【正文】 生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是―1‖而不代入公式。反之，則相反。Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)＊四、等效平衡概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。五、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向：（1）熵:物質(zhì)的一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，用來(lái)描述體系的混亂度，：J???mol1?K1(2)體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序，導(dǎo)致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的依據(jù)。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。影響電離平衡的因素：A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。電離方程式的書寫：用可逆符號(hào) 弱酸的電離要分布寫（第一步為主）電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。[OH] = 1*1014 注意：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，則KW值一定 KW不僅適用于純水，適用于任何溶液（酸、堿、鹽）水電離特點(diǎn)：（1）可逆（2）吸熱（3）極弱影響水電離平衡的外界因素： ①酸、堿 ：抑制水的電離 KW〈1*1014 ②溫度：促進(jìn)水的電離（水的電離是 吸 熱的）③易水解的鹽：促進(jìn)水的電離 KW 〉 1*1014溶液的酸堿性和pH：（1）pH=lgc[H+]（2）pH的測(cè)定方法：酸堿指示劑—— 甲基橙、石蕊、酚酞。中和滴定的操作過(guò)程：（1）儀②滴定管的刻度，O刻度在 上，往下刻度標(biāo)數(shù)越來(lái)越大，全部容積 大于 它的最大刻度值，因?yàn)橄露擞幸徊糠譀](méi)有刻度。（3）準(zhǔn)備過(guò)程：準(zhǔn)備：檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。同理，用標(biāo)準(zhǔn)堿來(lái)滴定未知濃度的酸時(shí)亦然。②多元弱酸根，濃度相同時(shí)正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強(qiáng)。（2）常見的雙水解反應(yīng)完全的為：Fe3+、Al3+與AlOCO32(HCO3)、S2(HS)、SO32(HSO3)；S2與NH4+；CO32(HCO3)與NH4+其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。H2O+H+ c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)水解平衡常數(shù)（Kh）對(duì)于強(qiáng)堿弱酸鹽：Kh =Kw/Ka(Kw為該溫度下水的離子積，Ka為該條件下該弱酸根形成的弱酸的電離平衡常數(shù))對(duì)于強(qiáng)酸弱堿鹽：Kh =Kw/Kb（Kw為該溫度下水的離子積，Kb為該條件下該弱堿根形成的弱堿的電離平衡常數(shù)）電離、水解方程式的書寫原則多元弱酸（多元弱酸鹽）的電離（水解）的書寫原則：分步書寫注意：不管是水解還是電離，都決定于第一步，第二步一般相當(dāng)微弱。如酸堿中和時(shí)[H+]降至107mol/L（3）難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。如：Ag2S(s)2Ag+(aq）+ S2(aq)沉淀生成的三種主要方式（1）加沉淀劑法：Ksp越?。闯恋碓诫y溶），沉淀越完全；沉淀劑過(guò)量能使沉淀更完全。沉淀的轉(zhuǎn)化：溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度 更小 的。溶度積規(guī)則QC（離子積）〉KSP 有沉淀析出 QC= KSP平衡狀態(tài) QC〈KSP 飽和，繼續(xù)溶解 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第一節(jié) 原電池 原電池：概念：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。電極反應(yīng)：鉛蓄電池放電：負(fù)極（鉛）： Pb＋－2e＝PbSO4↓正極（氧化鉛）： PbO2＋4H+＋＋2e＝PbSO4↓＋2H2O 充電：陰極： PbSO4＋2H2O－2e＝PbO2＋4H+＋陽(yáng)極： PbSO4＋2e＝Pb＋兩式可以寫成一個(gè)可逆反應(yīng)： PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4↓＋2H2O目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池三、燃料電池燃料電池： 是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。電極反應(yīng)式為：負(fù)極：CH4＋10OH－－8e＝ ＋7H2O； 正極：4H2O＋2O2＋8e＝8OH。（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當(dāng)陰極為金屬，陽(yáng)極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時(shí)，則為電鍍池。x H2O（鐵銹主要成分）規(guī)律總結(jié)：金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下： 電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕防腐措施由好到壞的順序如下：外接電源的陰極保護(hù)法＞犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法＞有一般防腐條件的腐蝕＞無(wú)防腐條件的腐蝕二、金屬的電化學(xué)防護(hù)利用原電池原理進(jìn)行金屬的電化學(xué)防護(hù)（1）、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理：原電池反應(yīng)中，負(fù)極被腐蝕，正極不變化應(yīng)用：在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護(hù)鋼鐵設(shè)備負(fù)極：鋅塊被腐蝕；正極：鋼鐵設(shè)備被保護(hù)（2）、外加電流的陰極保護(hù)法原理：通電，使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子，使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕應(yīng)用：把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極，惰性電極作為輔助陽(yáng)極，均存在于電解質(zhì)溶液中，接上外加直流電源。第三篇：高中化學(xué)選修4目錄緒言第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第二節(jié) 燃燒熱 能源第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算歸納與整理第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第三節(jié) 化學(xué)平衡第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向歸納與整理第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性第三節(jié) 鹽類的水解第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡歸納與整理第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié) 原電池第二節(jié) 化學(xué)電源第三節(jié) 電解池第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)歸納與整理第四篇：高中化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)《化學(xué)反應(yīng)原理》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一章：化學(xué)反應(yīng)與能量變化反應(yīng)熱與焓變：△H=H(產(chǎn)物)H(反應(yīng)物)反應(yīng)熱與物質(zhì)能量的關(guān)系反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系△H=反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和常見的吸熱、放熱反應(yīng) ⑴常見的放熱反應(yīng)：①活潑金屬與水或酸的反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③燃燒反應(yīng)④多數(shù)的化合反應(yīng)⑤鋁熱反應(yīng)⑵常見的吸熱反應(yīng)①多數(shù)的分解反應(yīng)②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量，所以方程式中化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反?，F(xiàn)象（滴入酚酞）：有氣泡逸出，溶液變紅）?；瘜W(xué)電源⑴燃料電池：先寫出電池總反應(yīng)（類似于可燃物的燃燒）；再寫正極反應(yīng)（氧化劑得電子，一般是O2+4e+2H2O→4OH（中性、堿性溶液）O2+4e+4H+→2H2O(酸性水溶液)。②純固體或純?nèi)軇﹨⒓拥姆磻?yīng)，它們不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式③平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)，單位與方程式的書寫形式一一對(duì)應(yīng)。平衡狀態(tài)的標(biāo)志：①同一物質(zhì)的v正=v逆②各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、含量、濃度（顏色）保持不變③氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)、氣體的平均分子量保持不變只適用于△vg≠0的反應(yīng)④密度適用于非純氣體反應(yīng)或體積可變的容器惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響⑴恒壓時(shí)充入惰性氣體，體積必增大，引起反應(yīng)體系濃度的減小，相當(dāng)于減壓對(duì)平衡的影響 ⑵恒容時(shí)充入惰性氣體，各組分的濃度不變，速率不變，平衡不移動(dòng)⑶對(duì)于△vg=0的可逆反應(yīng)，平衡體系中加入惰性氣體，恒容、恒壓下平衡都不會(huì)移動(dòng)⑴等效平衡：①恒溫恒壓，適用于所有有氣體參加的可逆反應(yīng)，只要使轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的量之比與最初加入的物質(zhì)的量之比相同，均可達(dá)到等效平衡；平衡時(shí)各組分的百分含量相同，濃度相同，轉(zhuǎn)化率相同。⑵弱電解質(zhì)：部分電離，其溶液中存在溶質(zhì)分子，電離方程式用“”，多元弱酸的電離方程式分步寫，其余的弱電解質(zhì)的電離一步完成；弱酸、弱堿、水都是弱電解質(zhì)。溫度升高，電離常數(shù)增大。[OH]是一常數(shù)，稱為水的離子積（Kw）；Kw是溫度常數(shù)，只受溫度影響，而與H+或OH濃度無(wú)關(guān)。若溶液呈堿性，先求c(OH),由Kw求出c(H+)，再求pH。本質(zhì)是鹽電離出的離子與水電離出H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使H+或OH的濃度減小，從而促進(jìn)水的電離。①Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，溶液中離子濃度的變化只能使平衡移動(dòng)，不改變Ksp。離子反應(yīng)：⑴ 與量有關(guān)的離子方程式的書寫：設(shè)量少的物質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，與另一過(guò)量的物質(zhì)充分反應(yīng)。若化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移，我們就可以把這個(gè)過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計(jì)成定向的移動(dòng)，即形成電流。③兩極相連形成閉合電路。②在原電池中，活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；不活潑金屬作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。原電池正、負(fù)極的判斷方法：（1）由組成原電池的兩極材料判斷一般是活潑的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。（4）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。本節(jié)知識(shí)樹原電池中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能。它的電極反應(yīng)如下：（3）銀鋅電池——紐扣電池該電池使用壽命較長(zhǎng)，廣泛用于電子表和電子計(jì)算機(jī)。如作心臟起搏器的鋰碘電池的電極反應(yīng)式為：二次電池原理：充電電池在放電時(shí)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)在充電時(shí)又逆向進(jìn)行，生成物重新轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，使充電放電可在一定時(shí)期內(nèi)循環(huán)進(jìn)行。氫氧燃料電池（1）氫氧燃料電池的構(gòu)造在氫氧燃料電池中，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。需要了解常見電池的基本構(gòu)造、工作原理、性能和使用范圍。其中與電源的正極相連的電極叫做陽(yáng)極，與電源的負(fù)極相連的電極叫做陰極。陽(yáng)極如果是活潑的金屬電極，則金屬失去電子生成金屬陽(yáng)離子；陽(yáng)極如果不能失去電子，則需要溶液中能失去電子（即具有還原性）的離子在陽(yáng)極表面失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。③電鍍特點(diǎn)：“一多、一少、一不變”。（3）電冶金原理：化合態(tài)的金屬陽(yáng)離子，在直流電的作用下，得到電子，變成金屬單質(zhì)。（2）分類：由于金屬接觸的介質(zhì)不同，發(fā)生腐蝕的情況也不同，一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。若電解質(zhì)溶液酸性較強(qiáng)則發(fā)生析氫腐蝕。（1）犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法將被保護(hù)的金屬與更活潑的金屬連接，構(gòu)成原電池，使活潑金屬作陽(yáng)極被氧化，被保護(hù)的金屬作陰極。（3）一種金屬能從另一種金屬的鹽溶液中將其置換出來(lái)，則該金屬比另一種金屬更活潑。本章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)金屬冶煉方法總結(jié)