【正文】 境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。 2能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（ HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 6 1地殼中：含量最多的金屬元素是 — Al 含量最多的非金屬元素是 —O HClO4(高氯酸 )—是最強的酸 1熔點最低的金屬是 Hg (。 1氧化性： MnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 價的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 1含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 例：蓄電池 PbO2 +2e → PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子： 應(yīng)為： 負極： Pb + SO42 2e = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42 +2e = PbSO4 + 2H2O 5 注意：當是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極： PbSO4 +2e = Pb + SO42 陽極： PbSO4 + 2H2O 2e = PbO2 + 4H+ + SO42 在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。 1蛋白質(zhì)遇濃 HNO3 變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味； 1在空氣中燃燒： S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰 CO——藍色火焰 CH4——明亮并呈藍色的火焰 S 在 O2 中燃燒 ——明亮的藍紫色火焰。 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 尿素： CO（ NH2) 2 有機部分： 氯仿： CHCl3 電石： CaC2 電石氣： C2H2 (乙炔 ) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇： C2H5OH 1 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞 O3 層。7H2O 膽礬、藍礬： CuSO4.H2O 瑩石： CaF2 重晶石： BaSO4（無毒） 碳銨： NH4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰：CaO 食鹽： NaCl 熟石灰、 消石灰： Ca(OH)2 芒硝： Na2SO47H2O (緩瀉劑 ) 燒堿、火堿、苛性鈉： NaOH 綠礬： FaSO45H2O 2雙氧水： H2O2 皓礬： ZnSO4 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、 H2S、 CO CO等。 Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體 銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4（無 水） —白色 CuSO4 紅褐色 [Fe(OH)3] 19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀 空氣 20．淺黃色固體： S或 Na2O2或 AgBr 21．使品紅溶液褪色的氣體： SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、 Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色） 22．有色溶液： Fe2+（淺綠色）、 Fe3+（黃色）、 Cu2+（藍色）、 MnO4（紫色） 有色固體：紅色（ Cu、 Cu2O、 Fe2O3）、紅褐色 [Fe(OH)3] 黑色（ CuO、 FeO、FeS、 CuS、 Ag2S、 PbS） 藍色 [Cu(OH)2] 黃色（ AgI、 Ag3PO4） 白色 [Fe(0H) CaCO BaSOAgCl、 BaSO3] 有色氣體： Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色） 四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 溶解性規(guī)律 ——見溶解性表； 常用酸、堿指示劑的變色范圍： 4 在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰 極 （ 奪 電 子 的 能 力 ） ： Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 陽極（失電子的能力）： S2 I Br– Cl OH 含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（ Pt、 Au除外） 雙水解離子方程式的書寫：（ 1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； （ 2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（ 3） H、 O不平則在那邊加水。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多） 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。? 晶體的熔點：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、 SiC 、 SiO2=和金剛石。 1能形成氫鍵的物質(zhì)： H2O 、NH3 、 HF、 CH3CH2OH 。 ),；熔點最高的是 W（鎢 3410c）；密度最小（常見）的是 K；密度最大（常見）是 Pt。 2取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等； 2最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完 全燃燒生成的 CO H2O及耗 O2 的量是不變的。（也可同 Cu(OH)2反應(yīng)） 計算時的關(guān)系式一般為： —CHO —— 2Ag 注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應(yīng)式為： HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 2膠體的聚沉方法：（ 1）加入電解質(zhì)；（ 2）加入電性相反的膠體；（ 3）加熱。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。地面淡水總量不到總水量的 1%。粗鹽：是 NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl2，因為 MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。 五、無機反應(yīng)中的特征反應(yīng) 1．與堿反應(yīng)產(chǎn) 生氣體 Al、 單質(zhì) （ 1） 2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 濃 HSO 金屬堿 （ 2）銨鹽： 、 濃 單質(zhì) 、濃 、 非金屬 （ 1） （ 2）化合物 3． Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1）單質(zhì) （ 2 ） 化 合 物 5．強烈雙水解 與 6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) （ 1）單質(zhì)： Al （ 2）化合物： Al2O Al(OH)弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式 鹽、氨基酸。 B＋ C＋ D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。 FeSO4 NH4I， NH4HS(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。 ： C：固體和固體反應(yīng)： SiO2和 CaO反應(yīng)；固體和氣體 C和 CO2 A＋ BC＋ D：固體和固體反應(yīng)的： Al 和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。 氣體和液體： CO和水蒸氣。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。 （ 3）號實際： ―=‖―‖―→‖―↑‖―↓‖等符號符合實際。 例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實 14 如： Fe2O3 與氫碘酸： Fe2O3＋ 6H+＝ 2 Fe3+＋ 3H2O 錯因：忽視了 Fe3+與 I發(fā)生 氧化一還原反應(yīng) (2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如： FeCl2 溶液中通 Cl2 ： Fe2+＋ Cl2＝ Fe3+＋ 2Cl 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 (3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式 如： NaOH溶液中通入 HI： OH＋ HI＝ H2O＋ I錯因： HI誤認為弱酸 . (4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分