蘇教版高中化學必修一專題一知識點歸納及鞏固練習(編輯修改稿)
2024-07-12 21:11 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 不透明、不穩(wěn)定能否通過濾紙√√能否通過半透膜√能否有丁達爾效應√實例NaCl、蔗糖溶液Fe（OH）3膠體泥水（2）膠體的概念和性質(zhì)①概念——分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm～100nm之間的分散系稱做“膠體”。根據(jù)分散劑狀態(tài)，可將膠體分為液溶膠，如氫氧化鐵膠體、②膠體有如下的性質(zhì) 丁達爾效應——在暗室中，讓一束平行光線通過肉眼看來完全透明的溶液，從垂直于光束的方向，可以觀察到有一渾濁光亮的光柱，其中有微粒閃爍，該現(xiàn)象稱為“丁達爾效應”。丁達爾效應是粒子對光散射作用的結(jié)果。布朗運動——在膠體中，由于質(zhì)點在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的熱運動，稱為“布朗運動”。針對性訓練1．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ）A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能 B．產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間 D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在（ ）A、溶液與膠體：不同的本質(zhì)原因是能否發(fā)生丁達爾效應B、純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C、氧化還原反應：元素化合價是否變化D、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導電性第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法一、 物質(zhì)的分離與提純（1） 物質(zhì)的分離：是把混合物中的各種物質(zhì)分開的過程，分開以后的各物質(zhì)應該盡量減少損失，而且是比較純凈的。經(jīng)常采用的分離方法有：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾（分餾）、萃取、滲析、洗氣等。（2） 物質(zhì)的提純：是指將某種物質(zhì)中的雜質(zhì)，采用物理或化學方法除掉的過程。它和分離的主要區(qū)別在于除掉后的雜質(zhì)可以不進行恢復。①物質(zhì)提純的原則：不增、不變、易分。②提純的方法可以歸納為：“雜轉(zhuǎn)純，雜變沉，化為氣，溶劑分”。（3） 物質(zhì)分離和提純的常用方法方法適用范圍主要儀器舉例注意事項過濾固體與液體分離漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙粗鹽的提純時，把粗鹽溶于水，經(jīng)過過濾，把不溶于水的固體雜質(zhì)除去①要“一貼二低三靠”②必要時要洗滌沉淀物（在過濾器中進行）③定量實驗的過濾要“無損失”蒸發(fā)分離溶于溶劑中的溶質(zhì)蒸發(fā)皿、三角架、酒精燈、玻璃棒從食鹽水溶液中提取食鹽晶體①溶質(zhì)須不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化②蒸發(fā)過程應不斷攪拌③近干時停止加熱、余熱蒸干萃取利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來可在燒杯、試管等中進行，一般在分液漏斗中（為便于萃取后分液）CCl4把溶在水的Br2萃取出來①萃取后要再進行分液②對萃取劑的要求：與原溶劑互不相溶、不反應；溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質(zhì)不與萃取劑反應；兩溶劑密度差別大③萃取后得到的仍是溶液，一般再通過分餾等方法進一步分離分液兩種互不相溶的液體的分離分液漏斗水，苯的分離上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出結(jié)晶重結(jié)晶混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同燒杯及過濾儀器從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀①一般先配制較高溫度的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶②結(jié)晶后過濾分離出晶體蒸餾分餾利用沸點不同以分離互溶液體混合物蒸餾燒瓶、水冷凝管、酒精燈、錐形瓶、牛角管、溫度計、鐵架臺、石棉網(wǎng)等制取蒸餾水，除去水中雜質(zhì)；石油分餾①溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處②加碎瓷片③注意冷凝管水流方向應下進上出④不可蒸干針對性訓練，錯誤的是（ ）A．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．用酒精萃取碘水溶液中的碘D. 稱量時，將稱量物放在稱量紙或燒杯中，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中：①量筒②蒸鎦燒瓶③漏斗④燃燒匙⑤托盤天平⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離的是（ ）A．①③⑤ B．①②⑥ C．②③⑥ D．②④⑦：①含有水份的植物油中除去水份 ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。分離以上各混合液的正確
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