【正文】 色固體 Ag3PO4— 黃色沉淀 S— 黃色固體 AgBr— 淺黃色沉淀 AgI— 黃色沉淀 O3— 淡藍(lán)色氣體 SO2— 無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3— 無色固體（沸點(diǎn) 0C） 品紅溶液 —— 紅色 氫氟酸： HF—— 腐蝕玻璃 N2O NO—— 無色氣體 NO2—— 紅棕色氣體 NH3—— 無色、有剌激性氣味氣體 三、 現(xiàn)象： 鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的， Ba(OH)2與 NH4Cl反應(yīng)是吸熱的； Na 與 H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出； (熔、浮、游、嘶、紅 ) 焰色反應(yīng)： Na 黃色、 K 紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、 Cu 綠色、 Ca 磚紅、 Na+（黃色）、 K+（紫色）。 例：當(dāng) Na2CO3 與 AlCl3溶液混和時： 3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（ 1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（ 2）配平。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多） 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??； construi gazde,lfhbwpm.(2):1PvxyIk3 晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、 SiC 、 SiO2=和金剛石。 1能形成氫鍵的物質(zhì)： H2O 、 NH3 、 HF、 CH3CH2OH 。 ),；熔點(diǎn)最高的是 W（鎢 3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖?K；密度最大（常見）是 Pt。 2取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等； 2最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的 CO H2O 及耗 O2的量是不變的。（也可同 Cu(OH)2反應(yīng)） 計(jì)算時的關(guān)系式一般為： — CHO —— 2Ag 注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應(yīng)式為： HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑ + 2H2O 2膠體的聚沉方法：（ 1）加入電解質(zhì)；（ 2）加入電性相反的膠體；（ 3）加熱。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。地面淡水總量不到總水量的 1%。粗鹽：是 NaCl中含有 MgCl2和 CaCl2，因?yàn)?MgCl2 吸水，所以粗鹽易潮解。 五、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng) 1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1） ???????????????????? ?? ?232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAl OH、單質(zhì)construi gazde,lfhbwpm.(2):1PvxyIk （ 2）銨鹽： OHNHNH 234 ??? ??? 堿 2．與酸 反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1） （ 2）? ?? ?? ?23 3 22223 3 2HHHC O H C O C OS H S H SS O H S O S O?????????? ??? ?????? ??? ??? ???化 合 物 3． Na2S2O3 與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32+2H+=S↓ +SO2↑ +H2O 4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1）單質(zhì) （ 2）化合物 5．強(qiáng)烈雙水解 6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) （ 1）單質(zhì)： Al （ 2）化合物： Al2O Al(OH)弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。B ＋ C ＋ D ： 屬 于 鹽 的 熱 穩(wěn) 定 性 問 題 。 F e S O 4N H 4 I ， N H 4 H S ( 分 解 的 典 型 特 征 是 生 成 兩 種 單 質(zhì) 。 ： A ＋ BC ＋ D ： 固 體 和 固 體 反 應(yīng) 的 ： A l 和 不 活 潑 的 金 屬 氧 化 物 反 應(yīng) 。氣 體 和 液 體 ： C O 和 水 蒸 氣 。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。 （ 3）號實(shí)際： “=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。 例如： (1)違背反應(yīng)客觀事實(shí) 如： Fe2O3與氫碘酸： Fe2O3＋ 6H+＝ 2 Fe3+＋ 3H2O 錯因：忽視了 Fe3+與 I發(fā)生氧化一還原反應(yīng) (2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如： FeCl2溶液中通 Cl2 ： Fe2+＋ Cl2＝ Fe3+＋ 2Cl 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 (3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式 如： NaOH 溶液中通入 HI： OH＋ HI＝ H2O＋ I錯因： HI 誤認(rèn)為弱酸 . (4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃 HCl： ClO＋ H+＋ Cl＝ OH＋ Cl2↑錯因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿 (5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液 :Ba2+＋ OH＋ H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ H2O 正確： Ba2+＋ 2OH＋ 2H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ 2H2O (6)“＝”“ ? ”“↑”“↓”符號運(yùn)用不當(dāng) 如： Al3+＋ 3H2O＝ Al(OH)3↓＋ 3H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的， Al(OH)3 量少，故不能打“↓” ， 審題一定要注意題中給出的附加條件。 有色離子 MnO4,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)： S2O32+2H+=S↓ +SO2↑ +H2O 錯誤！未找到引用源。 十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則 1．“從下往上”原則。 5．先驗(yàn)氣密性 (裝入藥口前進(jìn)行 )原則。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。瓶蓋嚴(yán)密。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。 +鹽溶液、 H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。 小數(shù)點(diǎn)為一位 0。 注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致， 同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱； 同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)； 依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金 屬性也愈強(qiáng)； 依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）； 常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度； 常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度； 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； 高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。 核電荷數(shù) ： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半 徑越小。如： FClBrI 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。H 2O；離子： NH4+、 OH￣、 H+) 氯水 (分子： Cl H2O、 HClO；離子： H+、 Cl￣、 ClO￣、 OH￣) 蘇打水 (Na2CO3 的溶液 ) 生理鹽水 (%的 NaCl溶液 ) 水玻璃 (Na2SiO3 水溶液 ) 水泥 (2CaOH 2O： AgNO3向 NH3 能與 NaHCO3 反應(yīng)的： —COOH 能與 Na 反應(yīng)的： —COOH、 、 － OH 能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì) 烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。 （二）無機(jī) 1． － 2 價(jià)硫的化合物（ H2S、氫硫酸、硫化物）； 2． ＋ 4 價(jià)硫的化合物（ SO H2SO3及亞硫酸 鹽）； 3． 雙氧水（ H2O2，其中氧為－ 1 價(jià)） 最簡式相同的有機(jī)物 1． CH： C2H2和 C6H6 2． CH2：烯烴和環(huán)烷烴 3． CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4． CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（ C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（ C4H8O2） 同分異構(gòu)體 （ 幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式 ） 醇 —醚 CnH2n+2Ox 醛 —酮 —環(huán)氧烷（環(huán)醚） CnH2nO 羧酸 —酯 —羥基 醛 CnH2nO2 氨基酸 —硝基烷 單烯烴 —環(huán)烷 烴 CnH2n 二烯烴 —炔烴 CnH2n2 1 能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件 1． 烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照； 2． 苯及苯的同系物與 ① 鹵素單質(zhì)： Fe 作催化劑； ② 濃硝酸： 50～ 60℃ 水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎? ③ 濃硫酸： 70～ 80℃ 水??； construi gazde,lfhbwpm.(2):1PvxyIk13 3． 鹵代烴水解： NaOH 的水溶液； 4． 醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制 的氫鹵酸 (酸性條件 )； 5． 酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化； 6． 酚與濃溴水 （乙醇與濃硫酸在 140℃ 時的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。 6． 檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。 加聚反應(yīng) ：一種或多種 單體 通過 不飽和 鍵相互加成而形成 高分子 化合物 的反應(yīng)。 酯化反應(yīng) ： 醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。 ???????? ????D 4．混合物的平均分子量： ??????? %%)(BbA MaMM 混合物物質(zhì)的量總數(shù) 克物質(zhì)的總質(zhì)量 5．相對原子質(zhì)量 construi gazde,lfhbwpm.(2):1PvxyIk① 原子的相對原子質(zhì)量 =121126 ?原子的質(zhì)量一個一個原子的質(zhì)量C A A2 表示同位素相對原子質(zhì)量， a1%、 a2%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù) ② 元素近似相對原子質(zhì)量： ????? %% 2211 aAaAA (二 ) 溶液計(jì)算 VNNMVmVnc A??? 1000CM??? 稀釋過程中溶質(zhì)不變： C1V1=C2V2。 NA N 247。 （ 2） 考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如 H2O、 SO已烷、辛烷、 CHCl乙醇等。mol－ 1時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念； （ 5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少； （ 6）注意 常見的的可逆反應(yīng)：如 NO2中存在著 NO2與 N2O4 的平衡； construi gazde,lfhbwpm.(2):1PvxyIk17 （ 7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。 電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 錯誤！未找到引用源。如 NaHCO3溶液中 ： n(Na＋ )： n(c)＝ 1:1，推出： C (Na＋ )＝ c (HCO3)＋ c (CO32)＋ c (H2CO3) 錯誤！未找到引用源。 (注意△ H 的“ +”與“－”，放熱反應(yīng)為“－”，吸熱反應(yīng)為“ +” ) 3．檢查 △ H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例） 注意： 錯誤！未找到引用源 。方程式與△ H應(yīng)用分號隔開，一定要寫明“ +”、“ ”數(shù)值和單位。 三十五、濃硫酸“五性 ” 酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性 化合價(jià)不變只顯酸性 化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性 化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性 三十六、濃硝酸“四性” 酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性 化合價(jià)不變只顯酸性 化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性 construi gazde,lfhbwpm.(2):1PvxyIk化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性 三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟 ① 選主鏈，稱某烷 ② 編號位，定支鏈 ③ 取代基，寫在前，注位置，短線連 ④不同基，簡到繁，相同基，合并算 烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵循兩個基本原 則： ① 最簡化原則， ② 明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即 “一長 ”是主鏈要長， “一近 ”是編號起點(diǎn)離支鏈要近， “一多 ”是支鏈數(shù)目要多， “一小 ”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的