會(huì)考高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-wenkub.com
2024-11-13 22:21 本頁(yè)面
【正文】 6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì) 24 降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。 － 2價(jià)硫的化合物（ H2S、氫硫酸、硫化物）； ＋ 4價(jià)硫 的化合物（ SO H2SO3及亞硫酸鹽）； 雙氧水（ H2O2，其中氧為－ 1價(jià)） 羧酸 —酯 —羥基醛 CnH2nO2 氨基酸 —硝基烷 單烯烴 —環(huán)烷烴 CnH2n 二烯烴 —炔烴 CnH2n2 1能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件 1．烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照； 2．苯及苯的同系物與 ① 鹵素單質(zhì)： Fe作催化劑； ② 濃硝酸： 50～ 60℃ 水浴；濃硫酸作催化劑 ③ 濃硫酸： 70～ 80℃ 水?。? 3．鹵代烴 水解： NaOH的水溶液； 4．醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸 (酸性條件 )； 5．酯類的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化； 6．酚與濃溴水 （乙醇與濃硫酸在 140℃ 時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。 能與 NaHCO3反 應(yīng)的： —COOH 能與 Na 反應(yīng)的： —COOH、 、 － OH 能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì) 烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。H2O： AgNO3向 NH3H2O；離子： NH4+、 OH￣、 H+) 氯水 (分子： Cl H2O、 HClO；離子： H+、 Cl￣、 ClO￣、 OH￣) 蘇打水 (Na2CO3的溶液 ) 生理鹽水 (%的 NaCl 溶液 ) 水玻璃 (Na2SiO3 水溶液 ) 水泥(2CaO如： FClBrI 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電 荷數(shù)的增大而減小。 核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。 CO Cl SO2與氫氧化鈉溶液； C2H C2H2與溴水反應(yīng) 十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)； 金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。小數(shù)點(diǎn)為兩位 0。 、 C6H5—CH CH3CH2OH、 CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫 處，并遠(yuǎn)離火源。 ：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。 Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。 十一、特殊試劑的存放和取用 10例 、 K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中 (或液態(tài)烷烴中 )， (Li 用石蠟 密封保存 )。 4． ―固 15 體先放 ‖原則， ―液體后加 ‖原則?？词欠穹项}設(shè)條件和要求，如 ―過(guò)量 ‖、 ―少量 ‖、 ―適量 ‖、 ―等物質(zhì)的量 ‖、 ―任意量 ‖以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。 錯(cuò)誤！未找到引用源。 錯(cuò)誤！未找到引用源。 （ 6）細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。 （ 2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。 六、常見(jiàn)的重要氧化劑、還原劑 11 332322的有機(jī)物 七、反應(yīng)條件對(duì)氧化－還原反應(yīng)的影響． 1 ．濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 8HNO3( 稀 ) ＋ ↑ ＋ 2Cu(NO3)2 ＋ 4H2O S+6HNO3(濃 )===H2SO4+6NO2↑+2H2O 4HNO3( 濃 ) ＋ Cu==2NO2↑ ＋ Cu(NO3)2 ＋ 2H2O 3S+4 HNO3(稀 )===3SO2+4NO↑+2H2O 2．溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 高溫 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O 3．溶液酸堿性 . 2S2 ＋ SO32＋ 6H+＝ 3S↓＋ 3H2O 5Cl＋ ClO3＋ 6H+＝ 3Cl2↑＋ 3H2O S SO32， Cl、 ClO3在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存 . Fe2+與 NO3共存 ,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng) .3Fe2+＋ NO3＋ 4H+＝ 3Fe3+＋ NO↑＋ 2H2O 一般含氧酸鹽作氧化劑 ,在酸性條件下 ,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng) .故 酸性 KMnO4溶液氧化性較強(qiáng) . 4．條件不同，生成物則不同 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2P＋ 3Cl2===2PCl3(Cl2不足 ) ； 2P＋ 5Cl2===2 PCl5(Cl2 充足 ) 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2H2S＋ 3O2===2H2O＋ 2SO2(O2 充足 ) ； 2H2S＋ O2===2H2O＋ 2S(O2 不充足 ) 緩慢氧化點(diǎn)燃 4Na＋ O2=====2Na2O 2Na＋ O2===Na2O2 12 冷、稀 4 CO2適量 Ca(OH)2＋ CO2====CaCO3↓＋ H2O ； Ca(OH)2＋ 2CO2(過(guò)量 )==Ca(HCO3)2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 C＋ O2===CO2(O2充足 ) ； 2 C＋ O2===2CO (O2不充足 ) 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O 4HNO3(濃 )＋ Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋ 2H2O AlCl3＋ 3NaOH==Al(OH)3↓＋ 3NaCl ； AlCl3＋ 4NaOH(過(guò)量 )==NaAlO2＋ 2H2O NaAlO2＋ 4HCl(過(guò)量 )==NaCl＋ 2H2O＋ AlCl3 NaAlO2＋ HCl＋H2O==NaCl＋ Al(OH)3↓ Fe＋ 6HNO3(熱、濃 )==Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ HNO3(冷、濃 )→(鈍化 ) Fe 不足 Fe＋ 6HNO3(熱、濃 )====Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe過(guò)量 Fe＋ 4HNO3(熱、濃 )====Fe(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O Fe 不足 Fe過(guò)量 11 、 Fe ＋ 4HNO3( 稀 )====Fe(NO3)3＋ NO↑＋ 2H2O 3Fe ＋ 8HNO3( 稀 ) ====3Fe(NO3)3＋ 2NO↑＋ 4H2O 濃 H2SO4 濃 H2SO4 1 C2H5－ 2=CH2↑＋ H2O C2H5－ OH＋ HO 140℃ C 2H5 C2H5－ O－ C2H5＋ H2O Cl 13 ＋ Cl2 ＋ HCl ＋ （六氯環(huán)已烷） Cl Cl H2O醇 1 C2H5Cl＋ NaOH→ C2H5OH＋ NaCl C2H5Cl＋ NaOH→CH2＝ CH2↑＋ NaCl＋ H2O 13 1 6FeBr2＋ 3Cl2（不足） ==4FeBr3＋ 2FeCl3 2FeBr2＋ 3Cl2（過(guò)量） ==2Br2 ＋ 2FeCl3 八、離子共存問(wèn)題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。 固體和液體反應(yīng)： C和水蒸氣的反應(yīng)： Fe 和水蒸氣的反應(yīng)。 A 含有電解熔融的 Al2O3來(lái)制備金屬鋁、電解熔融的 NaCl 來(lái)制備金屬鈉。6H2O 硝酸鹽的熱穩(wěn)定性： Mg（ NO3） 2， Cu（ NO3） 2， AgNO3 KMnO4。 舉例： H4SiO4； Mg（ OH） 2， Al（ OH） 3， Cu（ OH） 2， Fe（ OH） 3 不溶性碳酸鹽受熱分解： CaCO3， MgCO3（典型前途是和 CO2的性質(zhì)聯(lián)系）， NaNO3， KNO3， KClO3受熱分解 (典型特征是生成單質(zhì)氣體）。 3氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下， 1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。 3生鐵的含 C 量在： 2%——% 鋼的含 C 量在： %——2% 。 人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。 2環(huán)
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