【正文】 3． 鈉應(yīng)置于 中保存 ，其原因是 ，且不和煤油反應(yīng)，可以 。 一般說(shuō)來(lái)，按上述順序，金屬性越來(lái)越 ，反應(yīng)得越來(lái)越 。 Na 的焰色： K 的焰色（ ）： 三、氫氧化鈉 1．物理性質(zhì) 氫氧化鈉是 ， 易吸收空氣中的 而潮解，溶解時(shí) 熱，有腐蝕性，溶液呈強(qiáng)堿性，俗稱(chēng) 、 、 。鋁極易和氧氣發(fā)生反應(yīng)， 生成一層 。 鋁也能和其他非金屬反應(yīng)，寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式： ①鋁在氯氣中燃燒 ； ②鋁粉和硫粉混合加熱 。 (4)鋁和鹽溶液的反應(yīng) 。 實(shí)驗(yàn)室制取 Al(OH)3 的方法 ： 。 三、 復(fù)鹽 ：含有兩種或兩種以上金屬陽(yáng)離子和一種陰離子形成的鹽叫復(fù)鹽，如 KAl（ SO4） 2。寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式： ①在純凈的氧氣中燃燒 ； ②在氯氣中燃燒 ； ③鐵粉和硫粉混合加熱 。 ①試在裝置的空白處填上對(duì)應(yīng)的試劑或用品名稱(chēng)。寫(xiě)出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式： FeCl2溶液中加入氯水： ， 第四節(jié) 用途廣泛的金屬材料 ，或者金屬與非金屬之間熔合而形成具有金屬特性的物質(zhì)叫合金 。 、用途最廣的合金 ，按其成分可分為兩大類(lèi)：碳素鋼和合金鋼。 熔點(diǎn) 、硬度 、是良好的 材料，可用來(lái)制造 、 、硅整流器、半導(dǎo)體器件，太陽(yáng)能電池 。寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式： ① 硅和非金屬反應(yīng) : 和 O2： ② 和 NaOH溶液 反應(yīng) ： 。二氧化硅具有 結(jié)構(gòu)。 (NaOH) ： ； 玻璃的組成成分中含 ，故存放堿性試劑的玻璃試劑瓶不能用 塞 。 ① H2SiO3酸性比碳酸弱，溶解度小 。它是優(yōu)良的吸附劑，也可作催化劑的載體 。 三、硅酸鹽組成的表示 硅酸鹽種類(lèi)繁 多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，組成各異，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成 。高價(jià)態(tài)金屬氧化物 H2O]氧化物表示的化學(xué)式 _______________________， Mg2Si3O8 氧化物表示的化學(xué)式__________________。 完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回答有關(guān)問(wèn)題： 和 Na： ，和 Cu： ， 和 Fe： ，比較 Cl2和 HCl的氧化性： 。 HClO 的特性： a．弱酸性 (電離方程式 )： ， (酸性比碳酸還弱 ) b．不穩(wěn)定 性 (光照條件 )： ， c．強(qiáng)氧化性 (作用 )：殺菌、消毒 ④與堿反應(yīng)： 和 NaOH 反應(yīng)的方程式為 ： 離子方程式： ， 實(shí) 驗(yàn) 室 利 用 這 個(gè) 反 應(yīng) 來(lái) 吸 收 多 余 的 氯 氣 。 ⑤氯氣是一種強(qiáng)氧化劑。硫蒸氣和氫氣高一化學(xué)每節(jié)知識(shí)點(diǎn)詳解 考試必勝知識(shí) 第 11 頁(yè) 在加熱條件下反應(yīng)的方程式為： 。所謂 可逆反應(yīng)指的是：在相同條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的一類(lèi)反應(yīng)。 ⑤具有 極強(qiáng) 的還原性： SO2通入溴水的化學(xué)反應(yīng)方程式： 離子方程式： 。正常雨水由于溶解了 CO2， pH 約為 ，酸雨的 pH 。稀硫酸中主要存在 。沸點(diǎn)高，可用濃硫酸來(lái)制備一些揮發(fā)性酸。右圖是實(shí)驗(yàn)室用于證明濃硫酸 具有吸水性的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答有關(guān)問(wèn)題： b，打開(kāi)活塞 a，看到裝置右邊集 氣瓶中的有色布條 。蔗糖遇濃硫酸的現(xiàn)象是： 。稀硫酸和銅能反應(yīng)嗎？ ________。 (ⅳ )和非金屬 C 反應(yīng)的方程式： 。 第四節(jié) 氮及其化合物 高一化學(xué)每節(jié)知識(shí)點(diǎn)詳解 考試必勝知識(shí) 第 12 頁(yè) 一、 N NO 和 NO2 ：無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水，通常條件下不和氧氣發(fā)生反應(yīng)，但在雷雨天或者高溫下能與氧氣反應(yīng)。 1molN2 和 3molH2充分反應(yīng)后能得到 2molNH3嗎？ _，為什么？ ： ，極易和氧氣反應(yīng)：化學(xué)方程式為： 。 ① 不穩(wěn)定性 ：光照或受熱條件下分解的化學(xué)方程式為 ： ，濃度越大越易分解。 ③強(qiáng)氧化性： Cu和 HNO3反應(yīng)方程式為： （寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式 ，此反應(yīng)可用作實(shí)驗(yàn)室制 NO）、 Cu和濃 HNO3反應(yīng)方程式為： ： （寫(xiě)出相應(yīng)的離子方 程式 ，此反應(yīng)可用作實(shí)驗(yàn)室制 NO2） 。具有極強(qiáng)的氧化性 ，可以溶解極不活潑的金屬鉑、金等 e. 濃 HNO3和非金屬 C反應(yīng) 方程式為： 三、氨和銨鹽 ：①物理性質(zhì)： ，分子構(gòu)型是 型 。 ③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為 ： ，用 向 排空氣法法收集 ，收集時(shí)在試管口放用酚酞浸泡的棉花，目的是檢驗(yàn) NH3是否收集滿(mǎn)，現(xiàn)象是棉花變 色。 ③和堿反應(yīng) NH4NO3和 NaOH加熱 的化學(xué)方程式為 ： ，此反應(yīng)常用于檢驗(yàn) NH4+的存在。再把 不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按點(diǎn)則層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行，形成族 。 4．堿金屬元素的相關(guān)知 堿金屬的物理性質(zhì)的比較 Li Na K Rb Cs 相 似 點(diǎn) 顏色 銀白色（ CS略帶金屬光澤） 硬度 柔軟 密度 依次增大（但 K的密度比 Na?。? 熔沸點(diǎn) 依次降低 導(dǎo)電導(dǎo)熱性 良好 核電荷數(shù) 從上到下依次增大 電子層數(shù) 從上到下依次增多 最外層電子數(shù) 1個(gè) 金屬性 從上到下依次依次增強(qiáng) 遞變性 密度變化 K的密度比 Na小 5．鹵族元素的相關(guān)知識(shí) 鹵族元素 的物理性質(zhì)的比較 鹵素單質(zhì)分子式 顏色 狀態(tài) 密度 熔沸點(diǎn) F2 從上到下逐漸依次加深 氣態(tài) 從上到下逐漸一次增大 從上到下逐漸升高 Cl2 氣態(tài) Br2 液態(tài) I2 固態(tài) 完成下列變化的方程式： 氫氣在氯氣中燃燒 ______________________；鉀投入水中 ________________________； 鋰在空氣中加熱 _______________________；鈉在空 氣中加熱 _______________________； 氯氣和水反應(yīng) ________________________；氯氣通入碘化鉀溶液中 __________________。 23592U 中有質(zhì)子 92 個(gè)，中子 153 個(gè)。 第二節(jié) 元素周期律 1． 原子是由原子核和和外電子構(gòu)成的 。 在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量高。 4．．一般說(shuō)來(lái)，元素的主要化合價(jià) 和原子結(jié)構(gòu)周期表中的位置有如下關(guān)系： 最高正化合價(jià) =最外層電子數(shù) =主族族數(shù) ； ｜最高正化合價(jià)｜ +｜最低負(fù)化合價(jià)｜ = 8 6．完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式，能改寫(xiě)成離子方程式的寫(xiě)出離子方程式。這一規(guī)律叫做元素周期律。帶相反電荷的 Na+和 Cl，通過(guò) 靜電作用 結(jié)合在一起，從而形成與單質(zhì)鈉和氯性質(zhì)完全不同的穩(wěn)定 NaCl。 2． 在元素符號(hào)周?chē)谩? 核電荷數(shù) 依次增大 依次增大 電子層數(shù) 逐漸升高 相同 最外層電子數(shù) 相同 依次增大 原子半徑 依次增大 依次減小 金屬性與非金屬性 金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱 金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性 堿性增強(qiáng)，酸性減弱 堿性減弱，酸性增強(qiáng) 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 越來(lái)越不穩(wěn)定 越來(lái)越穩(wěn)定 高一化學(xué)每節(jié)知識(shí)點(diǎn)詳解 考試必勝知識(shí) 第 17 頁(yè) 3．氯原子的最外層有 7 個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定的 8 電子結(jié)構(gòu)，需要獲得到一個(gè)電子，所以氯原子間難以發(fā)生電子得失。以 共價(jià)鍵形成分子的化合物叫共價(jià)化合物 。試寫(xiě)出下列微粒的電子式： Br2_________、 H2S_________、 CO2________、 CCl4__________。試用電子式表示下列分子的形成過(guò)程： H2O________________________________； CO2__________________________________。像這樣共用電子對(duì)的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵 ?；瘜W(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，它主要通過(guò)原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移或共用來(lái)實(shí)現(xiàn)。 ①反應(yīng)放出能量：反應(yīng)物的總能 量 ＞ 生成物的總能量 ②反應(yīng)吸收能量：反應(yīng)物的總能量 ＜ 生成物的總能量 2．能量守恒定律：一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，轉(zhuǎn)化的途徑和能量形式可以不同，但是體系包含的總能量不變。8H2O(s)=BaCl2+2NH3 ↑ +10H2O C+H2O(g) CO+H2 ② 多數(shù)的分解反應(yīng) 。 一次 能源經(jīng)過(guò)加工，轉(zhuǎn)換得到的能源 稱(chēng)為二次能源，如 電力、蒸汽 等。右圖是銅鋅原電池的裝置圖，試回答下列問(wèn)題： ①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式： 22Zn e Zn????，發(fā)生 氧化 反應(yīng)； 銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式： 222H e H????↑，發(fā)生 還原 反應(yīng)。 ⑤形成原電池的條件：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，活潑性不同的兩個(gè)導(dǎo)體，電解質(zhì)溶液，閉合回路 4． 發(fā)展中的化學(xué)電源 ：參考《必修 2》 P43P44。 min 或 mol/L電冰箱儲(chǔ)存食品利用的就是這個(gè)原理。反應(yīng)物間接觸面越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大 。達(dá)到表面上靜止的一種。 2． 甲烷是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水 。 下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是 _______________________。寫(xiě)出下列烷烴的分子式：戊烷 ______，庚烷 _____，辛烷 ____，癸烷 ______。 7．具有相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱(chēng)為 同分異構(gòu)現(xiàn)象 。乙烯分子中 含有碳碳雙鍵 ，高一化學(xué)每節(jié)知識(shí)點(diǎn)詳解 考試必勝知識(shí) 第 20 頁(yè) 像這樣 分子中含有碳碳雙鍵的烴類(lèi)叫做烯烴 。乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是 ___________