高中化學(xué)必修2知識點總結(jié)全-wenkub
2022-12-29 04:43:31 本頁面
【正文】 大小 。（ 2） [ ]（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。 （一定有離子鍵，可能有共價鍵） 共價化合物：原子間通過共用電子對 形成 分子的化合物叫做共價化合物。 （Ⅰ） 同周期比較： 金屬性： Na＞ Mg＞ Al 與酸或水反應(yīng)：從易→難 堿性 ： NaOH＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3 非金屬性： Si＜ P＜ S＜ Cl 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易 氫化物穩(wěn)定 性 ： SiH4＜ PH3＜ H2S＜ HCl 酸性 (含氧酸 )： H2SiO3＜ H3PO4＜ H2SO4＜ HClO4 （Ⅱ） 同主族比較： 金屬性： Li＜ Na＜ K＜ Rb＜ Cs（堿金屬 元素 ） 與酸或水反應(yīng)：從 難 → 易 堿性 ： LiOH＜ NaOH＜ KOH＜ RbOH＜ CsOH 非金屬性： F＞ Cl＞ Br＞ I（鹵族元素） 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難 氫化物穩(wěn)定： HF＞ HCl＞ HBr＞ HI （Ⅲ） 金屬性： Li＜ Na＜ K＜ Rb＜ Cs 還原性 (失電子能力 )： Li＜ Na＜ K＜ Rb＜ Cs 氧化性 (得電子能力 )： Li＋ ＞ Na＋ ＞ K＋ ＞ Rb＋ ＞Cs＋ 非金屬性 ： F＞ Cl＞ Br＞ I 氧化性 ： F2＞ Cl2＞ Br2＞ I2 還原性： F－ ＜ Cl－ ＜ Br－ ＜ I－ 酸性 (無氧酸 )： HF＜ HCl＜ HBr＜ HI 比較粒子 (包括原子、離子 )半徑的方法： （ 1） 先比較 電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)） ③ 把 最外層電子數(shù)相同 ． ． ． ． ． ． ． ． 的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排 成一 縱行 ． ． 。 電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 對應(yīng)表示符號： K L M N O P Q 、核素、同位素 元素：具有相同核電荷數(shù) 的同一類原子的總稱。 核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù) ： 核外電子層數(shù) 元素種類 第一周期 1 2 種元素 短周期 第二周期 2 8 種元素 周期 第三周期 3 8 種元素 元 （ 7個橫行） 第四周期 4 18 種元素 素 （ 7個周期） 第五周期 5 18 種元素 周 長周期 第 六周期 6 32 種元素 期 第七周期 7 未填滿（已有 26 種元素） 表 主族： Ⅰ A～Ⅶ A共 7個主族 族 副族 ：Ⅲ B～Ⅶ B、Ⅰ B～Ⅱ B，共 7個副族 （ 18個縱行） 第Ⅷ族 ：三個縱行，位于Ⅶ B和Ⅰ B之間 （ 16個族） 零族 ：稀有氣體 三、元素周期律 ：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性） 隨 著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。 （ 2）電子層數(shù)相同時， 再比較 核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。 （只有共價鍵） 極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由 不 同種原子形成， A－ B型，如， H－ Cl。 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有 能量 的變化。 E 反應(yīng)物總能量＞ E 生成物總能量，為 放熱 反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。 8H2O＋ NH4Cl＝ BaCl2＋ 2NH3↑＋ 10H2O ③大多數(shù)分解反應(yīng)如 KClO KMnO CaCO3的分解等。 Ba(OH)2 （ 3）構(gòu)成原電池的條件： （ 1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（ 2）兩個電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；（ 3）兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。 ②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由 正 極流向 負(fù) 極；電子則由 負(fù) 極經(jīng)外電路流向原電池的正 極。 （ 6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法： （ i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是 氧化還原反應(yīng) ，負(fù)極反應(yīng)是 氧化 反應(yīng)，正極反應(yīng)是 還原 反應(yīng)。 （ ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。④金屬的腐蝕。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。 s)或 mol/(L 外因：① 溫度 ：升高溫度，增大速率 ② 催化劑 ：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑） ③ 濃度 ：增加 C反應(yīng)物的濃度 ，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言） ④ 壓強 ：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)） 第 5 頁 共 10 頁 ⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。 在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為 0。 ③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于 0。 （ 3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： ① VA（正方向） ＝ VA（逆方向）或 nA（消耗） ＝ nA（生成） （不同方向同一物質(zhì)比較） ②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷（有一種 物質(zhì)是有顏色的） ④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng) xA＋ yB zC， x＋ y≠ z ） 第三章 有機(jī)化合物 絕大多數(shù)含碳的化合物稱為 有機(jī)化合物 ，簡稱有機(jī)物。 烯烴： 乙烯 ①氧化反應(yīng) （?。┤紵? C2H4+3O2― 點燃 ―→ 2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙） （ⅱ）被酸性 KMnO4 溶液氧化 ，能使酸性 KMnO4溶液褪色。 ＋ Br2― FeBr3―→ Br ＋ HBr ＋ HNO3― 濃硫酸 /加熱 → NO2＋ H2O
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