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蘇教版高中化學(xué)必修一專題一知識點歸納及鞏固練習(xí)(已修改)

2025-06-27 21:11 本頁面
 

【正文】 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)一、 物質(zhì)的分類(1) 從物質(zhì)的組成分類:可以從混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)、無機化合物和有機化合物等入手將物質(zhì)進行分類。純凈物與混合物的區(qū)別:純 凈 物混 合 物①有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定組成和結(jié)構(gòu)②有一定的熔、沸點無一定的熔、沸點③保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的化學(xué)性質(zhì)(2) 從物質(zhì)的導(dǎo)電性分類:可將物質(zhì)分為導(dǎo)體和絕緣體。(3) 從物質(zhì)的狀態(tài)分類:氣體物質(zhì)、液體物質(zhì)和固態(tài)物質(zhì)。(4) 從物質(zhì)在水中的溶解能力分類:可將物資分為可溶、難溶。補充: 電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物針對性練習(xí)1.下列各組物質(zhì)中,依次屬于單質(zhì)、酸、鹽的一組是( )A.干冰、石灰石、氧化鈣 B.冰、鹽酸、生石灰C.水、燒堿、食鹽 D.氯氣、硝酸、食鹽2.經(jīng)測定,一瓶氣體中只含有C、H兩種元素,通常情況下這瓶氣體不可能是(   )A.兩種單質(zhì) B.兩種化合物C.一種單質(zhì)和一種化合物的混合物 D. 一種化合物( ) ,NaOH(固)、P2O5(固)、無水CaCl2(固),為什么可歸為一類。據(jù)此從A~D中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的是( )A.濃硫酸 B.氯化鈉 C.堿石灰 D.生石灰二、 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1. 物質(zhì)的性質(zhì)及其變化(1) 物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)物質(zhì)不需要經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)直接表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如:顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度等化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如:酸性、堿性、氧化性、還原性、可燃性、穩(wěn)定性等(2) 物質(zhì)的變化物理變化定義物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)或外形的改變,而沒有生成新物質(zhì)的變化。如:水結(jié)成冰,蔗糖的溶解,酒精的揮發(fā),金屬通電,活性炭的吸附漂白等化學(xué)變化定義物質(zhì)發(fā)生變化時生成了其他物質(zhì)的變化。在化學(xué)變化中常伴隨有發(fā)光、熱效應(yīng)、變色、氣體放出、沉淀生成等現(xiàn)象。如:金屬的腐蝕、物質(zhì)的燃燒、食品的腐敗變質(zhì)、銨鹽受熱分解等類型按反應(yīng)形式可分為:分解、化合、置換、復(fù)分解按反應(yīng)的本質(zhì)可分為:氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)按參與反應(yīng)的離子可分為:離子反應(yīng)、分子反應(yīng)按反應(yīng)進行的程度可分為:可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)2. 無機化學(xué)反應(yīng)一般規(guī)律(1) 金屬+非金屬→無氧酸鹽 Mg+Cl2MgCl2(2) 堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽 CaO+CO2=CaCO3 (3) 酸+堿→鹽+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+H2O(4) 鹽+鹽→兩種新鹽 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3一般參加反應(yīng)的兩種鹽可溶,反應(yīng)向生成更難溶物質(zhì)的方向進行。(5) 金屬+氧氣→堿性氧化物 2Cu+O2 2CuO(6) 堿性氧化物+水→堿 CaO+ H2O=Ca(OH)2一般生成的是可溶性的強堿,如CuO、Fe2O3等不能與H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物(堿)。(7) 堿+鹽→新堿+新鹽 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(8) 非金屬+氧氣→酸性氧化物 S+ O2SO2(9) 酸性氧化物+水→對應(yīng)含氧酸 SO3+ H2O=H2SO4(10) 酸+鹽→新酸+新鹽 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑一般要符合強酸制弱酸或高沸點酸制低沸點酸(難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸)。(11) 鹽+金屬→新鹽+新金屬 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu符合鹽是可溶性的、金屬的活潑性強于新金屬、金屬活潑性不能太強(K、Na、Ca等與鹽溶液接觸立即與水反應(yīng)置換出氫)等條件。(12) 金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2↑金屬與酸反應(yīng)置換出氫的規(guī)律應(yīng)注意:一是金屬在活動性順序表中應(yīng)
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