高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 H鍵消耗的能量為 Q1kJ，破壞 1molO ＝ O 鍵消耗的能量為 Q2kJ，形成 1molH－ O 鍵釋放的能量為 Q3kJ。如：不銹鋼。 總反應(yīng)： 2H2 + O2＝ 2H2O 電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為 KOH溶液） 負(fù)極： 2H2 + 4OH 4e → 4H2O 正極： O2 + 2H2O + 4e → 4OH 3. 化學(xué)反應(yīng)速率與限度 （ 1）化學(xué)反應(yīng)速率 A. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念： B. 計(jì)算（重點(diǎn)） a. 簡(jiǎn)單計(jì)算 b. 已知物質(zhì)的量 n的變化或者質(zhì)量 m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度 c 的變化后再求反應(yīng)速率 v c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比 ＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算： 已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率； 已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或 △ C 之比，求反應(yīng)方 程。 【典型例題】 例 1. 在密閉容器中充入 SO2 和 18O2，在 一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡時(shí)， 18O 存在于（ D ） A. 只存在于氧氣中 B. 只存在于 O2 和 SO3 中 C. 只存在于 SO2 和 SO3 中 D. SO SO O2 中都有可能存在 例 2. 下列各項(xiàng)中，可以說(shuō)明 2HI H2+I2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ BDE ） A. 單位時(shí)間內(nèi)，生成 n mol H2 的同時(shí)生成 n mol HI B. 一個(gè) H—H鍵斷裂的同時(shí)，有 2 個(gè) H—I 鍵斷裂 C. 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 D. 溫度和 體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化 E. 溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化 F. 條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 化學(xué)平衡移動(dòng)原因： v正 ≠ v逆 v正 v逆 正向 v正 . v逆 逆向 濃度 : 其他條件不變 , 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度 , 正向移動(dòng) 反之 壓強(qiáng) : 其他條件不變 ,對(duì)于反應(yīng)前后氣體 ,總體積發(fā)生變化的反應(yīng) ,增大壓強(qiáng) ,平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng) , 反之 … 溫度 : 其他條件不變 ,溫度升高 ,平衡向吸熱方向移動(dòng) 反之 … 催化劑 : 縮短到達(dá)平衡的時(shí)間 ,但平衡的移動(dòng)無(wú)影響 勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動(dòng)。 烷烴的通式： ____________________ 烷烴物理性質(zhì)： （ 1） 狀態(tài)：一般情況下， 1—4 個(gè)碳原子烷烴為 ___________， 5—16 個(gè)碳原子為 __________， 16 個(gè)碳原子以上為 _____________。 烷烴的化學(xué)性質(zhì) (1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都 ______反應(yīng)。 同分異構(gòu)體：化合物具有相同的 _________，不同 ________的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。 分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。 乙烯與氫氣反應(yīng) 乙烯與氯氣反應(yīng) 乙烯與溴化氫反應(yīng) [知識(shí)拓展 ] 四、乙烯的加聚反應(yīng)： nCH2═CH2 → [CH2－ CH2] n （六）苯、芳香烴 一、苯的組成與結(jié)構(gòu) 分子式 C6H6 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 二、苯的物理性質(zhì)： 三、苯的主要化學(xué)性質(zhì) 苯的氧化反應(yīng) 點(diǎn)燃 苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。 二、乙醇的分子結(jié)構(gòu) 結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 三、乙醇的化學(xué)性質(zhì) 乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應(yīng)： 乙醇的氧化反應(yīng) （ 1） 乙醇燃燒 化學(xué)反應(yīng)方程式： （ 2） 乙醇的催化氧化 化學(xué)反應(yīng)方程式： （ 3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。這時(shí)乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？ 酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般 15 年才能達(dá)到平衡。 有一個(gè)糖尿病患者 去醫(yī)院檢驗(yàn)病情，如果你是一名醫(yī)生，你將用什么化學(xué)原理去確定其病情的輕重？ 已知方志敏同志在監(jiān)獄中寫給魯迅 的信是用米湯寫的，魯迅 的是如何看到信的內(nèi)容的？ 如是否有過這樣的經(jīng)歷，在使用濃硝酸時(shí)不慎濺到皮膚上，皮膚會(huì)有什么變化？為什么？ 第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 化學(xué)研究和應(yīng)用的目標(biāo)：用已有的化學(xué)知識(shí)開發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源和能量資源，同時(shí)創(chuàng)造新物質(zhì)（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。 其中， H、 O、 Cl、 Na、 K、 Mg、 Ca、 S、 C、 F、 B、 Br、 Sr 等總量占 99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小，以無(wú)機(jī)物或有機(jī)物的形式溶解或懸浮在海水中。 另有金屬結(jié)核約 3 萬(wàn)億噸，海底石油 1350 億噸，天然氣 140 萬(wàn)億米 3。又稱為 “環(huán)境無(wú)害化學(xué) ”、 “環(huán)境友好化學(xué) ”、 “清潔化學(xué) ”。（盡可能提高原子利用率） 熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟(jì)性 ——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為 1
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