【文章內(nèi)容簡介】 答下列問題。 ①試在裝置的空白處填上對應的試劑或用品名稱。 ②寫出此圖中發(fā)生的反應方程式： 。 二、鐵的氧化物（參照白皮書） 三、鐵的氫氧化物 Fe(OH)2和 Fe(OH)3（參照白皮書） 四、 Fe2+和 Fe3+的性質(zhì) 1． Fe3+的檢驗 ： 滴入 KSCN 溶液 FeCl3 溶液 現(xiàn)象： ；離子方程式： FeCl2 溶液 現(xiàn)象 2． Fe3+的氧化性 。寫出下列變化的化學反應方程式和離子反應方程式： FeCl3溶液和鐵粉反應： ， 離子反應 FeCl3溶液和銅片反應： ， 離子反應 3． Fe2+的還原性 。寫出下列變化的化學反應方程式和離子反應方程式： FeCl2溶液中加入氯水： ， 第四節(jié) 用途廣泛的金屬材料 ，或者金屬與非金屬之間熔合而形成具有金屬特性的物質(zhì)叫合金 。合金的 硬度一般比它的各成分金屬的 ，多數(shù)合金的 熔點一般比 它的各成分金屬 。 。我國最早使用的合金是青銅，常見的銅合金還有黃銅，商代后期制作的司母戊鼎是青銅制品。 、用途最廣的合金 ，按其成分可分為兩大類：碳素鋼和合金鋼。碳素鋼有高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼，含碳量生鐵低。合金鋼是在碳素鋼中加入 Cr、 Ni、 Mn 等合金元素制得。 第一節(jié) 無機非金屬材料的主角 — 硅 硅及硅的化合物的相互關(guān)系 （ 涉及到的方程式要求每位同學都要過關(guān) ） 高一化學每節(jié)知識點詳解 考試必勝知識 第 9 頁 S i S i O 2 H 2 S i O 3①②③④⑤⑥⑦⑧N a 2 S i O 3C a S i O 3S i F 4 一、硅單質(zhì) 理性質(zhì) 單質(zhì)硅有游離態(tài)和化合態(tài)兩種。 熔點 、硬度 、是良好的 材料，可用來制造 、 、硅整流器、半導體器件，太陽能電池 。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _____ 。 硅在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定。一定條件下，可發(fā)生化學反應。寫出下列變化的化學方程式： ① 硅和非金屬反應 : 和 O2： ② 和 NaOH溶液 反應 ： 。 ③ 和氫氟酸反應 ： 。 二、二氧化硅和硅酸鹽 ①硅是一種親氧元素，在自然界中總是與氧相互化合，所以在氧化氣氛包圍的地球上， 硅主要以熔點很高的 是 SiO2和硅酸鹽 形式存在 。 SiO2是硅最重要的化合物。二氧化硅具有 結(jié)構(gòu)。 密度和硬度都大。 ③化學性質(zhì)。寫出下列變化的化學方程式。 (NaOH) ： ； 玻璃的組成成分中含 ，故存放堿性試劑的玻璃試劑瓶不能用 塞 。 ： ； HF 酸反應： 。 玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故氫氟酸不能存放在玻璃試劑瓶中。氫氟酸可用塑料瓶盛裝 。 ① H2SiO3酸性比碳酸弱，溶解度小 ?？捎晒杷猁}和強酸反應來制備。如：向 Na2SiO3溶液中滴加 HCl，可發(fā) 生反應： 得到硅酸。硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成硅酸干膠，稱為“ 硅膠”。它是優(yōu)良的吸附劑，也可作催化劑的載體 。 ② 碳化硅俗稱金剛砂 ，具有金剛石結(jié)構(gòu)，有很大的硬度。工業(yè)上金剛砂的制備原理 (用化學方程式表示 )為： 。在這個反應中，氧化劑是 __________，還原劑是 __________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 __________。 三、硅酸鹽組成的表示 硅酸鹽種類繁 多，結(jié)構(gòu)復雜，組成各異，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成 。如：硅酸鈉表示為： Na2O SiO2。一般規(guī)律：低價態(tài)金屬氧化物高價態(tài)金屬氧化物非金屬氧化物水。試寫出明礬 [KAl(SO4)2 H2O]氧化物表示的化學式 _______________________， Mg2Si3O8 氧化物表示的化學式__________________。 第二節(jié) 富集在海水中的元素 — 氯 氯及氯的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 （ 涉及到的方程式要求每位同學都要過關(guān) ） 高一化學每節(jié)知識點詳解 考試必勝知識 第 10 頁 ⑦⑧⑨ ⑩N a C l OC a ( C l O ) 2C l 2H C lH C l OC u C l 2①②③④⑤⑥H 2K IK C lS O 2 一、氯氣 氯氣是一種 色，有強烈 氣味的有 氣體 ，能溶于水 ( )，比空氣重，能液化，液態(tài)氯氣常稱為 。在自然界中氯元素以化合態(tài)存在。 ①與金屬反應。 完成下列化學反應方程式并回答有關(guān)問題： 和 Na： ，和 Cu： ， 和 Fe： ，比較 Cl2和 HCl的氧化性： 。 ②與非金屬反應。 完成下列化學反應方程 式并回答有關(guān)問題： 和 H2： ，燃燒現(xiàn)象 : ； 少量 Cl2 和 P： (Cl2 少量 ) ；過量 Cl2 和 P： ③與水反應。 反應方程式 ，此反應中氧化劑是 ____，還原劑是 ___。 HClO 的特性： a．弱酸性 (電離方程式 )： ， (酸性比碳酸還弱 ) b．不穩(wěn)定 性 (光照條件 )： ， c．強氧化性 (作用 )：殺菌、消毒 ④與堿反應： 和 NaOH 反應的方程式為 ： 離子方程式： ， 實 驗 室 利 用 這 個 反 應 來 吸 收 多 余 的 氯 氣 。 工 業(yè) 上 制 取 漂 白 粉 的 反 應 方 程 式為 ： ，漂白粉的主要成分是 ，而 有效成分是 。漂白粉是一種混合物。 漂白粉具有消毒、殺菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成 HClO，方程式為： 。 ⑤氯氣是一種強氧化劑。完成下列化學反應方程式： 氯水滴入 NaBr溶液中 _______；氯水滴入 KI溶液中 _______；氯氣和硫化氫氣體混和 ___； 還可和許多還原性物質(zhì)反應。氯氣通入 FeCl2溶液中 ________，基本反應類型是；歸中反應； SO2氣體通入氯水中 _______； 第三節(jié) 硫及硫的化合物 硫及硫的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 （ 涉及到的方程式要求每位同學都要過關(guān) ） SH 2 S S O 3S O 2 H 2 S O 4①② ③ ④ ⑤⑥⑦⑧⑨ C uC 一、 硫： 硫是 色固體， 難溶于水，微溶于 ，易溶于 。 硫在空氣中燃燒發(fā)出 色火焰，其化學方程式為： 。硫蒸氣和氫氣高一化學每節(jié)知識點詳解 考試必勝知識 第 11 頁 在加熱條件下反應的方程式為： 。 二、二氧化硫 ： 。 。完成下列化學反應方程式： ①和水作用： ，此反應屬于可逆反應。所謂 可逆反應指的是：在相同條件下，正反應和逆反應同時進行的一類反應。 H2SO3是弱酸，酸性比碳酸強 。 ②和堿反應： ③和堿性氧化物反應： ： 、 。 ④具有 極弱 的氧化性：和 H2S： ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物比 ____。 ⑤具有 極強 的還原性： SO2通入溴水的化學反應方程式： 離子方程式： 。 SO2與 O2制取 SO3的化學反應方程式： 。 ⑥ 漂白性： SO2通入品紅溶液，現(xiàn)象 ，然后稍稍加熱， 。 二氧化硫是主要大氣污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了 CO2， pH 約為 ，酸雨的 pH 。 三、 SO3： 常溫 無色液體。極易和水反應形成硫酸，方程式為 。 四、硫酸 ①硫酸的電離方程式為 : 。稀硫酸中主要存在 。 ② 具有酸的通性 。 ，無色酚酞 溶液變 ； ； 和 ； 和 ； 。 ，所以硫酸主要以 24HSO 分子形式存在，它主要具有如下性質(zhì)： ① 不揮發(fā)性。沸點高，可用濃硫酸來制備一些揮發(fā)性酸。 如：濃硫酸和 NaCl 固體反應： ，這是 實驗室制備 HCl 的方法 。 ②強酸性。 ③吸水性 。右圖是實驗室用于證明濃硫酸 具有吸水性的實驗裝置，試回答有關(guān)問題： b，打開活塞 a，看到裝置右邊集 氣瓶中的有色布條 。關(guān)閉活塞 a，打開活塞 b， 裝置左邊集氣瓶中的有色布條 。 ， 這是為什么？ 。 ④脫水性。蔗糖遇濃硫酸的現(xiàn)象是： 。 ⑤ 強氧化性。 (ⅰ )和不活潑金屬 Cu反應的方程式： 。氧化劑是 ______，還原劑是 ______。稀硫酸和銅能反應嗎？ ________。 (ⅱ )和活潑金屬能反應，但產(chǎn)生的是 。 (ⅲ )鈍化：常溫下， Fe和 Al在濃硫酸中表面會生成致密氧化膜，阻止里面金屬繼續(xù)被氧化，這個現(xiàn)象叫鈍化。所以濃硫酸可盛裝在鐵制或鋁制容器中 。 (ⅳ )和非金屬 C 反應的方程式： 。氧化劑是___，還原劑是 ___。 要證明此反應中確有 SO2 生成，可把產(chǎn)生的氣體通過 溶液，若溶液顏色褪色，證明確有 SO2生成。若要證明有 CO2產(chǎn)生，必須先把氣體通入飽和 溶液，再通入 溶液，最后通入 中，說明存在的現(xiàn)象是 不退色，澄清石灰水變 。 第四節(jié) 氮及