高中化學(xué)分類專題知識(shí)點(diǎn)匯總(編輯修改稿)
2024-12-07 02:30 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 e2++2 NH3H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ 。4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3 ?。耗苁沟矸跭I試紙變藍(lán)的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。2 Fe3++2I￣==2 Fe2++I2 ?。悍謩e加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色的是Fe3+溶液，無明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。 2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+ ：分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4?+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O 金屬的冶煉規(guī)律 鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。 例如：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ MgCl2熔融) Mg+Cl2↑ 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑) 注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應(yīng)掌握AlCl3為共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時(shí)可發(fā)生電離的道理?！ ?鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉?！ ±纾篫nO+C Zn+CO↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 WO3+3H2 W+3H2O Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3 銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO 2Hg+O2↑ “置換反應(yīng)”有哪些? 如：Zn+Cu2+==Zn2++Cu Cu+2Ag+=2Ag 活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2+2Br￣==2Cl￣+Br2 I2 + S2?==2I￣+ S 2F2+2H2O==4HF+O2 活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換 2Al+6H+==2Al3?+3H2↑ Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO￣+H2↑ 金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SO2 2MgO+S Mn+FeO MnO+Fe 2Na+2H2O==2Na++2OH￣+H2↑ 2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑ 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑ 10Al+3V2O5 5Al2O3+6V 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe 2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 2FeI2+ 3Br2==2FeBr3+2I2 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 3Fe+4H2O(氣) Fe3O4+4 H2↑ 非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 H2S+X2==S↓+2H++2X￣ 2H2S+O2 2S+2H2O(O2不足) CuO+ C Cu+CO↑ (C過量時(shí)) 2 CuO+C 2Cu+CO2↑ (CuO過量時(shí)) FeO+ C Fe+CO↑ 2FeO+Si SiO2+2Fe↑ 2FeO+C 2Fe+CO2↑ CuO+H2 Cu+H2O Cu2O+H2 2Cu+H2O SiO2+2C Si+2CO↑ 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2 3Cl2+2NH3==6HCl+N2 條件不同，生成物則不同 2P+3Cl2 2PCl3(Cl2不足) 。2P+5Cl2 2PCl5(Cl2充足) 2H2S+3O2 2H2O+2SO2(O2充足) 。2H2S+O2 2H2O+2S(O2不充足) 4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Ca(OH)2+CO2 (適量)== CaCO3↓+H2O 。Ca(OH)2+2CO2(過量)==Ca(HCO3)2↓ 2Cl2+2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 6Cl2+6 Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O C+O2 CO2(O2充足) 。2C+O2 2CO (O2不充足) 8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+ Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O NaCl(固)+H2SO4 (濃)NaHSO4+HCl↑ 2NaCl(固)+H2S
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