蘇教版高中化學(xué)必修一專(zhuān)題一知識(shí)點(diǎn)歸納及鞏固練習(xí)-展示頁(yè)
2025-06-24 21:11本頁(yè)面
【正文】 碘D. 稱(chēng)量時(shí)，將稱(chēng)量物放在稱(chēng)量紙或燒杯中，置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)中：①量筒②蒸鎦燒瓶③漏斗④燃燒匙⑤托盤(pán)天平⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離的是（ ）A．①③⑤ B．①②⑥ C．②③⑥ D．②④⑦：①含有水份的植物油中除去水份 ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。①物質(zhì)提純的原則：不增、不變、易分。（2） 物質(zhì)的提純：是指將某種物質(zhì)中的雜質(zhì)，采用物理或化學(xué)方法除掉的過(guò)程?！．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間 D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在（ ）A、溶液與膠體：不同的本質(zhì)原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B、純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C、氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化D、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法一、 物質(zhì)的分離與提純（1） 物質(zhì)的分離：是把混合物中的各種物質(zhì)分開(kāi)的過(guò)程，分開(kāi)以后的各物質(zhì)應(yīng)該盡量減少損失，而且是比較純凈的。布朗運(yùn)動(dòng)——在膠體中，由于質(zhì)點(diǎn)在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無(wú)規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)，稱(chēng)為“布朗運(yùn)動(dòng)”。根據(jù)分散劑狀態(tài)，可將膠體分為液溶膠，如氫氧化鐵膠體、②膠體有如下的性質(zhì) 丁達(dá)爾效應(yīng)——在暗室中，讓一束平行光線通過(guò)肉眼看來(lái)完全透明的溶液，從垂直于光束的方向，可以觀察到有一渾濁光亮的光柱，其中有微粒閃爍，該現(xiàn)象稱(chēng)為“丁達(dá)爾效應(yīng)”。已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為106。適用范圍：適用于相同條件下任何氣體不同表述：①若T、P、V相同，則N(或n)相同；②若T、P、n相同，則V相同。由此也可以推知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度是用氣體的摩爾質(zhì)量除以，即由此也可推得：＝mol－1，表達(dá)式為Vm＝在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa），Vm≈ L六、 氣體摩爾體積（1） 氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。（3） 對(duì)于一定量的氣體，影響其體積的因素是溫度和壓強(qiáng)。物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間存在如下關(guān)系：n＝五、 物質(zhì)的聚集狀態(tài)（1） 影響物質(zhì)體積大小的因素有：①微粒數(shù)目；②微粒大?。虎畚⒘Ｖg的距離。摩爾質(zhì)量的單位g（3） 阿伏加德羅常數(shù) 1mol 任何微粒的集合體中的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示，1023mol－1。使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)。（2） 摩爾 是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。（12） 金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2↑金屬與酸反應(yīng)置換出氫的規(guī)律應(yīng)注意：一是金屬在活動(dòng)性順序表中應(yīng)排在氫以前，二是酸不能是氧化性酸（濃硫酸、濃、稀硝酸等）（13） 堿性氧化物+酸→鹽+水 CuO+2HCl＝CuCl2+ H2O（14） 酸性氧化物+堿→鹽+水 CO2+Ca（OH）2= CaCO3↓+ H2O（15） 同（7）（16） 同（10）針對(duì)性訓(xùn)練，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（ ）+CuSO4=FeSO4+Cu +Fe2O32Fe+3CO2(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3+MnO2+O2↑，不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解等四種基本反應(yīng)類(lèi)型的是（ ）A、 B、C、 D、三、 物質(zhì)的量（1） 物質(zhì)的量 是表示大量粒子的集合體中的粒子的多少。（7） 堿+鹽→新堿+新鹽 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（8） 非金屬+氧氣→酸性氧化物 S+ O2SO2（9） 酸性氧化物+水→對(duì)應(yīng)含氧酸 SO3+ H2O=H2SO4（10） 酸+鹽→新酸+新鹽 CaCO3+2HCl＝CaCl2+ H2O+CO2↑一般要符合強(qiáng)酸制弱酸或高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸（難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸）。如：金屬的腐蝕、物質(zhì)的燃燒、食品的腐敗變質(zhì)、銨鹽受熱分解等類(lèi)型按反應(yīng)形式可分為：分解、化合、置換、復(fù)分解按反應(yīng)的本質(zhì)可分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)按參與反應(yīng)的離子可分為：離子反應(yīng)、分子反應(yīng)按反
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