【正文】 性、硅膠的吸水性）及制備方法 。 （ 2）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （ 4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。 （ 6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。 （ mol） : 把含有 1023個粒子的任何粒子集體計量為 1 摩爾。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。 B、分子反應（非離子反應） （ 3）根據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為： A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應 實質：有電子轉移（得失或偏移） 特征：反應前后元素的化合價有變化 B、非氧化還原反應 離子反應 （ 1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物 ,叫電解質。 ②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。 D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學） 注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子： Fe2＋ 、 Fe3＋ 、 Cu2＋ 、 MnO4等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的 H＋（或 OH）。 （四） Na2CO3和 NaHCO3比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿或蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色晶體 細小白色晶體 水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比 Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅） 熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解 2NaHCO3=Na2CO3＋ CO2↑＋ H2O 與酸反應 CO32 ＋ H＋ = +H CO3 H CO3＋ H＋ = CO2↑＋ H2O 相同條件下放出 CO2 的速度 NaHCO3比 Na2CO3快 與堿反應 Na2CO3＋ Ca（ OH） 2 = CaCO3↓＋ 2NaOH 反應實質 ： CO32與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3＋ NaOH = Na2CO3＋ H2O 反應實質 ： H CO3＋ OH = H2O＋ CO32 與 H2O 和 CO2的反應 Na2CO3＋ CO2＋ H2O = 2NaHCO3 CO32＋ H2O＋ CO2 = H CO3 不反應 與鹽反應 CaCl2＋ Na2CO3 = CaCO3↓＋ 2NaCl Ca2＋ ＋ CO32 = CaCO3↓ 不反應 主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 轉化關系 （五） 合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。位于第 3 周期，第 Ⅳ A族碳的下方。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是 [SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。 （ 四 ） 硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩(wěn)定。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（ 1410℃ ），硬 度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。 化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物 （鹽）。 Cl2的用途： ① 自來水殺菌消毒 Cl2＋ H2O == HCl＋ HClO 2HClO ===(光照 ) 2HCl＋ O2 ↑ 1 體積的水溶解 2 體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。 ④ 用于提純 Si、 Ge、 Ti等半導體和鈦 ⑤ 有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品 （八） 氯離子的檢驗 使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（ CO3 SO32） HCl＋ AgNO3 == AgCl ↓＋ HNO3 NaCl＋ AgNO3 == AgCl ↓＋ NaNO3 Na2CO3＋ 2AgNO3 ==Ag2CO3 ↓＋ 2NaNO3 Ag2CO3＋ 2HNO3 == 2AgNO3＋ CO2 ↑＋ H2O Cl＋ Ag＋ = AgCl ↓ （九） 二氧化硫 制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末 ） S＋ O2 = (點燃 ) SO2 物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（ 1： 40 體積比） 化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸 H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。 二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應： 3 NO2＋ H2O == 2HNO3＋ NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。 ③ 從能源利用和開發(fā)入手。是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣?？捎糜谥苹?、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。生成的一水合氨 是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定： ===(△ ) NH3 ↑＋ H2O 濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。 金屬及其化合物單元檢測題 1. 一塊金屬鈉投入過量的 AlCl3溶液中，生成物是（ ） A． H2 、 NaOH B． H Al(OH)3 C． H2 、 NaCl 、 NaAlO2 D． H2 、 NaCl 、 Al(OH)3 2. 下列物質中，可用于治療胃酸過多的是 ( ) A． 碳酸鈉 B． 氫氧化鋁 C． 氧化鈣 D． 碳酸鈣 3. 既與稀 HCl反應，又與 NaOH 溶液反應的是 （ ） A． Mg B． Al C． Fe D． Cu 4. 下面有關 Na2CO3 與 NaHCO3的敘述 錯誤 ． ． 的是 （ ） A． Na2CO3遇少量酸可轉化為 NaHCO3 B．在水中的溶解度 Na2CO3比 NaHCO3大 C．與同濃度的硫酸反應時， Na2CO3比 NaHCO3劇烈 D． NaHCO3能與 NaOH 反應，而 Na2CO3不能 5. 只能用焰色反應實驗區(qū)分的是（ ） A． NaCl和 Na2CO3 B． KCl和 NaCl C． KCl和 K2CO3 D．鈉和鉀 6. 為了檢驗某 FeCl2溶液是否變質，可向溶液中加入（ ） A． NaOH 溶液 B．鐵片 C． KSCN 溶液 D．石蕊溶液 7. 某溶液中加入鋁粉，有 H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是（ ） A． K+、 Mg2+、 Cl、 SO42 B． Na+、 NH4+、 SO4 HCO3 C． Na+、 Ba2+、 NO Cl D． K+、 Na+、 NO AlO2 8. Mg、 Al、 Fe 三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應時，放出的氫氣質量相等，則下列說法中正確的是（ ） A．三種金屬的物質的量相等 B．三種金屬均過量 C．三種金屬的質量相等 D．參加反應的三種金屬的質量比為 12： 9： 28 9. 只用一種試劑可區(qū)別 Na2SO MgCl FeCl Al2(SO4) (NH4)2SO4五種溶液 , 這種試劑是（ ） A． Ba(OH)2 B． H2SO4 C． NaOH D． AgNO3 10. 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A．鋁粉投入到 NaOH 溶液中： 2Al+2OH══ 2AlO2+H2↑ B． AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3++ 3OH ══ Al(OH)3↓ C． 三氯化鐵溶液中加入鐵粉 ?? ?? 23 2FeFeFe D． FeCl2溶液跟 Cl2反應： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 11. 除去下列物質中的少量雜質： （ 1） Na2CO3 固體中的 NaHCO3，方法是 ，反應方程式： 。 13. 已知有以下物質相互轉化 試回答 : (1)寫出 B 的化學式 D 的化學式 。 14. 過氧化鈉是一種淡黃色固體 ,它能與二氧化碳反應生成氧氣 ,在潛水艇中用作制氧劑 ,供人類呼吸之用，它與二氧化碳反應的化學方 程式為 : 2Na2O2 + 2CO2 ==