【正文】 1 復習提綱 ( 注 ： A了解 B理解 C綜合應(yīng)用 ) 章節(jié) 內(nèi)容（知識點） 要求層次 第一章 從試驗學化學 ，化學品安全標識 5． 根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計實驗方案 6． 物質(zhì)的量、 摩爾質(zhì)量的概念既簡單計算 7．物質(zhì)的量濃度及其簡單計算，溶液稀釋時有關(guān)的計 算 8． 氣體摩爾體積及其簡單計算 9． 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 10 物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系及有關(guān)計算 A B C B C B B B B C 第二章 化學物質(zhì)及其變化 物質(zhì)分類 分散系 丁達爾效應(yīng) 膠體的滲析、膠體的吸附作用 5. 電離方程式的書寫 離子共存、 離子的物質(zhì)的量濃度 Cl、 SO4 CO32的檢驗方法 8． 氧化還原反應(yīng)、氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念 9．簡單的氧化還原反應(yīng)方程式的配平、標出電子轉(zhuǎn)移的方向 和數(shù)目 B A B B B C B B C 章節(jié) 內(nèi)容（知識點） 要求層次 第三章 金 屬 及其 化 合物 鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉的保存 鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì) 的化學性質(zhì)。 根據(jù) 反應(yīng)的原理設(shè)計實驗裝置 。 4． 氧化鈉、氧化鈣、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅的主要化學性質(zhì) 。 氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備方法 。 氫氧化鋁的兩性 。 氫氧化鋁、氫氧化鐵等難溶性氫氧化物受熱分解 。 碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法 。 Fe3+的氧化性及其檢驗方法， Fe2+和 Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化。 鋁鹽和鐵鹽的水解及其凈水作用 。 1 鈉、鉀的焰色反應(yīng) 。 1 鈉及其化合物、鋁及其重要化合物、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 。 1 合金 。 A B C B B B B C C B A B A 第四章 非金屬及其化合物 硅的存在及用途 。 二氧化硅的物理、 化學性質(zhì)及其用途。 硅酸的性質(zhì)（弱酸性、水溶性、硅膠的吸水性）及制備方法 。 4． 硅酸鈉（ Na2SiO3）的性質(zhì)、用途 。 5． 硅酸鹽組成的表示形式 6．硅酸鹽工業(yè) 7． 氯氣的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性、 毒性）用途 8．氯氣的化學性質(zhì)及實驗室制取原理 9．漂白粉的生產(chǎn)原理和漂白原理 10． Cl、 SO42檢驗的方法 11．二氧化硫的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性、毒性） 12．二氧化硫的化學性質(zhì)及其用途 13．亞硫酸的酸性和不穩(wěn)定性 14．氮氣、一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系 15．二氧化氮、二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴炯胺乐? 16．濃硫酸和濃硝酸的強氧化性及其與鐵、鋁的鈍化作用 17． 氨氣的實驗室制取、收集、檢驗的方法 18．氨氣的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性）、氨水的堿性 19． 銨鹽的性質(zhì)（易溶于水、受熱易分解、與堿共熱、與酸反應(yīng)）、NH4+的檢驗方法 20．硝酸的保存方法、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的基本原理 A B B B A A A B B B A B B B A B B A B B 必修 1 全冊基本內(nèi)容梳理 一、 從實驗學化學 (一 ) 化學實驗安全 （ 1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當處理。 （ 2）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （ 3）濃酸撒在實驗臺上，先用 Na2CO3 （或 NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀 NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 （ 4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （ 5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （ 6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。 (二 ) 混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項 應(yīng)用舉例 過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞， 上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離 NaCl和 KNO3混合物 (三 ) 離子檢驗 離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式 Cl AgNO稀 HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl＋ Ag＋＝ AgCl↓ SO42 稀 HCl、 BaCl2 白色沉淀 SO42+Ba2＋ =BaSO4↓ (四 ) 除雜 注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是 “適量 ”，而應(yīng)是 “過量 ”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 (五 ) 物質(zhì)的量的單位 ―― 摩爾 （ n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 （ mol） : 把含有 1023個粒子的任何粒子集體計量為 1 摩爾。 ：把 X1023mol1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目 /阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA （ M） (1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量 .（ 2）單位： g/mol 或 g..mol1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 . =物質(zhì)的質(zhì)量 /摩爾質(zhì)量 ( n = m/M ) (六 ) 氣體摩爾體積 （ Vm）（ 1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積 .（ 2）單位： L/mol =氣體的體積 /氣體摩爾體積 n=V/Vm , Vm = L/mol (七 ) 物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用 . （ 1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B 的物質(zhì)的濃度。（ 2） 單位： mol/L（ 3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 /溶液的體積 CB = nB/V （ 1）基本原理 :根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積 ,就得欲配制得溶液 . （ 2）主要操作 . 1 計算 .2稱量 .3溶解 .4轉(zhuǎn)移 .5 洗滌 .6定容 .7 搖勻 8 貯存溶液 . 注意事項： A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶 . B 使用前必須檢查是否漏水 . C 不能在容量瓶內(nèi) 直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移 . E 定容時，當液面離刻度線1―2cm 時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止 . ： C(濃溶液 )?V(濃溶液 ) =C(稀溶液 )?V(稀溶液 ) 二、化學物質(zhì)及其變化 （ 一 ） 物質(zhì)的分類 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小 /nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應(yīng) 實例 溶液 小于 1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在 1—100 之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有