【正文】 → PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子： 應為： 負極： Pb + SO42 2e = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42 +2e = PbSO4 + 2H2O 5 注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉： 為： 陰極： PbSO4 +2e = Pb + SO42 陽極： PbSO4 + 2H2O 2e = PbO2 + 4H+ + SO42 在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。7H2O 膽礬、藍礬： CuSO47H2O (緩瀉劑 ) 燒堿、火堿、苛性鈉： NaOH 綠礬： FaSO4 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、 H2S、 CO CO等。 紅褐色 [Fe(OH)3] 19．特征反應現象：白色沉淀 空氣 20．淺黃色固體： S或 Na2O2或 AgBr 21．使品紅溶液褪色的氣體： SO2（加熱后又恢復紅色）、 Cl2（加熱后不恢復紅色） 22．有色溶液： Fe2+（淺綠色）、 Fe3+（黃色）、 Cu2+（藍色）、 MnO4（紫色） 有色固體：紅色（ Cu、 Cu2O、 Fe2O3）、紅褐色 [Fe(OH)3] 黑色（ CuO、 FeO、FeS、 CuS、 Ag2S、 PbS） 藍色 [Cu(OH)2] 黃色（ AgI、 Ag3PO4） 白色 [Fe(0H) CaCO BaSOAgCl、 BaSO3] 有色氣體： Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色） 四、 考試中經常用到的規(guī)律： 溶解性規(guī)律 ——見溶解性表； 常用酸、堿指示劑的變色范圍： 4 在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰 極 （ 奪 電 子 的 能 力 ） ： Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 陽極（失電子的能力）： S2 I Br– Cl OH 含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（ Pt、 Au除外） 雙水解離子方程式的書寫：（ 1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物； （ 2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（ 3） H、 O不平則在那邊加水。 1能形成氫鍵的物質： H2O 、NH3 、 HF、 CH3CH2OH 。 2取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等； 2最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完 全燃燒生成的 CO H2O及耗 O2 的量是不變的。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。粗鹽：是 NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl2，因為 MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。 B＋ C＋ D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。 ： C：固體和固體反應： SiO2和 CaO反應；固體和氣體 C和 CO2 A＋ BC＋ D：固體和固體反應的： Al 和不活潑的金屬氧化物反應。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。 例如：(1)違背反應客觀事實 14 如： Fe2O3 與氫碘酸： Fe2O3＋ 6H+＝ 2 Fe3+＋ 3H2O 錯因：忽視了 Fe3+與 I發(fā)生 氧化一還原反應 (2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如： FeCl2 溶液中通 Cl2 ： Fe2+＋ Cl2＝ Fe3+＋ 2Cl 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 (3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式 如： NaOH溶液中通入 HI： OH＋ HI＝ H2O＋ I錯因： HI誤認為弱酸 . (4)反應條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃 HCl： ClO＋ H+＋ Cl＝ OH＋ Cl2↑錯因：強酸制得強堿 (5)忽視一種物質中陰、陽離子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2溶液 :Ba2+＋ OH＋ H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ H2O 正確： Ba2+＋ 2OH＋ 2H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ 2H2O (6)―＝ 符號運用不當 3+ 如： Al＋ 3H2O＝ Al(OH)3↓＋ 3H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的， Al(OH)3 量少，故不能打 ―↓‖ ，審題一定要注意題中給出的附加條件。 S2O32 在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O 錯誤！未找到引用源。 5．先驗氣密性 (裝入藥口前進行 )原則。瓶蓋嚴密。 +鹽溶液、 H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不 宜長期放置，應現用現配。 注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現為不一致， 同周期中，從左向右，隨著核電荷數的 增加，金屬性減弱； 同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強； 依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強； 依據金屬活動性順序表（極少數例外）； 常溫下與酸反應劇烈程度； 常溫下與水反應的劇烈程度； 與鹽溶液之間的置換反應； 高溫下與金屬氧化物間的置換反應。如： F Na+Mg2+Al3+ 同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。H2O中滴加 ——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀 NH3） 二十四、實驗中水的妙用 1．水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。 二十五、有機物的官能團： 1 3．鹵（氟、氯、溴、碘）原子： —X 4． OH O5．醛基： —CHO 6．羧基： —COOH 7．酯類的 基團： 二十六、各類有機物的通式、及主要化學性質 烷烴 CnH2n+2 僅含 C—C鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解 、不與高錳酸鉀、 溴水、強酸強堿反應 烯烴 CnH2n 含 C==C 鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、 聚合反應、加聚反應 炔烴 CnH2n2 含 C≡C 鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、 聚合反應 苯（芳香烴） CnH2n6 與鹵素等發(fā)生 取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應 （ 甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應）鹵代烴： CnH2n+1X 醇： CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 苯酚：遇到 FeCl3溶 25 液顯紫色 醛： CnH2nO 。 3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有 02， H2，C2H4， C2H2， CH4， NO。 OOHCC （ 和 中的 C=O雙鍵不發(fā)生加成） OHO OH能與 NaOH反應的： —、 。 2．混合物：氨水 (分子： NH H2O、 NH3 17 十六、 ―10電子 ‖、 ―18電子 ‖的微粒小結 1 2． ― 262526十七、微粒半徑的比較： 1．判斷的依據 電子層數： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 16 十二、中學化學中與 ―0‖有關的實驗問題 4例及小數點問題 0。 HNO3， AgNO3：見光易分解，應保存在