【正文】 過藍(lán)色的鈷玻璃）、 Cu 綠色、 Ca 磚紅、Na+（黃色）、 K+（紫色）。 例：當(dāng) Na2CO3與 AlCl3溶液混和時(shí)： 3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（ 1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（ 2）配平。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金 剛石 SiC Si （因?yàn)樵影霃剑?Si C O） . 分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。 1氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于 1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大 于 1，濃度越大，密度越大， 98%的濃硫酸的密度為： 。 1雨水的 PH值小于 成為了酸雨。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的 CO H2O和耗 O2 量。 7 常見的膠體：液溶膠： Fe(OH) AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、 煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 2在室溫（ 20C。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。濃 HNO3在空氣中形成白霧。 ．與 Na2O2 反應(yīng) 8． 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9．電解 電解 電解 熔融 電解 NaCl 溶液 金屬 +Al2O3 10．鋁熱反應(yīng)： Al+金屬氧化物 高溫 3+11． Al Al(OH)3 AlO2 12．歸中反應(yīng)： 2H2S+SO2=3S+2H2O 催化 劑 金屬 鹽 金屬 鹽 13．置換反應(yīng)：（ 1）金屬 →金屬 鋁熱反應(yīng) 活潑金屬（ Na、 Mg、 Fe）或 點(diǎn)燃 （ 2）金屬 →非金屬 高溫 （ 3）非金屬 →非金屬 高溫 、 （ HBr、 HI） 2 高溫 金屬 金屬氧化物 （ 4）非金屬 →金屬 高溫 金屬氧化物 金屬 1一些特殊的反應(yīng)類型： ? 化合物 +化合物 +化合物 如： Cl2+H2O、 H2S+O NH3+O CH4+OCl2+FeBr2 ? 化合物 +化合物 +單質(zhì) NH3+NO、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O、 NaH+H2O、 Na2O2+CO CO+H2O ? 化合物 +化合物 PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl CO+ONa2O+O2 14．三角轉(zhuǎn)化： 15．受熱分 解產(chǎn)生 2種或 3種氣體的反應(yīng)： （ 1）銨鹽 （ 2 ） 硝 酸 鹽 ． 特 征 網(wǎng) 絡(luò) ： 酸或堿 ) （ 1） 3 ① NH（氣體） 3 ② H2S （氣體）③ C（固體） ④ Na（固體） 強(qiáng)酸 氣體 （ 2） A— 強(qiáng)堿 氣體 A為弱酸的銨鹽： (NH4)2CO3或 NH4HCO3； (NH4)2S或 NH4HS； (NH4)2SO3或 NH4HSO3 2 2 2 2 2 2 222 222 222 （ 3）無機(jī)框圖中常 用到催化劑的反應(yīng) : 10 2， 催化劑， 催化劑， 催化劑， ： 1．熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（ 1變 2或 1變 3）。 NH4HCO3， MgCl2 H2O2也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時(shí)，主要和催化劑有關(guān) 系。 SiO2和 C的反應(yīng)（但是生成氣體） SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。 C＋ D＋ E：濃煙酸和 MnO2反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和 C， Cu， Fe 的反應(yīng)， 濃硝酸和 C的反應(yīng)。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)） . 一般可從以下幾 方面考慮 1．弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中 .如 Fe3+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 NH4+、Ag+ 等均與 OH不能 大量共存 . 2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。 （ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 錯(cuò)誤！未找到引用源。 錯(cuò)誤！未找到引用源。注意題目要求 ―一定大量共存 ‖還是 ―可能大量共存 ‖；．．．． ―不能大量共存 ‖還是 ―一定不能大量共存 ‖。 2． ―從左到右 ‖原則。 6．后點(diǎn)酒精燈 (所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈 )原則。 ：保存在水中，防氧化，放冷暗處。 ：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低 溫處。 、石灰水、銀氨溶液、 Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng) 時(shí)間放置。小數(shù)點(diǎn)為一位 是 0。 十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱； 依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸 性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)； 依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)； 與氫氣化合的條件； 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； Δ 點(diǎn)燃 其他，例： 2Cu＋ S===Cu2S Cu＋ Cl2===CuCl2 所以， Cl 的非金屬性 強(qiáng)于 S。 2．具體規(guī)律： 同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外） 如： NaMgAlSiPSCl. 2 、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如FeFe2+Fe3+ 18 十八、各種 ―水 ‖匯集 1．純凈物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸餾水 H2O；雙氧水 H2O2；水銀 Hg； 水晶 SiO2。SiO 3CaOH2O向 AgNO3中滴加 ——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2． NaOH與 AlCl3： NaOH向 AlCl3中滴加 ——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向 NaOH中滴加 ——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 3． HCl 與 NaAlO2： HCl 向 NaAlO2中滴加 ——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向 HCl 中滴加 ——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 4． Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加 ——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向 Na2CO3中滴加 ——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡 二十二、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量 333HF Mg3N2 KOH Br、 NH4NO3 MgO NaOH N22SO43H824 CH3COOH 20 28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH CO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH3 1．常用相對(duì)分子質(zhì)量 Na2O2： 78 Na2CO3： 106 NaHCO3： 84 Na2SO4： 142 BaSO4： 233 Al (OH)3： 78 C6H12O6： 180 2．常用換算 —— mol —— mol —— mol —— mol —— mol 二十三、規(guī)律性的知識(shí)歸納 能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、 C=C 、 、 C=O 。 21 （ 1）所有的醛（ R－ CHO）； （ 2）甲酸、甲酸鹽 、甲酸某酯； 注：能和新制 Cu(OH)2反應(yīng)的 ——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、 乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。 2．水?。悍尤渲闹苽?(沸水浴 )；硝基苯的制備 (50—60℃ )、乙酸乙酯的水解 (70～ 80℃ )、蔗糖的水解 (70～ 80℃ )、硝酸鉀溶解度的測(cè)定 (室溫～ 100℃ )需用溫度計(jì)來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。 5．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同 進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙