǎn)化， CaO中含 CaCO3，可加熱使之轉(zhuǎn)化等。 (5)酸、堿 法：利用雜質(zhì)和酸或堿的反應(yīng)，將不溶物轉(zhuǎn)變成可溶物；將氣體雜質(zhì)也可轉(zhuǎn)入酸、堿中吸收來進(jìn)行提純。 (3)沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋沓サ姆椒āＴ噭┮话氵x用可溶于水的固體物質(zhì)或溶液，也可選用氣體或不溶于水的物質(zhì)； ③ 原物質(zhì)和雜質(zhì)至少有一種不溶物時(shí)，雜質(zhì)的除去一般不選用固體試劑，而是選用氣體或液體試劑，也可采用直接加熱、灼燒等方法除去雜質(zhì)。一般原則是： ① 引入試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng)； ② 后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑； ③ 不引進(jìn)新雜質(zhì)； ④ 雜質(zhì)與試劑生成的物質(zhì)易與被提純物分離 (狀態(tài)類型不同 )； ⑤ 過程簡(jiǎn)單，現(xiàn)象明顯，純度要高； ⑥ 盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)； ⑦ 除去多種雜質(zhì)時(shí)應(yīng)考慮加入試劑的合理順序； ⑧ 如遇到極易溶解于水的氣體時(shí)，應(yīng)防止倒吸現(xiàn)象發(fā)生。 (5)硅膠 (酸性干燥劑 )：可干燥 Cl O H CO CH C2H C2H2(硅膠能吸附水，也易吸附其他極性分子，只能干燥非極性分子氣體 )。 (3)無(wú)水 CaCl2(中性干燥劑 )：可干燥除 NH3以外的其他氣體 (NH3能與 CaCl2反應(yīng)生成絡(luò)合物CaCl2常用裝置有干燥管 (內(nèi)裝固體干燥劑 )、洗氣瓶 (內(nèi)裝液體干燥劑 )。能水解最終生成葡萄糖；遇淀粉變藍(lán)色；無(wú)還原性 無(wú)色無(wú)味固體 .不溶于水及有機(jī)溶劑。氣態(tài)碳原子數(shù)為 1～4。不溶于水，液態(tài)烴密度比水的小 碳鏈異構(gòu) 烯烴 CnH2n (n≥2) ① 含一個(gè) C C鍵 ② 鏈烴 ① 與鹵素、 H：、H2O等發(fā)生加成反應(yīng) ② 加聚反應(yīng) ③ 氧化反應(yīng)：燃燒，被 KMnO4 酸性溶液氧化 碳鏈異構(gòu) 位置異構(gòu) 炔烴 CnH2n2 (n≥2) ① 含一個(gè) C C鍵 ② 鏈烴 ① 加成反應(yīng) ② 氧化反應(yīng)：燃燒，被KMnO4 酸性溶液氧化 碳鏈異構(gòu) 位置異構(gòu) 苯 及 其 同 系 物 CnH2n6 (n≥6) ① 含一個(gè)苯環(huán) ② 側(cè)鏈為烷烴基 ① 取代反應(yīng)：鹵代、硝化、磺化 ② 加成反應(yīng) ③ 氧化 反應(yīng)：燃燒，苯的同系物能被KMnO4 酸性溶液氧化 簡(jiǎn)單的同系物常溫下為液態(tài)；不溶于水，密度比水的小 側(cè)鏈大小及相對(duì)位置產(chǎn)生的異構(gòu) 四、烴的衍生物 五、烴的衍生物結(jié)構(gòu)、通式、化學(xué)性質(zhì)鑒別 六、代表物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 七、糖類 類別 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纖維素 分子式 （ C6H12O6） （ C12H22O11） （ C6H10O5） （
研究報(bào)告相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1