【正文】 后請醫(yī)生處理。 二氧化硅的物理、 化學(xué)性質(zhì)及其用途。 氫氧化鋁、氫氧化鐵等難溶性氫氧化物受熱分解 。 4． 氧化鈉、氧化鈣、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅的主要化學(xué)性質(zhì) 。 1 鈉及其化合物、鋁及其重要化合物、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 。 （ 2）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （ 6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。 ②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。 D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)） 注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子： Fe2＋ 、 Fe3＋ 、 Cu2＋ 、 MnO4等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的 H＋（或 OH）。位于第 3 周期，第 Ⅳ A族碳的下方。 （ 四 ） 硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。 化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物 （鹽）。 ④ 用于提純 Si、 Ge、 Ti等半導(dǎo)體和鈦 ⑤ 有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品 （八） 氯離子的檢驗 使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（ CO3 SO32） HCl＋ AgNO3 == AgCl ↓＋ HNO3 NaCl＋ AgNO3 == AgCl ↓＋ NaNO3 Na2CO3＋ 2AgNO3 ==Ag2CO3 ↓＋ 2NaNO3 Ag2CO3＋ 2HNO3 == 2AgNO3＋ CO2 ↑＋ H2O Cl＋ Ag＋ = AgCl ↓ （九） 二氧化硫 制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末 ） S＋ O2 = (點燃 ) SO2 物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（ 1： 40 體積比） 化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸 H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。 ③ 從能源利用和開發(fā)入手。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。生成的一水合氨 是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定： ===(△ ) NH3 ↑＋ H2O 濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。 13. 已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化 試回答 : (1)寫出 B 的化學(xué)式 D 的化學(xué)式 。 （ 3）若 D 中的 ，你預(yù)測 E 裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？ 。L—1鹽酸 A. ① 和 ② B. ③ 和 ④ C. ① 和 ③ D. ② 和 ④ 6. 將等物質(zhì)的量的 SO2和 Cl2混合后通入含有品紅和 Ba(NO3)2的混合溶液里 ,發(fā)生的現(xiàn)象是 ① 溶液很快褪色 ② 溶液不褪色 ③ 有沉淀生成 ④ 溶液仍然透明 （ ） ① 和 ④ ① 和 ③ ② 和 ③ ② 和 ④ 7．能正確表示下 列反應(yīng)的離子方程式是 ( ) Cl2通入氯化亞鐵溶液： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl B. 氯氣通入水中： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO C. AlCl3溶液中加入過量的氨水： Al3+ + 3NH3 ? H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ ： CO32+2H+=CO2↑+H2O 8．下列反應(yīng)制取氣體合理可行的是（ ） A． Zn + 2HNO3(稀 ) === Zn(NO3)2 + H2↑ B． CaCO3 + H2SO4(稀 ) CaSO4 + H2O + CO2↑ C． NH4Cl(aq) + NaOH(aq) NaCl + H2O + NH3↑ D． MnO2 + 4HCl(濃 ) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 9． 下列關(guān)于硅的說法不正確的是 A．硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體 B．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半 導(dǎo)體材料 C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng) D．加熱到一定溫度時硅能與 Cl O2等非金屬反應(yīng) 10．下列敘述 不正確． ． ． 的是 ( ) ，液氨常用作制冷劑 ，稀 HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀 HNO3氧化性弱于濃 HNO3 ，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處 HNO3和活潑金屬反應(yīng)時主要得到氫氣 11．下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述 錯誤． ． 的是 ( ) A．都是常用的干燥劑 B．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低 C．都可以儲存于鋁制槽罐中 D．和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性 12. 區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最佳方法是 ( ) 13. 有 50mL某氣體，可能含有 CO O NH3等氣體，將其通過濃 H2SO4沒有發(fā)現(xiàn)體積變化。 請回答下列問題： （ 1） D 的化學(xué)式為 ；白煙所含物質(zhì)的化學(xué)式為 。 20. 氯水中含有多種成分，因而具有多得性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，填空（ a、 b、 c、 d 重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）。 （ 4 ）檢 驗 氨氣 是否 收集 滿的 方 法是 （簡 述操 作 方法 、現(xiàn) 象和 結(jié)論 ）_______________________________________________________________ 。 （ 2） C 過程中的現(xiàn)象是 __________________________， （ 3） b 過程中的離子方程式為 。 （ 3） Y 和 E 在催化劑作用下可反應(yīng)生成 B 和 Z，只是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除 E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有 SO42175。 （ 5）你認(rèn)為上述 AE 的實驗裝置中， E 部分是否安全、合理？ E 是否需要改為下列四項中的哪一項： 。 (3)寫出用 KSCN 鑒別 G 溶液的離子方程式 。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。 (2SO2＋ O2 = 2SO3 SO3＋ H2O= H2SO4) （十二） 硫酸 物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。 可逆反應(yīng) ——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號 連接。 燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。（ Na2SiO3 、 K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉 Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 （ 二 ） 二氧化硅（ SiO2） 天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。 （ 二 ） 金屬一般比較活潑，容易與 O2反應(yīng)而生成氧化物，可以 與酸溶液反應(yīng)而生成 H2，特別活潑的如 Na 等可以與 H2O 發(fā)生反應(yīng)置換出 H2，特殊金屬如 Al 可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。 ④ 非金屬氧化物（ SO SO CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。 （ 1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A、化合反應(yīng)（ A+B=AB） B、分解反應(yīng)（ AB=A+B） C、置換反應(yīng)（ A+BC=AC+B） D、復(fù)分解反應(yīng)（ AB+CD=AD+CB） （ 2）根據(jù)反應(yīng)中