【正文】 O42 2e = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42 +2e = PbSO4 + 2H2O 注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為 以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極： PbSO4 +2e = Pb + SO42 陽極： PbSO4 + 2H2O 2e = PbO2 + 4H+ + SO42 在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。 例： 當(dāng) Na2CO3與 AlCl3溶液混和時： 3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 高考資源網(wǎng) （ ） ，您身邊的 高考 專家 歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。 2 Na2O2— 淡黃色固體 Ag3PO4— 黃色沉淀 S— 黃色固體 AgBr— 淺黃色沉淀 AgI— 黃色沉淀 O3— 淡藍(lán)色氣體 SO2— 無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3— 無色固體（沸點 ） 品紅溶液 —— 紅色 氫氟酸： HF—— 腐蝕玻璃 N2O NO—— 無色氣體 NO2—— 紅棕色氣體 NH3—— 無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4—— 紫色 MnO4—— 紫色 三、 現(xiàn)象： 鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的， Ba(OH)2與 NH4Cl反應(yīng)是吸熱的； Na與 H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出； (熔、浮、游、嘶、紅 ) 焰色 反應(yīng)： Na 黃色、 K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、 Cu 綠色、 Ca磚紅、 Na+（黃色）、 K+（紫色）。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ： C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林： 35%— 40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麥芽糖： C12H22O11 淀粉：（ C6H10O5） n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 軟脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC— COOH （能使藍(lán)墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成 CO2和水，使 KMnO4酸性溶液褪色）。 鋁熱劑： Al + Fe2O3或其它氧化物。 12H2O 漂白粉： Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽： MgSO4 1 高中化學(xué)必備知識點歸納與總結(jié) 一、俗名 無機部分： 純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Ｎ a2CO3 小蘇打： NaHCO3 大蘇打： Na2S2O3 石膏（生石膏）： 熟石膏： 2CaSO4 .H2O 瑩石： CaF2 重晶石： BaSO4（無毒） 碳銨： NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰： CaO 食鹽： NaCl 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 芒硝： Na2SO4 7H2O 膽礬、藍(lán)礬： CuSO4 尿素： CO（ NH2) 2 有機部分： 氯仿： CHCl3 電石： CaC2 電石氣： C2H2 (乙炔 ) TNT：三硝基甲苯 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞 O3層。 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Cu絲在 Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； H2在 Cl2中燃燒是蒼白色的火焰； Na在 Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； P在 Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色； NH3與 HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光； 1鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在 CO2中燃燒生成白色粉末（ MgO），產(chǎn)生黑煙； 1鐵絲在 Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 1 HF腐蝕玻璃： 4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 1 Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 1在常溫下： Fe、 Al 在濃 H2SO4和濃 HNO3中鈍化； 1向盛有苯酚溶液的試管中滴入 FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 3 寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（ 1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（ 2）配平。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多） 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??； 晶體的熔點：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、 SiC 、 SiO2=和金剛石。 1能形成氫鍵的物質(zhì)： H2O 、 NH3 、 HF、 CH3CH2OH 。 ),；熔點最高的是 W（鎢 3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖?K；密度最大（常見）是 Pt。 2取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等； 2最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的 CO H2O及耗 O2的量是不變的。 2能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（ HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 2環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。 人體含 水約占人體質(zhì)量的 2/3。 3生鐵的含 C量在： 2%—— % 鋼的含 C量在： %—— 2% 。 3氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下， 1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)） . 一般可從以下幾方面考慮 1．弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中 .如 Fe3+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 NH4+、 Ag+ 等均與 OH不能大量共存 . 2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。 （ 3）號實際：“ =”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。 例如： (1)違背反應(yīng)客觀事實 如： Fe2O3與氫碘酸： Fe2O3＋ 6H+＝ 2 Fe3+＋ 3H2O錯因：忽視了 Fe3+與 I發(fā)生氧化一還原反應(yīng) (2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如： FeCl2溶液中通 Cl2 ： Fe2+＋ Cl2＝ Fe3+＋ 2Cl 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 (3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式 如： NaOH溶液中通入 HI： OH＋ HI＝ H2O＋ I錯因： HI誤認(rèn)為弱酸 . (4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉 中加濃 HCl： ClO＋ H+＋ Cl＝ OH＋ Cl2↑錯因：強酸制得強堿 (5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2溶液 :Ba2+＋ OH＋ H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ H2O 正確： Ba2+＋ 2OH＋ 2H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ 2H2O (6)“＝”“ ”“↑”“↓”符號運用不當(dāng) 如： Al3+＋ 3H2O＝ Al(OH)3↓＋ 3H+注意：鹽的水解一般是可逆的， Al(OH)3量少，故不能打“↓” ，審題一定要注意題中給出的 附加條件。 ? S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)： S2O32+2H+=S↓ +SO2↑ +H2O ?注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。 3．先“塞”后“定”原則。 6．后點酒精燈 (所有裝置裝完后再點酒精燈 )原則。 ：保存在水中，防氧化，放冷暗處。 ：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 、石灰水、銀氨溶液、 Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。小數(shù)點為一位 0。 十五、比較非金屬性強弱的依據(jù) 同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加， 非金屬性增強； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱； 依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強； 依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強； 與氫氣化合的條件； 高考資源網(wǎng) （ ） ，您身邊的 高考 專家 歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。 核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。如： FClBrI 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。 H2O；離子： NH4+、 OH￣、 H+) 氯水 (分子： Cl H2O、 HClO；離子： H+、 Cl￣、 ClO￣、 OH￣ ) 蘇打水 (Na2CO3的溶液 ) 生理鹽水 (%的 NaCl溶液 ) 水玻璃 (Na2SiO3水溶液 ) 鹵水 (MgCl NaCl及少量 MgSO4) 水泥 (2CaO 9 Cl O Na2O濃 HNO3 SO2 活性炭 化 學(xué)變化 物理變化 不可逆 可逆 其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有 Cl2(HClO)和濃 HNO3及 Na2O2 二十、各種“氣”匯集 1．無機的：爆鳴氣 (H2與 O2)； 水煤氣或煤氣 (CO與 H2)；碳酸氣 (CO2) 2．有機的：天然氣 (又叫沼氣、坑氣，主要成分為 CH4) 液化石油氣 (以丙烷、丁烷為主 ) 裂解氣 (以 CH2=CH2為主 ) 焦?fàn)t氣 (H CH4等 ) 電石氣 (CH≡ CH，常含有 H2S、 PH3等 ) 二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同 1． AgNO3與 NH3 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì) 凡是分子中有醛基（－ CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 （二）無機 － 2價硫的化合物（ H2S、氫硫酸、硫化物）； ＋ 4價硫的化合物（ SO H2SO3及亞硫酸鹽）； 雙氧水（ H2O2，其中氧為－ 1價） 最簡式相同的有機物 1． CH： C2H2和 C6H6 2． CH2：烯烴和環(huán)烷烴 3． CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4． CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（ C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（ C4H8O2） 同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式） 醇 — 醚 CnH2n+2Ox 醛 — 酮 — 環(huán)氧烷（環(huán)醚） CnH2nO 羧酸 — 酯 — 羥基醛 CnH2nO2 氨基酸 — 硝基烷 單烯烴 — 環(huán)烷烴 CnH2n 二烯烴 — 炔烴 CnH2n2 1能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件 1．烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照； 2．苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)： Fe作催化劑； ②濃硝酸： 50～ 60℃水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎? ③濃硫酸： 70～ 80℃水??； 3．鹵代烴水解： NaOH的水溶液； 高考資源網(wǎng) （ ） ，您身邊的 高考 專家 歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。 3．水集：排 水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有