高中化學(xué)公開(kāi)課教學(xué)設(shè)計(jì)(編輯修改稿)
2024-12-07 02:30 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 華法) [問(wèn)]比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見(jiàn)化合價(jià)為2，0，+4，+6，你能說(shuō)出其代表物嗎?寫(xiě)出你所知道的硫化物 [投影] [問(wèn)]硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，那么硫會(huì)有哪些化學(xué)性質(zhì)呢? [講]硫既有氧化性又有還原性 [板書(shū)]硫的化學(xué)性質(zhì) ①氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng) [投影]Fe+SFeSCu+SCu2S(與變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬) 2Na+S==Na2S(研磨并輕微爆炸) Hg+S==HgS(除去有毒的Hg的方法) [板書(shū)]與非金屬反應(yīng)：H2+SH2S [講]制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強(qiáng)還原性。 [板書(shū)]②還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng) [投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色的火焰?！ 』瘜W(xué)方程式：S+O2SO2 [板書(shū)]③自身氧化還原反應(yīng) 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O [設(shè)問(wèn)]在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么?空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來(lái)報(bào)告?它們有什么危害?這就是我們這節(jié)書(shū)所介紹的內(nèi)容，今天我們首先來(lái)共同討論關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題。 [板書(shū)](二)二氧化硫 [展示]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶 [問(wèn)]二氧化硫什么顏色?什么狀態(tài)?有什么氣味? 二氧化硫是無(wú)色，有刺激性氣味的氣體?！ 問(wèn)]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢? 二氧化硫易溶于水?！ 板書(shū)]物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體?！ 過(guò)渡]剛了解SO2的物理性質(zhì)，下面重點(diǎn)研究SO2的化學(xué)性質(zhì)，看看他到底有什么秘密? [板書(shū)]化學(xué)性質(zhì) [引導(dǎo)]請(qǐng)大家從理論上及已有的知識(shí)推測(cè)。如前面第一章學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的分類(lèi)，SO2屬于什么氧化物?分析SO2的化合價(jià)，結(jié)合第二章的氧化還原知識(shí)進(jìn)行思考?！ ∷嵝匝趸?，與水反應(yīng)生成酸?？梢愿鷫A或堿性氧化物直接反應(yīng)?！ 【哂醒趸?、還原性，因S的化合價(jià)為+4價(jià)?！ 引導(dǎo)]非常好，那讓我們一起通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。 [投影]二氧化硫可溶性的視頻 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論:SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。 [板書(shū)](1)酸性氧化物亞硫酐 ?、俣趸蚺c水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3(亞硫酸) [講]H2SO3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強(qiáng)還原性，弱氧化性?！ 引導(dǎo)]通過(guò)現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對(duì)于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱(chēng)它為可逆反應(yīng)?！ 板書(shū)]可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)?！ 問(wèn)]水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎? 不是，條件不同 [引導(dǎo)]二氧化硫與堿的反應(yīng)怎么樣呢?(為操作方便，是加進(jìn)亞硫酸。) [板書(shū)]②二氧化硫與堿的反應(yīng) SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O。SO2+NaOH==NaHSO3 [SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O。Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3] [思考與交流]能否與石灰水反應(yīng)?有什么現(xiàn)象?方程式如何 向澄清石灰水中通入SO2，起初會(huì)看到沉淀，繼續(xù)通入，沉淀消失 SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O?！ O2+Ca(OH)2+H2O==Ca(HSO3)2 [SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O。CaSO3+H2O+SO2==Ca(HSO3)2] [問(wèn)]能不能用澄清的石灰水來(lái)鑒別SO2與CO2? 不能 [板書(shū)]③與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO==CaSO3 [講]利用這點(diǎn)性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問(wèn)題，可以把生成的SO2最終轉(zhuǎn)化為石膏，稱(chēng)之為鈣基固硫 [過(guò)]二氧化硫中的硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性 [板書(shū)](2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O [講]將SO2與H2S氣體混合后可看到混濁 [講]SO2具有很強(qiáng)的還原性 [板書(shū)](3)二氧化硫的還原性 ?、倥c鹵素單質(zhì)反應(yīng)： SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl [講]SO2不僅能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 [板書(shū)]②與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)： 2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 [講]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白是對(duì)于有機(jī)色質(zhì)來(lái)說(shuō)，鹵水與酸性KMnO4不是有機(jī)色質(zhì)?！ 過(guò)]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO氯氣、氧氣等強(qiáng)氧化劑氧化。如工業(yè)上生產(chǎn)H2SO4就可以用到以下反應(yīng)?！ 板書(shū)]③SO2的催化氧化
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